1、浙江省宁波市高一学生化学竞赛试题 2006年浙江省宁波市高一学生化学竞赛试题考生须知：1全卷分试题和答题卷两部分。非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。 省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。(非省一级重点中学组不必做附加题)2考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是： A10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构； B10B20的中子数和核外电子数相等； C10B的相对原子质量为10； D10B和10B20互为同位素
2、。2据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是： A第16列元素均有最高价氧化物RO3 B最外层有2个电子的原子都在第2列 C第15列元素均有气态氢化物RH3 D第1列元素均能形成M3国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为 A8，3 B5，8 C3，8 D8，54NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 B标准状况下，22.4升SO3含NA个分子 C常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NAD标况下，
3、NO和N2O的混合气体共a L，其中氧原子数约为。5科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是： A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是
4、物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取7下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 B向Ca(C1O)2溶液中通入二氧化硫 C向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全8在浓度均为3 molL的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4。则加入铁粉的质量是 A56 g B84 g C112 g D18 g9碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子Ix
5、Oyn。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O121010美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确的是 A硫化羰可用作灭火剂 B1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 CCO2和COS结构相似都是非极性分子 D硫化羰熔点可能较高二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。)11右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
6、硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为92molL B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C配制200mL46molL的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL，12在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 AXY3一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4 CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DX和Y一定不属于同一主族元素131996年，范克(FwnkJE)等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法： 从理论上讲，该循环中，l
7、mol原料H2O能制得氢气 A025mol B0.5mo1 C1mol D.2mol14现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20 50 X的溶解度 357g 464g Y的溶解度 316g 108g 下列说法中，正确的是 A.可采用重结品法使X、Y混合物分离 B若把108gY的饱和溶液从50降到20，析出的Y是764g C存20时，X、Y都可以配成溶质质帚分数为25的不饱和溶液 D两种盐在某一温度下具有相同的溶解度15.如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是 A键角为120 B化学组成为SiO32 C.键角为10928
8、D化学组成为SiO4416科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(Science)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等，Al13、Al14的性质很象现行剧期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是 AAl14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 BAl13有39个价电子，且与卤素性质类似 CAl13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为Al13+HI=H Al13I DAl13超原子中Al原子问是通过离子键结合的17a(非省一
9、级重点中学同学必做)向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的17b(省一级重点中学同学必做)Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ANa+和Na3的电子层结构都与氖原子相同 BNa+的半径大于Na3的半径 CNa3N与足量的盐酸反应后生成两种盐 D在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂18a(非省一级重点中学同学必做)航天飞机用锅粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：下列对此反应的叙述不正确的是 A上述反应瞬间产生大量高温气
10、体推动航天飞机飞行 B从能量变化上说，该过程主要是化学能转变为热能和动能 C上述反应的还原产物是氯气 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用18b(省一级重点中学同学必做)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为： A1：6 B2：15 C2：3 D16：25三、(本题包括4小题，共25分)19(6分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为 “合金的维生素”。 钒元素广泛分散于符种矿物中，钾钒铀矿的主要成分
11、可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5(钒元素的化合价不变)，V2O5在酸性溶液里转化为VO2，再用草酸(H2C2O4)等测定钒。 总反应可表示为： (1)请将上述反应配平。 (2)现有钾钒铀矿样品102g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗09g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。20(8分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)HI(g)，H=-297kJmol-1，即HI键的键能为-297kJmol-1，也可以理解为破坏1mo
12、l HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据。(KJmol-1) 键能 键能 键能 键能 HH 436 ClCl 243 HCl 432 HO 464 S=S 255 HS 339 CF 427 CO 347 CCl 330 CI 218 HF 565回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“能”或“不能”)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条： ； 试预测CBr键的键能范围： CBr键能C12Br2 C S
