1、浙江省台州市天台县届九年级上学期期末考试化学试题【校级联考】浙江省台州市天台县【最新】九年级上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1正在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，为补充优质的蛋白质，应适当地多吃（）A米饭 B青菜 C瘦肉 D水果2垃圾分类从你我他开始。易拉罐属于A可回收物 B有害垃圾C厨余垃圾 D其他垃圾3“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱4下列属于置换反应的是（）A甲烷燃烧 B湿法炼铜C利用CO还原铁矿石炼铁 D剧烈运动时肌细胞无氧呼吸5现有盐酸和BaCl2的混合溶液
2、，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是（）A稀硫酸B纯碱溶液C食盐溶液D氢氧化钠溶液6下列除去杂质的实验设计，可行的是（）选项物质杂质操作ACaOCaCO3加入过量的水，过滤B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3粉末，过滤AA BB CC DD7向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（）A滤渣中不可能含有Cu B滤渣中不可能只含有FeC滤液中可能含有 D滤液中可能含有二、填空题8将Na2CO3溶液滴
3、入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。（1）实验可观察到的现象是_。（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是_（填写化学式）。（3）图形代表的离子是_（填离子符号）。三、推断题9归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。（1）物质M属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（2）请写出中的一个化学方程式_。四、实验题10如图是氢气还原氧化铜实验装置。（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是_。（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点
4、是_。11Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。请回答（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_ 320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较
5、难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。五、计算题12用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+
6、稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量/克35.555.580.5（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少_？（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是_。13化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌
7、分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。“银粉”的成分是_。稀硫酸的溶质质量分数为多少_？六、简答题14一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是_。（3）为进
8、一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是_。A CO2 B H2SO4 C CuSO4 D FeCl3参考答案1C【解析】【详解】儿童、青少年时期正是生长发育的关键时期，人体的生长发育和受损细胞的修复都离不开蛋白质，因此饮食中应含有足够的蛋白质。瘦肉中主要含蛋白质，米饭中以含有能源物质-糖类为主，蔬菜、水果主要为人体提供维生素。 故选：C。2A【详解】易拉罐属于可回收垃圾，故选：A。3B【解析】A熟石灰属于碱，错误；B碳酸钾属于盐，正确；C乙醇属于有机物，错误；D烧碱属于碱，错误。故选B。4B【解析】【分析】置换反应是由一
9、种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。 B、湿法炼铜，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 C、利用CO还原铁矿石炼铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。 D、剧烈运动时肌细胞无氧呼吸，生成二氧化碳和乳酸，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。 故选：B。【点睛】本题难度不大，考查反应
10、类型的判断，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键。5B【解析】【详解】A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项错误。 B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。 C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入食盐溶液时，食盐溶液显中性，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故
11、选项错误。 D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。 故选：B。6D【解析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、NaCl溶液与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、稀盐酸能
12、与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。7B【解析】【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，滤渣中可能含有Cu，故选项说法错误。 B、向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，铁有剩余，说明同时应含有铜，故选项说法正确。 C、由题意，滤液中一定含有FeSO4，不是可能含有硫酸亚铁，还可能还含有硫酸，故选项说法错误。 D、由于铁有剩余，滤液中不可能含有CuSO4，故选项说法错误。 故选：
13、B。8产生白色沉淀 H2SO4 OH- 【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以产生上述实验现象的一种酸是硫酸；（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，由图中信息可知，生成物碳酸钡消失，所以表示OH-表示Na+；所以图形代表的离子是OH-。9盐 【详解】由于M是含镁的化合物，且是硫酸生成的产物，所以为硫酸镁，是金属离子和酸根离子形成的化合物，为盐。 是硫酸和镁或者其他含镁化合物反应生成硫酸镁，可以是镁和硫酸反应也可以是氢氧化镁或者碳酸镁与硫酸反应，合理即可。可以为等。
14、10黑色粉末逐渐变红色，试管口有水珠生成 防止发生爆炸 【详解】（1）氢气具有具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，实验中观察到的现象是黑色粉末逐渐变红色，试管口有水珠生成。 （2）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先检验纯度，挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸；1140 增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：40； （2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解
15、反应速率增加；故答案为：增加； （3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为：过氧化氢在温度过高时易分解； （4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。12（1）25（2）13%（3）偏大，滴加的氢氧化钠溶液过量【详解】（1）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；（2）设生成测氯化钠的质量是x： 解得：x=5.85g反应后溶液中的溶质质量分数是： （3）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量
16、，故计算出的结果要偏大；13（1）气体（2）铝（3）19.6%【详解】（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，由于结论是“银粉”一定不是银，所以应该是金属能够和酸反应生成气体，所以观察到现象为气体产生。（3）设金属为R，为+2价金属。设其相对原子质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y x=18y=19.6%锌对应的化合价为+2，其相对原子质量为65，所以不是锌。由于R设定的是+2价求算的相对原子质量为18，若为+3价，则相对原子质量为27，为铝。14CuSO4 CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH C 【详解】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色
17、沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为CuSO4； （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是：CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；故答案为CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH； （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是：CuSO4，因为硫酸铜与氯化钡生成白色沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；故答案为C；
