1、通入HCl通入H2S【举一反三】 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）HKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp（AgI）（）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molB图中x点的坐标为（100,6）C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分5在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe（OH）32.61039；KspCr（OH）37.01031；KspZn（OH）21.01017；KspMg（OH
2、）21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是（）AFe3BCr3CZn2DMg26实验：0.1molL1MgCl2溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是（）A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3C实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq）解析根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg（OH）23Mg（OH）2（s）2Fe
3、3（aq）=3Mg2（aq）2Fe（OH）3（s）由于存在Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），所以滤液b的pH应大于7，A项错误。7已知某温度下，Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（Ag2CrO4）1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是（）A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL
4、1的KCl和0.001molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀8粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是（）A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶解析A项，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2的水解，正确；B、C项均正确；D项，调溶液pH4的依据是此时Fe3已完全沉
5、淀，而Cu2还未沉淀，即Fe（OH）3比Cu（OH）2更难溶。9已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中c（H）1.01013molB所得溶液中由水电离产生的c（OH）1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中c（Mg2）5.6解析pH13的溶液中，c（H）1.0L1，A正确；溶液中c（OH）101molL1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c（OH）c（H）1L1，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13.0，所以所加NaOH溶液的
6、pH13.0，C错误；溶液中的c（Mg2）5.610120.125.6L1，D正确。10已知25时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：Ag（aq）Cl（aq），Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq），且Ksp（AgCl）1.8（1）若把足量的AgCl分别放入100mL蒸馏水，100mL0.1molL1NaCl溶液，100mL0.1molL1AlCl3溶液，100mL0.1molL1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（2）现用0.001molL1AgNO3溶液滴定0.001molL1KCl和0.001molL1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。答案（1）（2）Cl
