1、四川省资阳市学年高二化学下学期月考试题2016-2017学年高二第二学期3月月考化学试题一、单项选择题（共17题，每题2分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A中国古代利用明矾溶液的碱性清除铜镜表面的铜锈B为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理C自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈D能设计成原电池和电解池的必须是能自发进行的氧化还原反应2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A在100、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g） H2O(l)的 H=+40.69kJ/molB已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl
2、（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量。C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)+ O2(g)=2CO (g)H2 则H1H2D1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S+O2=SO2H=-297.3kJ/mol3、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是()A平
3、衡时，Y的转化率为50% Bt时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL1min14、一定条件下的恒容密闭容器中，发生反应2NO22NO+O2，以下各项不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A2正（NO2）=逆（O2） B容器内的压强不再变化CNO的体积分数不再变化 D容器内气体颜色不再发生变化5、以下电离或水解方程式中正确的是（ ）ANaHSO4溶于水：NaHSO4=Na+ HSO4-BNH4Cl溶于重水：NH4+D2ONH3HDO+D+CHF溶于水：HF
4、=H+F-D明矾溶于水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+6、常温下，某酸HB的电离常数K=110-5，下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1mol/LHB溶液中水电离的c(H+)为10-11mol/LBHB溶液中，加入NaB固体后，增大CHB溶液中加入一定量的NaB固体至溶液呈中性，则2c(Na+)=c(B-)DpH相同且等体积的HB和HCl分别与相同的NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的体积为VHB=VHCl7、25时，相同体积和相同pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是（ ）A在上述三种盐原溶液中，水的电离程
5、度大小是NaXNaYNaZB在0.2molL1NaX溶液中加入等体积0.1molL1的盐酸,所得混合液中存在c(H)c(HX)c(OH)c(Cl)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)c(HY)/c(Y)D在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 c(Z)c(Y)c(X)8、根据20时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2下列说法不正确的是（ ）A碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s）Mg2（aq）+CO32（aq）B用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中
6、的CaSO4转化为CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3HA-B同温同浓度下，溶液的pH：NaHANaRNa2ANaZC结合H+的能力：Z-A2-R-HA-DHR与Na2A反应的离子方程式：HR+A2-=H2A+R-12、某温度下，体积和pH都相同的CH3COONa和NaOH溶液加 水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）Aa、c两点溶液的导电能力：caBa、b、c三点溶液中由水电离的氢离子浓度大小为： ca(H+)cb(H+)cc(H+)Cb点溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)D用相同浓度的盐酸溶液和等体积a、b处溶
7、液反应，消耗盐酸溶液的体积Va=Vb13、以下物质的水溶液在敞口容器中加热蒸干，能得到原溶质固体的是（ ） AFeSO4 BK2CO3 CNaHCO3 DAgNO314、用惰性电极电解1L 0.1mol/LCuSO4溶液，当阴极产生标况下2.24L气体时停止电解，若要使溶液恢复为原来的状态，则应加入下列哪种物质（ ）ACuO BCuCO3 CCu（OH）2 DCuSO415、下列设计方案都正确的是（ ）A制备绿矾（FeSO47H2O）：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾B将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过
8、氧化氢的浓度C探究催化剂对H2O2分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂16、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中(NaCl足量)。下列分析正确的是（ ）AK1闭合，K2断开，石墨电极上有黄绿色气体产生BK1闭合，K2断开，铁棒电极反应式为：2H2e=H2CK1断开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK1断开，K2闭合，电路中通过NA个电子时，两极共产生标况下 22.4L气体
9、17、Al-空气电池是一种以海水为电解池的燃料电池，总反应式为4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3，如图所示，下列叙述错误的是（ ）AA电极附近产生大量白色沉淀B正极电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-CB电极需选择比Al更不活泼的金属作电极材料DA电极上发生氧化反应二、单项选择题（每空3分）18、同温同体积下，反应2A(g)+2B（g）=C（g）+3D(g)分别从表中两个途径建立化学平衡，以下叙述不正确的是（ ）ABCD途径12200途径20026A1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达到平
10、衡时，途径1的反应速率B等于途径2的反应速率BD达到平衡时，途径1所得混合气体的密度为途径2所得混合气体密度的一半19、关于下列装置的说法正确的是（ ）A若装置中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀B若该装置用于铁棒上镀铜，则M极为铁棒C若装置用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变D若M、N为惰性电极，随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大，最后不变20、已知H2CO3(Ka1=4.310-7)，HClO(Ka=310-8)，现将等浓度等体积的NaClO和NaHCO3溶液混合，下列各项不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(O
11、H-)Bc(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)Cc(HCO3-) c(ClO-) c(OH-)Dc(ClO-)+ c(HClO)= c(HCO3-) +c(CO32-)+ c(H2CO3)21、将溶液的c(H+)、c(OH-)之比取为,25时，用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A A点时c(CH3COO-)c(Na+)B室温时0.1molL-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3
12、COO-)+2c(CH3COOH)= c(OH-) - c(H+)22、用石墨电极完成下列电解实验，下列说法错误的是（ ）实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb处OH-和Cl-参与了放电Cc处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜三、填空题（共6道题，共51分）23、常温下的四种物质(以下横线填“”,“ c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) B、c(K+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(
13、OH-) C、3c(K+)= 2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3) D、2 c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)- c(HCO3-)-3c(H2CO3)27、t时，将2molSO2和1molO2通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=-1966kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）平衡时SO2转化率为_。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。 A容器内压强不再发生变化 B混合气体的密度不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变
14、化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 A、向容器中通入少量的SO2B、向容器中通入少量的O2C、向容器中通入少量的氦气 D、升高温度（4）上述反应达到平衡后，相同温度下再通入0.8molSO2、0.4molO2和0.2molSO3，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）（5）600时，在一个密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示。据图判断，反应进行10min到15min的曲线变化的原因可能是 A、减少了SO2和O2的量 B、降低温度C、缩小容
15、器体积 D、增加SO3的物质的量28、（1）乙醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1322.8 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol则乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于_腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应，生成淡黄色沉淀，产生的气体接触空气立即变为红棕色，该离子方程式为： 图1 图2在如图1所示
16、的原电池装置中，H的移动方向为_（填“从右向左”，“从左向右”）；当交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为1mol时，电路中转移 mol电子。电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，电解一段时间后，在Y极滴入几滴紫色石蕊试液，发现变红，则Y电极反应式为 。以下各物质中c(NH)由大到小的顺序是 。ANH4NO3 BNH4Fe(SO4)2 CNH4CN DNH3H2O 2016-2017学年高二第二学期3月月考化学试题参考答案一、单项选择题（每空2分，共计34分）题号1234567891011121314151617答案CBDABABDCACABCCDA二、单项选择题（每空3分，共计15分）题号1
17、819202122答案CBBDC三、填空题（共51分）23、(每空2分，共计8分)（1） （2） ， = （3） c(OH-)c(NH4+)c(H+) （2分）26、（除标注外，每空1分，共计9分）（1） 10-12 （2） 10:1 （2分）（3）a、B NaOH D CH3COOH b、 NH3H2O+H+=NH4+H2O c、 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH+)c(H+) d、 D （2分）27、（每空1分，共计5分）（1） 20% （2） A （3） B （4） 向右 （5） C 28、（除标注外，每空1分，共计11分）（1）_ C2H5OH(l)2O2(g)=2CO (g)3H2O(l)H888.8 kJ/mol（2分）（2） 化学 3Ag2S+8H+2NO3-=6Ag+2NO+3S+4H2O（2分） 从左向右 ， 0.5 2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+ （2分） BACD （2分）
