1、届上海市虹口区高三高考一模化学试题解析版2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A B C D2（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A58 B173 C288 D4033（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）ANaCl BSiO2 CCl2 DHCl4（2分）下列物质属于强电解质的是（）A硫酸钡 B盐酸 C乙醇 D三氧化硫5（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A3，3，4三甲基戊烷 B2，3二甲基3乙
2、基丁烷 C2，3，3三甲基戊烷 D2，3二甲基2乙基丁烷6（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A加热分解KClO3 BNaOH溶于水 C加热分解HClO DNa2CO3受热熔化7（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8（2分）反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）AN2的电子式是 B反应物和生成物的化学键类型相同 C每生成11.2 L N2，转移电子数为3 NA D还原剂与还
3、原产物的物质的量之比是1：39（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A不能发生氧化反应 B所有碳原子在同一平面上 C与丙三醇互为同系物 D木糖醇分子式为C5H12O510（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80，溶液的pH几乎不变的是（）A硫酸 B氢氧化钾 C氯化钠 D硫酸铵11（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A漂白性 B氧化性和漂白性 C还原性 D还原性和漂白性12（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）WXYZAY的原子半径一
4、定最大 BX的气态氢化物最稳定 CY的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 DZ的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）ANH3的能量较低，比N2、H2更稳定 B2NH3（g）2N（g）+6H（g）2346 kJ CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）92 kJ D加入催化剂，可以减小反应的热效应14（2分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A78 g 苯含有CC 双键的数目为3NA B1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA C标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
5、 D常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA15（2分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是（）A铁一定发生析氢腐蚀 B铁可能会发生吸氧腐蚀 C若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生 D若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外16（2分）在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是（） ABCDM浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片AA BB CC DD17（2分）往NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，溶液中其它微
6、粒存在的形式是（）ANH4+、AlO2 BNH3H2O、Al（OH）3 CNH4+、Al（OH）3 DNH3H2O、AlO218（2分）已知还原性 IFe2+Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）AI、Fe3+、Cl BFe2+、Cl、Br CFe2+、Fe3+、Cl DFe2+、I、Cl19（2分）已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c（CH3COO）相等，则下列叙述正确的是（）Ac（Na+）c（NH4+） B两种溶液中水的电离程度相等 C两种溶液的pH相等 Dc（CH3COONa）c（
7、CH3COONH4）20（2分）某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K当反应达到平衡时，n（A）：n（B）：n（C）2：2：1若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）AK值增大 B达到新平衡后，C的体积分数增大 C平衡不移动 D达到新平衡后，vA比原平衡减慢二、（本题共16分）21（16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空：（1）氯原子核外有 种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是 。（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 CO2 （填写“”、“”或“”），
8、其原因是 。（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）Q （Q0）（4）上述反应的平衡常数表达式K ；能使K增大的措施是 。（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。a3v逆（SiHCl3）v正（HCl）b混合气体的压强不变cK保持不变 dc（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）1：1：3（6）一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速
9、率为 。三、（本题共14分）22（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe（OH）3生产高铁酸钠： Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH Na2FeO4 + NaCl+ H2O完成下列填空：（1）配平上述化学方程式。（2）其中发生还原反应的元素是 ；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是 。（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答） 。（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2 H2ONa2FeO4+3 H2，则电
10、解过程中Fe在 。（选填编号）a阳极发生氧化反应 b阴极发生还原反应c阳极发生还原反应 d阴极发生氧化反应（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH未列出）：离子SO42Mg2+Fe3+Na+Cl浓度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a 0.16 （填“”、“”或“”），判断的理由是 。四、（本题共15分）23（15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如图所示：已知：完成下列填空：（1）写出反应的试剂与条件： 。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）化合物F中只
11、有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式： 。（4）设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。 。（5）写出由D合成E的化学方程式 。（6）设计一条由 合成 的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）五、（本题共15分）24（15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，检验氯气生成的方法是 。（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为 （选填编号）。a自燃品 b爆炸品 c有毒品 d易燃品（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作是从MgCl2溶液中获得MgCl
12、26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为 。（4）操作是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因 。（5）操作是向溶液中鼓入 ，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有 性。（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。2020年上海市虹口区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色
13、发展。易拉罐应投放到（）A B C D【分析】易拉罐为金属材质，可以回收利用。【解答】解：易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，故选：B。【点评】本题考查了垃圾的分类，明确相关垃圾成分及性质、用途是解题关键，题目难度不大。2（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A58 B173 C288 D403【分析】元素原子核外电子数质子数，质子数+中子数质量数，据此分析解答。【解答】解：元素原子核外电子数质子数，质子数+中子数质量数，288115Mc质量数为288，则原子核内的中子数与核外电子数之和质量数288，故选：C。【点评
14、】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数电子数核电荷数；质量数质子数+中子数是解题的关键。3（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）ANaCl BSiO2 CCl2 DHCl【分析】离子化合物在熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。【解答】解：ANaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；BSiO2是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；CCl2在熔融状态下不能导电，故C不选；DHCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了导电性的判断，熟悉离子化合物在熔融状态下能导电的化合物即可解答，
15、比较简单。4（2分）下列物质属于强电解质的是（）A硫酸钡 B盐酸 C乙醇 D三氧化硫【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【解答】解：A硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A正确；B盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；D三氧化硫，在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误，故选：A。【点评】本题重点考查强弱电解质的辨析，难度不大。要注意强电解质在水溶液中是完全电离的
