1、高考化学浙江卷2014年高考化学浙江卷7下列说法不正确的是 （ ）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol L1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8下列说法正确的是 （ ）A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，
2、假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 XYWZT9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410下列说法正确的是 （ ）A乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛( )不
3、是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是 （ ）A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极
4、反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关
5、系如图所示。下列表述正确的是 ( )ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，学科 网在夏季的杀菌效果比在冬季好13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验
6、操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO426(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方
7、程式表示)。(4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_ _ _。27煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6
8、kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的条件是 。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由是 。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提
9、高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 28(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
10、请回答下列问题： (1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。 A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液(2)第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。(3)第步需趁热过滤，其原因是_。(4)第步加入乙醇的作用是_。(5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液29(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：(1)对于普鲁卡因，下列
11、说法正确的是_。 A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐(2)写出化合物B的结构简式_。(3)写出BC反应所需的试剂_。(4)写出CDE的化学反应方程式_。(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有羧基 1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。2014年浙江省高考理综化学部分答案7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C错在H被M还原）26. 1）
12、钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2=CaO FeO+2CO23）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34）2FeO+CO2=Fe2O3+CO5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳27.1）较高温度下2）P4(CO2)/P4(CO)3）C4）有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)c(SO2)，则反应同时发生5）B6）图略28.1）B AD2）使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐。 葡萄糖酸、HBr与 CaCl2不反应 3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出 5）C29.1)AC2)对硝基乙苯结构简式略3)酸性高锰酸钾溶液4)对硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2 H2O+略5)略（两个取代基在苯环对位）6)H2CCH2 CH3CH2Br HN(CH2CH3)2 (条件1催化剂加热，条件2一定条件）
