1、山东省烟台市届高三化学下学期诊断性测试试题山东省烟台市2021届高三化学下学期3月诊断性测试试1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认貞核对姓爼、 考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹淸楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡而淸洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ni 59 La 139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每
2、小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.S0=有毒，严禁将貝添加到任何食品和饮料中B.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而左C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na：SiO5溶液D.滴泄接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期, 其中只有X为金属
3、元素。下列说法一定错误的是A.电负性：WZYXB.气态氢化物熔沸点：W ZC.简单离子的半径：WXZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为4.1-乙基-3-甲基咪哇四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），苴环状结构中存在大兀键。下列说法正确的是A.阳离子中至少10原子共平而B.BF的空间构型为平而正方形C.该化合物中所有元素都分布在p区D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5.辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。 下列有关辣椒素的说法错误的是A.分子式为ClsH=rN05B.既存在顺反异构又存在对映异构C.其酸性水解产物均可与N/0,溶液反应D.lmol辣椒素与足量的浓
4、浪水反应最多能消耗加olBr：6.用下列装宜（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是甲 乙 丙A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH,B.用乙装置除去水中的苯酚C.用丙装置配制一左物质的量浓度的硫酸溶液D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性7.HCHO与Zn（CN） 1 =在水溶液中发生反应：4HCHO+ Zn（CN） CT+4H +4H：0= Zn（H：0）:汉+4HOCHO,下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应B.HCHO和H:0中心原子的价层电子对数相同C.CN和乩0与2的配位能力：CN H：0D.Zn沃与C厂生成的配离子Zn（CN） ,=-中，Q键和键的数目之比为1:18.苯胺为无色油
5、状液体，沸点184C,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应3H： 1400 制备苯胺，实验装置（夹持及加热装9.2020年，天津大学化学团队以CO：和辛胺为原料实现了甲酸和辛腊的高选择性合成, 装置工作原理如下图（隔膜a只允许0H通过）。下列说法错误的是A.Ni：P电极与电源正极相连B.In/In：0r电极上发生氧化反应C.电解过程中，0H由In/In:03-z电极区向NiF电极区迁移D.NLP 电极上发生的电极反应：CH3（CH：）tNH：+40H -4e =CH3（CH：）6CN+4H:010.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO：、Fe等)为原料制备氧 化锌的工艺
6、流程如下：已知：浸取后的溶液中阳离子主要是Zn(NHj七CuOW 尸。下列说法错误的是A.浸取生成Zn(NH尸的离子反应为ZnO+血 H=0+2NH. = Zn(M).1214-3H：0B.除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素C.蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用D.懒烧工艺中发生了氧化还原反应2.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分.有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是选项目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量烧碱溶液充分振荡后分液B证明H：0：具有氧化性向0. lmol L H4溶液中滴加0. lmol L :
7、 KMnOi 溶液C比较HC10和醋酸的酸性强弱相同温度下用pH试纸测左浓度均为0. lmolL_1 NaClO溶液和CILCOOW溶液的pHD验证苯和液浪发生取代反应苯和液浪在FeBn催化下发生反应，将得到的气 体经足捲CC打后通入紫色石蕊试液中12.有彳肌化合物甲、乙、丙均为合成非笛体抗炎药洛那的底物或中间体。F列关于甲、乙.丙的说法错误的是A.甲分子中杂化方式为sp：和sp沖勺碳原子个数比为1:2B.乙的所有含苯环拨酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C.丙能发生取代反应和加成反应D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子13.微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度
