1、山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学山东省泰安市2017-2018学年高三上学期期末考试化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共46分）本卷共18小题。1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现
2、了分子是由原子构成的“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D.2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子： H D.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B.晶体硅硬度大，可用于制作半导
3、体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液
4、反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgOMgC.由铝土矿冶炼铝； 铝土矿AlD.合成NH3： NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是
5、空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10、下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶
6、液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼11、下列关于误差分析的判断正确的是A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B.配制1 molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D.用湿润的PH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12、下列叙述正确的是A.25时CH3COONa溶液中的Kw小
7、于100时CH3COONa溶液中的KwB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-不变，Kw不变C.KClO3和SO3溶于水后溶液均能导电，故KClO3和SO3均为电解质D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13、下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应；Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD.饱和N
8、a2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+=H2O+CO214、某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。已知：3Fe+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 （蓝色）。则下列说法错误的是A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色15、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 。下
9、列说法正确的是A.X 的化学式为Ag2SO4 B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1molX，反应转移2mol e-16、H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+B.N室中：a%b%C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成Imol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体17、T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲
10、线（实线）所示，下列判断正确的是A.T时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD.T时，直线cd上的点均为平衡状态18、25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A.W点表示溶液中：c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.pH10.5溶液中：c(Cl-)c(OH-)c(NH3H2O)0.1molL-1C. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积
11、变化）：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(NH4+)c(H+)D.pH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)第卷（非选择题 共54分）19、（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。（1）元素Y在周期表的位置是_。（2）R、.N、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序_（填离子符号）。（3）化合物RYZ的电子式为_，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为_。（4）图二转化关系中的、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。若C的溶液呈酸性，C的化学式为_；
12、若C的溶液呈碱性，则B可能是_（填化学式）。20、（11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。.利用NO 与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯(CINO)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)（1）在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：化学键NO（NO）Cl-ClCl-NN=O键能/kJmol-1630243a607则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)H=-111kJmol-1，则a= _
13、。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_。T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。当n(NO/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态CINO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。.可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42
14、-+H2ON2+HSO3-。（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（6）阴极的电极反应式为_。21、（10分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+ 6NH4HCO3=La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（1）)盛放稀盐酸的仪器名称为_。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_。（3）Y中发生反应的化学方程式为_。（4）X中盛放的试剂是_，其作用为_。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2 ，原因是_。（6）该化学兴趣小组为探究La
15、2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。22、（12分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）易溶于水，与酸发生反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。工业上常用其处理含NaCN的有毒废水；NaCN+ Na2S2O3= NaSCN+Na2SO3实验一实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3（1）B装置的作用是_。（2）C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为_。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊产
16、生，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。（4）实验结束后，在E处最好连接盛_（填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为_，以避免拆除装置时造成污染。（5）产品中含有Na2SO4杂质，请设计实验加以验证：_。实验二测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg/L。Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4molL-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶
17、液的体积为1.50mL。（6）滴定时标准AgNO3溶液应用_（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是_。（7）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是“或“ 否”）。23、（8分）CuCl 是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-=CuCl32-（无色溶液）；在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取。（1）实验室保存新制CuCl 固体的方法是_。（2）中观察到_现象时，即表明反应已经完全；中加入大量水的目的是_ （请用平衡移动原理解释）。（3）上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_（填
18、所用试剂名称）以减少滤渣的溶解损失;“真空干燥”的原因是_。（4）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_。（5）已知：CuOH 固体为橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.210-6，Ksp(CuOH)=1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为 Cu-e-+Cl-= CuCl。则实验过程中的实验现象为_。24、（6分）有A、B、C、D四种强电解质，他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种
19、阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-.Cl-、SO42-已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5 molL-l，Kb(NH3H2O)=1.710-5 molL-l ；A、C溶液的pH均大于7，相同物质的量浓度的A、B溶液中水的电离程度相同;；C溶液和D溶液混合观察到只有白色沉淀产生，B溶液和C溶液混合有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_（填化学式）。（2）写出C和D反应的离子方程式_。（3）25时，0.1molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中H+-NH3H2O=_（用含有a 的关系式表示）。（4）将
20、等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。（5）25时，在一定体积的0.005molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。第I卷 选择题（共46分）（每小题2分，共16分）1-5 BDCDB 6-8 CAC（每小题3分，共30分）9-13 BABAC 14-18 ADDCD第II 卷 非选择题（共54分）19、（7分）（1）第2周期 IVA族（1分）（2）Na+O2-S2-（1分）（3）Na+ 2CN-+5H2O2+2H+=N
21、2+2CO2+6H2O（2分）（4）NaHSO3（1分）CO2或H2S（1分）20、（11分）（1）增大（1分）（2）200（2分）（3）0.1molL-1min-1（1分） 2（1分）（4）A（1分） D（1分）（5）1:1（2分）（6）2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O（2分）21、（10分）（1）分液漏斗（1分）（2）FABDEC（2分）（3）NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3（1分）（4）饱和NaHCO3溶液（1分） 吸收挥发出的HCl气体同时产生CO2（1分）（5）NH3在水中的溶解度大，可吸收更多量的CO2，生成较大浓度的NH4HCO3（1分）（6）La(
22、HCO3)3（1分） B烧杯中澄清石灰水变浑浊，然后A烧杯中澄清石灰水变浑浊（2分）22、（12分）（1）安全瓶，防止倒吸（1分）（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）（3）S（1分）（4）NaOH溶液（1分） 关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中（2分）（5）取适量产品溶于水配成溶液，向溶液中加过了稀盐酸，过滤，然后向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）（6）酸式滴定管（1分）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（1分）（7）否（1分）23、（8分）（1）用棕色瓶密封保存，置于阴暗处（1分）（2）溶液由蓝色变为无色（1分） 稀释，促进平衡CuCl+2Cl- CuCl32-逆向移动，生成CuCl（1分）（3）乙醇（1分） 防止CuCl被氧化（1分）（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（1分）（5）阳极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生。一段时间后，产生橙黄色沉淀。（2分）24、（6分）（1）CH3COONa NH4Cl（2）Ba2+SO42-=BaSO4（3）10a-14（4）c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH4+)c(H+)（5）1:4（每空1分，共6
