1、全国百强校黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校】黑龙江省佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：78分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、25、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg
2、-1。则下列热化学方程式正确的是AC(s)+l/2O2(g)=CO(g) H= -396kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -286 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -896 kJmol-1DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -736 kJmol-12、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是N
3、a2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO23、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为AHClBNO2CNH3DFeC134、下列各组溶液同
4、时开始反应，最先出现浑浊现象的是（）组别反应温度（）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A. A B. B C. C D. D5、硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）ANa2CO3与稀HNO3BC和浓HNO3共热CAg和稀HNO3共热DFe(OH)3和稀HNO3反应6、下列说法正确的是A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D二氧化硫能
5、使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性7、下列说法正确的是A1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD反应物总能量大于生成物总能量，则反应的H08、下列说法正确的是（）A反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9、在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g)
6、Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(mol/L)2.5y0平衡浓度(mol/L)x2.01.0容器乙t时刻浓度(mol/L)3.02.02.0下列有关正确的是A. x=3.5，Y=3.5 B. 平衡常数为1/6C. 乙容器t时刻v(正)(逆） D. 因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态10、向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后乂恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A. A B. B C. C D.
7、 D11、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是( )A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D. 生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快12、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气BFeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C新制氯水放置一段时间颜色
8、变浅D工业上在高压条件下制取氨气13、在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高14、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；HH2的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H2S(s)+
9、O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD23、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6molB等于lmolC大于lmolD等于0.94mol24、酸雨被称为
10、“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A酸雨是指pH值7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强BNO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D酸雨不会对动物的健康产生任何影响第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）25、C(H+)相同的HCl、H2SO4、CH3COOH 各 100毫升(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度_。(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_。(3)反应开始时，反应速率_。（填AHCl最快BH2SO4最快CCH3COOH最快D一样快）评卷人得分三、
11、简答题（题型注释）26、工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：己知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+l33kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H0该反应自发进行的条件是
12、_(填“”低温或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b. CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d. 混合气体的密度保持不变e. 1mol CO2生成的同时有3 mul HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2t4CO2浓度随时间的变化。_(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”“”“=D26、4H2(g)+2NO2(g)= N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJmol-1低温d e0.02
13、5 molL-1min-1K,反应逆向进行， 乙容器t时刻v(正)v (逆），故C正确；D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4molx和5moly，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；故选C。10、A、若关闭活塞K，生成二氧化碳，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫直接通入品红中，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色，故A正确；B、Y为浓硫酸，则无论打开或者关闭活塞，品红溶液都褪色，故B错误；C、二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故C错误；D、若关闭活塞，氯气通入品红溶液，能够
14、使其褪色，加热后不恢复红色，若关闭活塞，氯气通入碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，生成二氧化碳，所以品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见气体的检验，熟悉氯气、二氧化硫、二氧化碳的性质是解题关键，注意氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，题目难度中等。11、A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；B. 该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；C. 6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；D. 02s和24s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09m
15、ol，因此生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快，D正确，答案选B。12、A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选
16、B。13、试题分析：增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动。故、正确；升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错；催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，D正确。考点：考查影响化学平衡的因素。14、A、达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，B的百分含量减小，与图象不符合，故A错误；B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，但最终结果，则A的转化率增大，A的体积分数减小，与图象不符合，故B错误；C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，A的转化率增大，与图象符合，故C正确；D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=