8、苯酚污水、高浓度酸性NO,废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子 Q交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说 iti e.|法错误的是 A.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜B.X为高浓度酸性NO,废水，Y为高浓度苯酚污水 X C.每消耗苯酚9. 4 g,模拟海水理论上除盐163. 8g M Z ND.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:714.在恒压、比和CO：的起始浓度一上的条件下，用催化剂Ni/xMg (x值越大表示Mg含 呈:越髙)催化反应4H：(g)+CO：(g)=CHt(g)+2比0(g),相同时间测得不同温度下 CO：的转化率如图所示。下
9、列说法正确的是10080604020A.升髙温度，平衡逆向移动B.355C时，催化剂的活性最强C.反应足够长时间可提离W点C0：的转化率D.相同条件下催化剂中Mg的含量越髙催化效率越高15.A1与厂具有很强的亲和性当F_的浓度过大时，还会形成A1FJ o AlFs在一左溶剂中存在分步电离.常温下向某浓度的A1F,溶液中毘0.8 加入NaF,实验测左Alt A1F: A1F? A1F,在所有養10.6 含铝元素微粒中的百分含量随pFpF=-lgc(F )变化 如图所示，下列说法错误的是 4A.曲线b表示A1F/ 0 2B.pF二4 时，o(A1F?)c(A1F3)o(A1F：i) 0 0C.pF
10、=6. 6 时，3c(AH)+2c(A1H)+o(A1FJ)+c(H)二c(F)+c(0H)D.常温下,AF+3F =A1F,的化学平衡常数为10心3.非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜（Cu=Se）和确化亚 铜（CuJe）为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：TeO：是两性氧化物，微溶于水。25C时,亚砖酸（HJeOj的心=1X10 S血=2X10匕（1） “烧结”时的固体产物主要为Na：SeOs. Na:TeO3和Cu：0,该过程中Cuje反应的化学方程式为 o（2） 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用_。
11、a. SO： b. Cl： c. HcO： d.浓硫酸（3） 常温下，NaHTeO5溶液的pH 7 （填“V”、“”或“=”）。加入稀硫酸调pH时需控制pH范用为4. 55.0, pH过大或过小都将导致确的回收率偏低，其原因 是 O（4） 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na:SeO.进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式 -流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。（5） 所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na：S溶液可以将残留的Fe“等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25C时心&。5）二6.0 Ni在周期表中的位置是 :该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为
12、（2） CoE g FeQ中Co、Ni的化合价都是+2,则Fe的化合价是 。Fe比Fe:*更稳定的原因是 。（3） Co#可以形成配合物Co（NH CH-CH NHo） （NHjQjCl。该配合物中Co的配位数是 乙二胺与三甲胺NWJ均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为 ，C.N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 o分析乙二胺的沸点比三甲胺髙很多的原因是 。（4）線澜合金（LaNiJ具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图， 其中n二 o已知晶胞体积为9.0X10 V,若储氢后形成LaNiJU（氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变），则氢在合金中的密度为g-cm %保留1位小数九18(12分)氮的
13、化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动 车尾气中NOh和co的排放是科学家一直关注研究的课题。(1)工业合成氨：心)+3比)=2処) 治akjmol 的反应历程和能 量变化如图所示.标注“时表示在催化剂表而吸附的物质。1a二 :用化学方程式表示岀对总反应速率影响较大 的步骤 02控制压强为几MPa、温 度在700K,将2(g)和比(g)按 照体积比1:3充入密闭容器合 成NH3(g)o反应达到平衡状态 时体系中NH,的体积分数为60% 度汁算，气体分压二气体总压X气体体枳分数九(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表而通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物匚反应机
