1、广东省东莞市东华中学学年高一下学期期末考试模拟题1化学试题+Word版含答案一、单选题2019-2020 年度第二学期高一期末模拟题（1）学校: 姓名： 班级： 考号： 1实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 2化合物M 是某合成农药的中间体，其结构为 。下列有关的说法正确的是（ ） AM 能发生取代反应和加成反应 B1molM 与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOHC分
2、子中有 5 个碳原子共平面 D同时含有-CHO 和-COOH 结构的 M 的同分异构体有 5 种（不含立体异构） 3已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是Ax、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 Bx、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 Dx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 4通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为 11 的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（ ） A试管中气体颜色变浅 B试管内液面慢慢上升 C水槽中的液体溶有氯化氢 D试管内壁的油滴是纯净物
3、5下列说法正确的是（ ） A丙烷是直链烃，所以分子中 3 个碳原子也在一条直线上 B丙烯所有原子均在同一平面上 C 所有碳原子都在同一平面上 D至少有 16 个原子共平面 6X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa、Yb-、Z(b1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是 （ ） A已知 mXa与 nYb-，得ma=n-b B离子半径：Yb-Z(b1)-Xa bCZ(b1)-的还原性一定大于 Yb- D气态氢化物的稳定性Hb 1Z 一定大于H Y7短周期主族元素X 、Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 与Z 同主族但最高化合价不同， Y 是金属性最强的短周期元素。下列
4、说法不正确的是（ ）。 A简单离子半径： YXZW B最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Yb- Xa，B 错误； CY 和 Z 位于同一周期，Y 在右边，所以 Y 的非金属性强于 Z，Y 单质的氧化性强于 Z 单质， Z(b1)-的还原性强于 Yb-，C正确； D由 C 可知，Y 的非金属性强于 Z，所以，气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定小于 HbY，D 错误。 7A【详解】AX 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素，则它们的简单离子分别为 O2-，Na+，S2-，Cl-，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-与 Na+，S2-与 Cl
5、-分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为O2-Na+，S2-Cl-，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为 S2-Cl- O2-Na+，故 A 错误；BZ 为 S，W 为 Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，ZW，故 B正确； C化合物 ZXW2 的化学式为 SOCl2，与水剧烈反应的化学方程式为：SOCl2+H2OSO2+2HCl，由于产生了 HCl 和 SO2， 出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故 C 正确； DW 的气态氢化物为 HCl，Y2Z2X3 的化学式是 Na2S2O3，HCl 通入 Na2S2O3 水溶液中，发生：N
6、a2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O 反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体，故 D 正确； 8B【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故 A 错误； B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等， 故 B 正确； C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故 C 错误； D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故 D 错误； 9A-2- 3+ 2【详解】A. 装置 A 中 70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液显酸性，在
7、酸性条件下，NO3 能够氧化二氧化硫生成 SO4 ，从而在 B 中产生硫酸钡白色沉淀，不能说明 Fe 能将 SO2 氧化成 SO4 ，故 A 错误；B. 实验室中配制 70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故 B 正确； C. 二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入 N2 以排尽装置内的空气， 故 C 正确； D. 二氧化硫在水中的溶解度较大，装置 C 可能发生倒吸，且气体与液体的反应接触不充分，会导致产生的尾气不能完全吸收， 故 D 正确； 10A【详解】1.28g C
8、u 的物质的量为 n(Cu)=1.28g64g / mol=0.02mol，反应时失去电子数目为 20.02mol=0.04mol，由分析可知，反-应前后 NO3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则 Cu 失去电子数目等于 O2 得到电子的数目，所以消耗氧气的0.04mol物质的量为 n(O2)=11A=0.01mol，标准状况下 V（O2）=0.01mol22400mL/mol=224mL，所以通入 O2 的体积为 224mL；4【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故 A 不能达到实验目
9、的；B.蒸发 NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B 能达到实验目的； C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C 能达到实验目的； D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D 能达到实验目的； 12A【详解】A. 在由 N2 与 H2 合成 NH3 的过程中，元素的化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A 符合题意；B. CO、SO2、NO、NO2 都是对大气产生污染的气体，其中 CO、SO2、NO2 在空气中能稳定存在，而 NO 会与 O2 反应产生 NO
10、2气体，因此 NO 不能稳定存在，B 不符合题意； C. 光化学烟雾的形成主要与 NOx 和碳氢化合物有关，与 SO2 无关，C 不符合题意； D. pH5.6 的雨水被称为酸雨，大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的 SO2 会使雨水的 pH5.6，形成酸雨，而与 CO2 无关，D 不符合题意； 13B【解析】A. 硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故 A 错误；B. 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化； 再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，
11、故 B 正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故 C 错误； D. 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故 D 错误；14D【详解】海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀，然后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，其先后顺序为，答案选 D。15D【详解】A煤的气化是碳和水等物质作用转化为为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故 A 不符合； B石油裂解是大分子分解为小分子，过程中生成新的物质，属于化学变化，故 B 不符合； C煤的干馏是隔绝空气加强热，过
12、程中生成新的物质，属于化学变化，故 C 不符合； D石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故 D 符合； 16A【详解】A、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，反应达到最大限度，故 A 正确；B、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，浓度不再改变时，其浓度不一定相等，这与其起始量及转化率有关，故 B 错误；C、化学平衡是动态平衡， 平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故 C 错误；D、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故 D 错误；故选 A。17B- -【详解】根据 Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH ，氧化银中银元素化合价降
13、低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选 B。18D【详解】A. 已知反应 P+QM+N 是放热反应，则断裂P 和 Q 中化学键吸收的总能量小于形成 M 和 N 中化学键释放的总能量，A 正确；B. 已知反应P+QM+N 是放热反应，则 P 和 Q 的总能量大于 M 和 N 的总能量，B 正确； C. 任何化学反应都伴随着能量变化，C 正确； D. 已知反应P+QM+N 是放热反应，则 P 和 Q 的总能量大于 M 和 N 的总能量，D 错误； 19 ad 4 6 N2O 5H2O【详解】(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，反应是氮气转
14、化为铵根离子属于氮的固定；(2) a据图可知海洋中溶有部分氮气分子，即海洋中存在游离态的氮，故 a 正确； b据图可知海洋中的氮循环起始于 N2 转化为铵根，氮元素化合价降低，为氮的还原，故 b 错误； c反硝化过程中 N 元素的化合价降低，被还原，而氧气一般作为氧化剂参与反应，所以反硝化过程没有氧气参与，故 c 错误； d转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，从而使铵根的含量升高，故 d 正确； 综上所述选 ad； (3) NH+ 转化为 NO- 化合价升高+6 价，生成 2 个 NO- 失去 12 个电子；氧气作氧化剂一般被还原成-2 价，所以 5 个O24 2 24可以得到 20 个电子，根据电子守恒可知 NH+ 还应再失去 8 个电子，据图可知还有 N2O 生成，该过程 N 元素化合价生成 4 价，则需要生成 1 个N2O 才能使得失电子守恒，再结合元素守恒可得方程式为 4 NH+ +5O2=2 NO- +6H+N2O+5H2O。 4 220F CH4 HClO4 SiNO 离子键 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O根据元素周期表的结构可知，号元素分别为 H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。 【详解】(1)同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周