13、O2有漂白性请填完整表格一空： 23b(省一级重点中学同学必做)(6分)某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)利用I、II装置制取气体(K2关闭，Kl打开)，甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是 。 乙同学认为：将II装置作简单改进(不改变装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是 ，将II装置再作简单改进(不改变装置)，还可收集NO2气体，则改进方法是 。(2)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，Kl关闭)，如证明氧化性：KMnO4C12Br2，则在
14、A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。24(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度(g100g水)表0102030405060100 NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8 NH4HCO311.91
15、5.821.027.0 NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解) 请回答以下问题： (1)装置的连接顺序应是 (填字母)。 (2)A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。 (3)在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是 。 (4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示) (5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 (以化学式表示)，加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，
16、同时可回收NH4C1。五、(本题包括1小题，共10分)25a(非省一级重点中学同学必做)(10分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 量取2500mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液1500mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 另取1500mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液2500mL，共收集到二氧化碳气体112mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空： (1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式 ； (2)甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；(二氧化碳
17、在溶液中的少量溶解忽略不计) (3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为 。25b(省一级重点中学同学必做)(10分)将m mol Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X (1)当X=12时，容器中固体产物 (写化学式)，其物质的量为 (2)若反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围 (3)当0XX)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题： (1)卤素互化物中，沸点最低的应是 (写分子式，下同)。 (2)若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为
18、。 (3)某卤素互化物与水的反应为C1Fn+H2OHClO3+C12+O2+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3：5，求n的值。 (4)现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。2006年宁波市高一学生化学竞赛试题 参考答案与评分标准一选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2D 3B 4C 5C 6B 7D 8C 9A 10B二选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分
19、。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。) 11C 12C 13C 14AD 15C D 16、D 17aC 17bA C 18aD 18bA 三、(本题包括4小题，共25分) 19(6分)(1)2 1 4 2 2；(2)10；K2OV2O5U2O63H2O或K2OV2O52UO33H2O(各2分) 20(8分) (1)不能(1分) 不能(1分) 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强。(1分) 218-330KJmol-1 (1分) (2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 (1分) 吸
20、收(1分) 4.5(1分) 21(5分)七 A(1分) XO2(1分) 八 A (1分)22(共6分)(1)H2、S (2分) (2)(1分) (3)极性 (1分) (4) SO2+2H2S=3S+2H2O H2O2+H2S=S +2H2O (每空1分)四、(本题包括2小题，共13分)23a.(非省一级重点中学同学必做)(6分)Ca(ClO)2溶液 浓盐酸 NaBr溶液(或其他含Br一的溶液 浓硫酸 Na2SO3(或其他可溶性、不溶性的亚硫酸盐 品红溶液(每空1分)23b(省一级重点中学同学必做)f6分) (1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应(1分); 将II
21、装置加满水(1分)：在II装置中加难挥发的有机溶剂(1分)(2)KMnO4固体(1分)；NaBr溶液(1分)；溶液呈橙色(1分)(答案合理即可得分)24(7分)(1)CADB(1分) (2)饱和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl (1分) (3)温度超过35，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(1分) (4)NaCl、NH4C1、NH4HCO3(1分) (5)NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3 (1分) 结晶(1分) 五、(本题包括1小题，共10分) 25a (非省一级重点中学同学必做)(10分) (1)CO32-+2H+=CO2+H2O，CO
22、32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2 +H2O(不按上述顺序书写或未写CO32-+2H+=CO2+H2O也给3分)(共3分) (2)盐酸(或HCl)(1分)08molL-1(2分)10 molL-1 (2分)(不要求有效数字位数) (3)0V896n或0，896n(2分) 25b(省一级重点中学同学必做)(10分) (1)Na2CO3；NaOH； (2分)0.5m mol 0.5m mol (2分) (2)13X12 (3分) (3)n=m(1-3X2)(3分) 六、(本题包括3小题，共20分)(20分为附加分，省一级重点中学学生必做) 26(7分) (1)亚硫酸 (各1分,共4分)(2) (1分) 高(1分)P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大 (1分)27(4分)(1)(2)碱(1分) NH4H+H2O=NH3H2O+H2(1分)(3)CuH+HCl=CuCl+H2 (1分)28(9分) (1)C1F(1分) (2)IF7(2分) (3n=3(过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分) 解题过程提示由C1Fn与H2O的物质的量之比为3：5可得下列配平的方程式所以有： (4)n=3(过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分：过程正确，结果错误1分) 解题过程提示设BrCln有xmol 则两式相除得 用合分比定理化简得