14、理如下Pt (s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态:I NO+Pt(s)=NO * II CO+Pt(s)二 CO * III. NO* 二 N*+0*IV. CO*+O*=CO:+Pt(s) V. N*+ N*=N：+Pt(s) VI. NO*+N*=N:O+Pt (s) 经测左汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度7变化关系如图1和图2所示。1图1中温度从7；升至7；的过程中.反应物浓度急剧减小的主要原因是 2图2中温度7TC时反应V的活化能_反应VI的活化能(填“ V ”、“”或)；温度n C时发生的主要反应为 (填IV、“V”或“VI” )o模拟汽车的“催化转化器”,将2 mol
15、 NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器 中，发生反应 2N0(g)+2C0(g)=7(g)+2g(g),测得 CO 的平衡转化率“随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆 反应速率_C点正反应速率(填”或“V” )； 实验测得：v、二k 止 6 (NO) c: (CO), v c(Nj c2(CO：), k “、k主分别是正、逆反应速率常数。则7TC时A点处对应的-E： 注 o19. (12分)乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D (GHc)为主要原料合成功能高分 子M的路线如下： RCH=CHR2+R3CH=CHRj Ru勺匕 RCH=CHR4+R3CH=CHR2 1)实验室制备
16、A的化学方程式为_, B的某同分异构体只有一种化学环境的碳 原子，其结构简式为 。(2)C的结构简式为 ,按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂 。(3)D是五元环状化合物，E-F的化学方程式是_o(4)L的结构简式为 。CIICH2CHCHCH2 CI 乐(5)以乙醛和1,3-T二烯为原料合成 CH，CH ,写岀能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20.（13分）已知磺酰氯（SOzClJ是一种无色液体，熔点-54.lt,沸点69.lt,遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO：（g）+Cl：（g） SO=Cl:（g） AA0,利用下列装置制备磺酰氯（部分夹持装置略）。（1
17、）利用E装置制取SO：宜选用的试剂是 。a. 10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b.铜和98%的浓硫酸c. 80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体 d. 80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体2）为了使C1：和S0：在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装 置的合理连接顺序： 一f, g - （箭头方向要与气流方向一致，部分装宜可重复使用）o（3） 仪器甲的名称为 ,仪器乙的作用是 o（4） 制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 0Ba（0H）=溶液,振荡、过滤、 洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0. 2000molL 的AgNO,溶液100. OOmL,摇匀
18、：向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴 NH.Fe（SO；） =溶液，用0. lOOOmol1/NHSCN溶液滴左过量Ag，终点所用体积为20. 00mL。【已知：A：?（AgCl）=3.2X10 10,俎（AgSCN）二2X10T1硝基苯的作用是 o2产品中S0XK的质量分数为_,若其他操作均正确，滴左终点仰视读数所测 S0Q：含疑将 （填偏高”、“偏低”或“无影响”）。2021年高考诊断性测试化学参考答案1. C2B3C4A5B6. D7B8C9B10. D11. AD12. BD13. BD14. A15. C16. （11 分）（1） 2Cu：Te+2Na：C03+30：=
19、2CucO+2Na：TeO5+2CO： （2 分）（2） c （1 分）（3） HC （1分）乙二胺分子间可以形成氢键，但三甲胺不能（1分）（4） 5 （2 分） 0. 1 （2 分）18.（12 分）（1）一92 （2 分） 2N*+6H=2NH；（或 M+3H丄NH）（1 分）400（MPa） 或 133.3 （MPa） （2 分） 3P6（2）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小（2 分）2（1分）IV （1分）3（1 分） 40.5 （2 分）19.（12 分）（1） CH：CH:OH :胁 CH-CH： t +H=0 （2 分） Q/ （分）（2） CHc二
20、CHCHO （1分） 银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液）、盐酸、淚水（2分）(3)(4)Br Br+ 2NaOHA+ 2NaBr + 2H2O（2分）0OHC（1分）（5）CHxCHO- CH,CH=CHCHO V CHCH2CHCHCH, CI 主扁3右HO（3分）20.（13 分）（1） c （1 分）（2） a-efc： cbh （或c： cbdea） （2 分）（3） 球形冷凝管（1分）吸收Cl=和SO：,并防止水蒸气进入三颈烧瓶（或D）中（2分）（4） 降低温度有利于S05（g）+ Cl=（g） =SO：Cl=（g）平衡右移，提高产率（2分）（5） 覆盖AgCl,避免与NH.SCN溶液反应生成AgSCN,影响实验结果（2分）81% （2分） 偏低（1分）