16、。5（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A3，3，4三甲基戊烷 B2，3二甲基3乙基丁烷 C2，3，3三甲基戊烷 D2，3二甲基2乙基丁烷【分析】根据烷烃的命名原则进行命名，烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小。简碳链等长且取代基数目相同，选择含有简单取代基的碳链为主链。两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解答】解：（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3，3三
17、甲基戊烷，故选：C。【点评】本题考查了有机物系统命名方法的应用，注意主链选择，起点编号原则，名称书写的规范方法，题目难度不大。6（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A加热分解KClO3 BNaOH溶于水 C加热分解HClO DNa2CO3受热熔化【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融后溶于水时会导致离子键被破坏，分解时破坏化学键，以此解答该题。【解答】解：A加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；BNaOH溶于水，电离出钠离
18、子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；C加热分解HClO，加热分解破坏共价键，故C不选；DNa2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。故选：A。【点评】本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键。7（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸【分析】A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；B二者均与氨水反应；C二者均被高锰酸钾氧化；D二者均与NaOH溶液反应。【解
19、答】解：A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2，故A正确；B二者均与氨水反应，不能除杂，故B错误；C二者均被高锰酸钾氧化，应选NaOH、洗气分离，故C错误；D二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8（2分）反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）AN2的电子式是 B反应物和生成物的化学键类型相同 C每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N
20、A D还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3【分析】A氮原子最外层5个电子，氮气中两个氮原子形成3对共用电子对；B反应物中只含有共价键、生成物中含有共价键和离子键；C没有说明是否是标准状况下，无法计算；DNH3是还原剂，NH4Cl是还原产物。【解答】解：A氮气中两个氮原子形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；B反应物NH3、Cl2中只含有共价键、生成物NH4Cl中含有共价键和离子键，故B错误；C没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，所以不能计算转移电子数，故C错误；DNH3是还原剂，反应8个NH3中有2个NH3作还原剂，生成的NH4Cl是还原产物，则还原剂与还原产物的物质的量之比
21、是1：3，故D正确。故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力。9（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A不能发生氧化反应 B所有碳原子在同一平面上 C与丙三醇互为同系物 D木糖醇分子式为C5H12O5【分析】根据图知，该有机物中含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答。【解答】解：A连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故A错误；B所有碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以所有碳原子都不能位于同一个平面上，故B错误；C与丙
22、三醇结构不相似，所以与丙三醇不互为同系物，故C错误；D根据结构简式确定分子式为C5H12O5，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇的性质，明确官能团及其性质是解本题关键，以乙醇为例采用知识迁移方法分析纯的结构和性质，题目难度不大。10（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80，溶液的pH几乎不变的是（）A硫酸 B氢氧化钾 C氯化钠 D硫酸铵【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80，溶液的pH几乎不变，说明溶液中c（H+）变化不大。【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80，溶液的pH几乎不变，说明
23、溶液中c（H+）变化不大，A硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成H+和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的c（H+）远远大于水电离出的c（H+），所以溶液中c（H+）几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故A选；BKOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中KOH电离出的c（OH）远远大于水电离出c（OH），所以溶液中c（OH）几乎不变，则溶液中c（H+）增大，溶液的pH增大，故B不选；CNaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大较明显，所以pH变化较明显，故C不选；D水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，且升高温度
24、促进铵根离子水解，导致溶液中c（H+）增大明显，溶液的pH值变化明显，故D不选；故选：A。【点评】本题考查水的电离及影响水电离因素等知识点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和B选项的比较，题目难度不大。11（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A漂白性 B氧化性和漂白性 C还原性 D还原性和漂白性【分析】SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，变蓝时可知碘元素的化合价降低生成碘单质，而S元素的化合价升高，以此来解答。【解答】解：SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色
25、，变蓝时可知碘元素的化合价降低生成碘单质，而S元素的化合价升高，表现二氧化硫的还原性；后二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，溶液褪色，S元素的化合价升高，表现二氧化硫的还原性，故选：C。【点评】本题考查元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）WXYZAY的原子半径一定最大 BX的气态氢化物最稳定 CY的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 DZ的最高价氧化物对应水化物酸
26、性一定最强【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，而Y与Z处于第三周期，且元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，可知Y为Al，则W为B、X为N、Z为P。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B元素的非金属性越强，气体氢化物越稳定；C氧化铝属于离子晶体，而磷的氧化物属于分子晶体；D元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强。【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，而Y与Z处于第三周期，且元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，可知Y为Al，则W为B、X为N、Z为P。A同周期自左
27、而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Y的原子半径最大，故A正确；BN的元素的非金属性最强，气体氢化物中NH3最稳定，故B正确；C氧化铝属于离子晶体，而磷的氧化物属于分子晶体，故氧化铝的熔点更高，故C正确；D上述元素中N元素的非金属性最强，最高价氧化物对应水合物中硝酸的酸性最强，故D错误。故选：D。【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律，熟记周期表的结构及常见元素在周期表中位置，注意对元素周期律的理解。13（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）ANH3的能量较低，比N2、H2更稳定 B2NH3（g）2N（g）+6H（g）2346 kJ CN2（g）
28、+3H2（g）2NH3（g）92 kJ D加入催化剂，可以减小反应的热效应【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（2254kJ/mol2346kJ/mol）92kJ/mol，且催化剂不改变焓变，以此来解答。【解答】解：A图中不能比较氨气与氮气、氢气的能量大小，不能判断稳定性，故A错误；B由图可知形成化学键释放2346kJ的热量，则断裂化学键吸收能量，表示为2NH3（g）2N（g）+6H（g）2346 kJ，故B正确；C热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92kJ/
29、mol，故C错误；D加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写、焓变与键能关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。14（2分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A78 g 苯含有CC 双键的数目为3NA B1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA C标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA D常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【分析】A苯分子中不含碳碳双键；B次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；C根据氯气与水的反应为可逆反应来分析；D氮气与一氧化碳都是双原子分子
