1、期末综合练习卷艾青中学高二化学上学期期末综合练习一、选择题1下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C放热反应都不需要加热就能发生 D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生2诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D当断裂3m
2、ol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态3下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝4合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) HpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+
3、)相等C.25时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)8把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL1醋酸溶液 D.0.5molL1KCl溶液9一定能在下列溶液中大量共存的离子是A.水电离产生的c(H+)=110-12 mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、
4、K+、AlO2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D.澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42-10化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B.图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10m
5、L0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液11室温下有下列四种溶液：0.1molL-1氨水 0.1molL-1NH4Cl溶液 含有0.1molL-1盐酸和0.1molL-1 NH4Cl的混合溶液 含有0.1molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1氨水的混合溶液，四种溶液中c(NH4)由小到大排列正确的是A. B. C. D.12某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到
6、平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低13某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验来源:Zxxk.Com序号初始浓度c/moll-1来源:学科网溴颜色消失所需时间t/s来源:Zxxk.ComCH3CO CH3HClBr20.801.600.800.800.20
7、0.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A. 增大减小 B. 实验和的相等C. 增大增大 D. 增大，减小14向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)15下列说法正确的是：（ ）A反应
8、A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-1B已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.910-10 ； H2CO3 Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C已知：则反应的焓变为H = 384 kJmol-1D、一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变16可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能
9、都是固体 B和C一定都是气体 若C是固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体A、 B、 C、 D、17已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+ H2O+CO2可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH值8897116103111表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是： ACO2 +H2O+ NaClO= NaHCO3+HClO BCO2 +H2O+ 2NaClO= Na2CO3+2H
10、ClOCCH3COOH+ NaCN= CH3COONa+HCN DCH3COOH+ NaClO= CH3COONa+ HClO18已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡： H(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)H2O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：A加入适量稀盐酸 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释19臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O2H+)。下列说法正确的是A若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移B若C处通入O2，A极的电极反应式为:2
11、H+2e=H2C若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式：3O2通电=2O3D若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)20以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A阳极：Cu 2e- = Cu2+ B水被电解后析出白色浑浊物NaClC橙黄色浑浊是CuCl D橙黄色沉淀可以用氨水溶解21如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮
12、的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为： AH2SO4溶液 BNaOH溶液 CAgNO3溶液 DNa2SO4溶液22已知可逆反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；若改往()烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是A. 操作过程中C1棒上发生的反应为2I2e=I2B. 操作过程中导线上电子定向移动方向由C2C1C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在操作过程中与C1棒连
13、接的可以是Pt-Fe合金电极二、填空题23钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（1分）（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是 (写元素名称)， B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。 24回答下列有关问题： （1）硫化铵水解
14、的离子方程式为：S2-+NH4+H2OHS-+ NH3H2O，如何判断溶液的酸碱性： 。（2）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理： 。25已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L
15、，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。26(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)A、减少化石燃料的使用，开发新能源 B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放C、多步行或乘公交车，少用私家车 D、将工业废气用碱液吸收后再排放(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；
16、若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)= mol。(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7、l.01l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，则改变的条件为 。(
17、4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。27I煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0(填“”、“=”）(2)
18、已知在一定温度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是_:(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正 _v逆 (填“”、“=”或“pH(NaCN)pH(CH3COONa)，其余都是正确的，答案选A。8B【解析】溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度及电荷数有关系。氢氧化钠溶于水，导电能力增强，A不
19、正确；氢氧化和盐酸反应，氢离子浓度减少，氮钠离子浓度增大，且氯离子浓度不变，所以导电能力变化最小；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导电能力增强；D中氯化钾和氢氧化钠不反应，阴阳离子的浓度的浓度增加，导电能力增强，答案选B。9B【解析】A中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则NH4不能大量共存；B中溶液显碱性，可以大量共存；C中Fe3和HCO3反应生成氢氧化铁和CO2，不能大量共存；中2能氧化32，不能大量共存，答案选B。10C【解析】氢气在氯气中燃烧是放热反应，H小于0，A不正确；B中当二者恰好反应时，继续加入盐酸，溶液的pH应该是逐渐接近1，B不正确；醋
20、酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸的反应速率快，且产生的氢气也多，C正确；由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以图8中b表示的应该是碳酸氢钠的，答案选C。11B【解析】氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选B。12D【解析】 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) x x y y则xy0.1mol/L、x+y1.9mol/L。解得x1.0mol/L，y0.9mol/L。所以CO在平衡时转化率为90%。平衡
21、浓度c(CO2)=0.9mol/L，B不正确。由于水蒸气的物质的量无法确定，C不正确。增大压强，第一个反应向逆反应方向移动，所以H2O(g)的转化率随之降低。答案选D。13A【解析】根据数据分析可知，增大是增大的，所以选项A不正确。其他选项都是正确的。答案选A。14D【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；Bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH)：b点c点，故B正确；C如果c(CH3COO)c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(
22、OH)c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na+)，故C正确；D从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故D错误，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较15A【解析】根据电离平衡常数可知，HCN的酸性强于HCO3的，所以B种反应应该生成碳酸氢钠，不正确。C不正确，因为苯种不存在碳碳单键和碳碳双键。温度升高
23、，水的离子积常数增大，所以pH降低，D不正确。答案选A。16C【解析】17B【解析】18B【解析】19D【解析】试题分析：电解稀硫酸制臭氧，臭氧应在阳极生成。A、B为阳极、A为阴极，电解时质子向阴极迁移，错误；B、A极为阴极，因溶液中放电能力02H+，所以A极反应为O2+4H+4e-=2H2O，错误；C、若C处不通入氧气，制备总反应方程式为3H2O通电=3H2+O3，错误；D、D处电极反应为2H+2e-=H2、E处电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+、3H2O-6e-=O3+6H+，设生成的氧气和臭氧分别为amol、bmol，则，解得：b=，正确。考点： 电化学20C【解析】21D【解析】
24、22C【解析】操作过程中C1棒是负极，A正确。加入氢氧化钠平衡向逆反应方向移动，所以C2棒是负极，B正确。C2棒是负极，与之相连的电极是阴极，铝离子放电，所以C是错误的。操作过程中C1棒是负极，与之相连的电极是阴极，因此D正确。答案选C。23（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD（4）铜 (写元素名称)，Cu2+ + 2e- Cu铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反【解析】铁锈的主要成份为：Fe2O3 2H2O；（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；当铁锈被
25、除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3Fe = 3FeCl2（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。24（8分）（1）比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小。（2）Ksp(HgS)比Ksp(FeS)小。因发生：Hg2+FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水。（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（每空2分）【解析】25（1） （2）40% ，1 （3）25% （4） C2= (a-c) (b-c) a=2c【解析】26（1）ACD （2）CO26e6H=CH3OH2H2OSO22e2H2O=H2SO42H 、1 （3）0.012 升高温度 （4）向逆反应方向移动【解析】（1）氟利昂主要是破坏臭氧层，所以正确的答案是ACD。（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以
