1、最新高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯能力达标练习题 新人【2019最新】高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯能力达标练习题 新人教版必修1一、选择题1、下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源正极相连的电极区有NaOH生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小2、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是()AH2和NaOH BHCl和HClOCNaClO和NaCl DCa(ClO)2和CaCl23、下图为教科书中电解饱和
2、食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是()A装置中，a管能产生氢气Bb管导出的是氯气C以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D在石墨棒电极区域有NaOH生成4、氯气的化学性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸5、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上
3、，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C上述实验中，共有两个氧化还原反应 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6、某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BAlCl3 CNa2CO3 DFeCl2 7、下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布条褪色B F元素非金属性很强 HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性 但浓H2SO4却能干燥SO2D
4、 乙醇能杀菌消毒 医药上选用纯酒精进行消毒 A A B B C C D D8、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）HClCl2HClONaClO NaNa2O2Na2CO3NaHCO3AlNaAlO2Al（OH）3Al2O3SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SSO3H2SO4Na2SO4CuCuCl2Cu（OH）2 A B C D 9、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（） A 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产
5、生白色沉淀后沉淀又溶解 D 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A. B.C. D.11、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ()。12、某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄
6、色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是 ()。A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为I22NaOH=NaINaIO3H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl二、非选择题13、某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是_。（3）已知I2II，I2、I在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的
7、成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层呈浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近无色。实验b的目的是_。根据实验a，水层中含有的粒子有_。实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_。（5）根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。14、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设
8、备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥
9、，用总反应的离子方程式解释原因_。15、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。 （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为 （化学式）；需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ，烧杯中发生反应的离子方程式是 。（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末
10、反应产生氯气。轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是。（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是 。16、某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是_
11、（填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。参考答案1、【解析】根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。【答案】A2、【答案】A3、【解析】由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaO
12、H溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。【答案】D4、答案】C【解析】试题分析：ACu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，故A正确；BNa与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，故B正确；C氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C错误；D氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选C考点：氯气的化学性质5、【答案】A考点：
13、考查氧化还原反应及氧化性、还原性强弱的比较。6、【答案】B考点：考查氯水的成分和元素及其化合物的性质。7、考点： 氯气的化学性质；浓硫酸的性质 分析： A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；BF元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应；D乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒解答： 解：A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A错误；BF元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有
14、中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C点评： 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意HF稳定性较强但属于弱酸，浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，为易错点 8、考点： 氯气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题： 元素及其化合物分析： 根据各单质及其化合物的化学性质解答HCl与二氧化锰加热生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠反
15、应生成NaCO； Na与氧气加热生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与二氧化碳、水反应生成NaHCO3；Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2NaAlO2与二氧化碳、水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3； 因SiO2不能一步生成H2SiO3；因S不能一步生成SO3；Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2；解答： 解：HCl与二氧化锰加热生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠反应生成NaClO，故正确； Na与氧气加热生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2C
16、O3与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，故正确；Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳、水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，故正确； 因SiO2不能一步生成H2SiO3，故错误；因S不能一步生成SO3，故错误；Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，故正确；故选：B点评： 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握9、考点： 气体发生装置 专题： 元素及其化合物分析： 根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体
17、，据此对照各选项进行分析即可解答解答： 解：A二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A错误；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓
18、氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；D亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色
19、，故D错误；故选B点评： 本题考查了化学实验基本操作，掌握元素化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度不大10、B11、解析Cl2缓缓通入发生的反应依次为：H2OCl2H2SO3=H2SO42HCl002 mol 0.02 mol0.02 mol0.02 mol产生强酸H2SO4、HCl，H浓度增大；Cl22HBr=2HClBr2001 mol0.02 mol0.02 molHBr、HCl都是强酸，H浓度保持不变，故答案为A。答案A12、解析无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3
20、在酸性条件下生成碘的反应。答案D13、解析（1）（2）通入氯气2ICl2=I22Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为浅黄绿色氯水；（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I；（4）Cl2与I2之比为51，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I25Cl22IO10Cl，用“H”配平电荷I25Cl22IO10Cl12H，补水配氢I25Cl26H2O=2IO10Cl12H。答案（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）氧化2ICl2=2ClI2（3）对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II平衡，不是单一的I
21、2浓度降低所导致的（合理即可）I2、I、I、Cl、K（可不写H2O、H、OH）由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2II逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅（4）I25Cl26H2O=2IO10Cl12H（5）溶液先变蓝，后褪色（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色14、1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）除去Cl2中HCl ；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）D（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （5）4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O。15、（1）Cl2、H2O、HClO； 2HClO2HCl+O2（2）NaOH溶液； Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O（3）氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气16、【答案】（1）2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O （2）Cl2 （3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）（4）b（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色考点：氯水的性质实验。
