1、九年级化学下册第九章 溶液教案 新人教版2019-2020年九年级化学下册第九章 溶液教案 新人教版【教学目标】知识与能力目标:1、认识溶液的形成，能正确的说出溶液的组成部分及其特征；知道溶液在生产生活中的应用。2、认识除水之外的其他几种常见溶剂。3、能区分溶液与悬浊液、乳浊液。4、了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系与区别。5、了解溶液的热现象：吸热和放热现象。过程与方法：通过简单的实验让进一步明确化学的学习方法，直观的感受溶液与乳化现象的区别，从而进一步理解溶液的特征。情感态度与价值观：溶液与日常生活联系密切，认识溶液在医疗、农业等领域的广泛应用。【重点与难点】重点：溶液的组成部
2、分及其特征难点：溶质与溶剂的区分，以及乳化现象【课时安排】 2课时【教学方法】 实验探究法与讲解法结合【教学过程】引入：地球的3/4都是被海洋覆盖的，海水既苦又甜，这是因为海水中溶解了许多的物质，比如说氯化镁、氯化钠等等，所以海水是混合物，像海水这样的混合物有些什么特征呢？这一章节我们就一起来探讨一下这个问题溶液探究实验一（实验9-1）物质溶解于水 在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象现象蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了什么形成了均一、稳定的溶液分析这是因为蔗糖分子进入水分子中，与水分子混合（但不是形成新分子）形成了稳定、均一的混合物：由水和蔗糖两部分组成在20ml水中加入一勺食盐
3、，用玻璃棒搅拌，观察现象现象食盐颗粒逐渐减小最后消失形成了什么形成了均一、稳定的溶液分析这是因为蔗糖分子进入水分子中，与水分子混合（但不是形成新分子）形成了稳定、均一的溶液。是由水和食盐两部分组成这就是我们今天要学习的内容溶液 课题1 溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶剂与溶质两部分组成。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶剂其他物质的物质溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、特征：均一性：溶液各处的浓稀和性质相同稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来思考：溶液一定是无色的吗？常见的有色溶液如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（
4、）色， Fe2(SO4)3为（ ）色练习：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸(3)75的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7) CO2溶于水的溶液 (8)碘酒3、常见溶剂水；另外还有酒精、汽油等也可作为溶剂；一般有水时水为溶剂，量多者为溶剂过度：溶剂和溶质有些什么关系呢，是不是所有的物质都能溶解在一种溶剂中呢，在溶解时有没有什么不同呢，现在我们一起通过实验来讨论一下此问题。二、溶液与溶剂的关系探究实验二：溶剂与溶质的关系实验9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾
5、；另取两支试管各加入2mL3mL酒精，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 实验现象纪录溶剂溶质现象水碘几乎不溶（溶液略显棕黄色）水高锰酸钾溶解，溶液紫色酒精碘溶解，溶液棕色酒精高锰酸钾几乎不溶1、相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同2、不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同问题：溶质是固体，那么溶质可以是液体或者气体吗？如果可以，那么同学们能不能自己举出一个溶质是液体的例子呢？生：能，比如说水和乙醇能够互溶。现在我们来看看水和乙醇互溶的实验。实验9-3 水和乙醇互溶溶剂溶质振荡前现象震荡后现象静置后现象结论水酒精分层均匀混合不分层水与酒精能够互溶结论：溶质不仅可以是固体，也可以是液体，
6、还可以是气体三、溶液的应用1、许多化学反应都是在溶液中进行，而且反应速度也比较快。2、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。 4、人体的营养物质的吸收。如动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的讲述：修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同? 实验9-4乳化现象试管内加入的物质现象把液体到掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分层乳浊分层不干净水和植物油和洗涤剂分层乳浊不分层干净植物油在水中形成的
7、混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。乳浊液： 小液滴 分散到 液体 里形成的 混合物 。它 不是 （是/不是）溶液。乳化现象：洗涤剂有 乳化 功能，它能使植物油分散成无数 细小的液滴，而不聚集成为 油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）讲解：修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的
8、原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。四、探究：物质溶解时的能量变化吸热、放热把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质分别溶解在水中，同时测出溶解前后温度的变化。在水中加入的物质氯化钠硝酸铵氢氧化钠溶解前温度溶解现象溶解后温度结论在溶解时放热的物质有：强氧化钠在溶解时吸热的物质有：硝酸铵课堂练习：作业布置教学反思：板书设计 课题1 溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶剂与溶质两部分组成。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶剂其他物质的物质溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、特
9、征：均一性：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来常见的有色溶液如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色3、常见溶剂水；另外还有酒精、汽油等也可作为溶剂；一般有水时水为溶剂，量多者为溶剂二、溶液与溶剂的关系1、相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同2、不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同三、溶液的应用乳化现象：洗涤剂有 乳化 功能，它能使植物油分散成无数 细小的液滴，而不聚集成为 油珠。洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中
10、,形成溶液,从而除去油污。 课题2 溶解度（S）【教学目标】 知识与能力目标1、了解溶解度的概念及影响它的因素。2、正确理解溶解度曲线的意义，了解气体受温度压强的影响。过程与方法通过实验让学生进一步了解溶解性的含义，以及物质溶解度曲线的各种意义情感态度与价值观让学生进一步明白化学与生产生活的联系，激发学生对化学的求职欲望。【重点与难点】重点：固体物质的溶解度曲线的含义及影响因素难点：气体物质的溶解度的影响因素【教学方法】实验与讲授法结合【课时安排】2课时【教学过程】引言：春节期间同学们家里都会用各种酒来招待客人，在酒瓶上都会有450.在一些饮料等的上面也会有一些相同格式的数字，同学知道这些数字
11、的具体含义吗？这节课我们一起来学习溶解度。课题2 溶解度（S）在学习溶解度这个概念之前，我们一起来思考一个问题：溶质是不是可以无限制地溶解在溶质里呢？【活动探究】向20ml水中加入5g氯化钠，搅拌溶解，在继续加入5g氯化钠，观察，然后继续加入10ml水，搅拌，观察操作加入5g氯化钠加入5g氯化钠在加入10ml水现象氯化钠溶解有剩余氯化钠固体固体全部溶解结论结论：溶质不能无限制地溶解在溶剂里。溶质的溶解是有一定限度的，我们把在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液，一、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的
12、饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2、判定方法：在一定温度下，看该溶液是否还能继续溶解该种溶质，如果加入该种溶质还能继续溶解，则说明其是不饱和溶液，如果不能再继续溶解则说明该溶液已经达到饱和状态。 饱和溶液与不饱和溶液能不能相互转化呢？现在我们一起来做一个实验来证实一下。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液注：（1）对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质，他们的饱和溶液会随着温度升高而析出固体物质。（2）饱和溶液不应是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。（3）溶液饱和与否只有在指明“一定量的
13、溶液”和“一定的温度下”才有意义。练习：已知20时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 2、20时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) ； 20时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是( )二、溶解度1、定义：固体和气体 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（s）200C时，100
14、g水中最多可以溶解36g氯化钠（达到饱和状态），这时我们就可以说200C，氯化钠在水中的溶解度为36g.问：200C时，100g水中加入50g氯化钠固体，则形成的溶液为 （填饱和或不饱和）溶液，此时氯化钠在水中的溶解度为 （注意：一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位g ）气体物质的溶解度： 是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。（注意：压强为101KPa 一定温度 溶剂为水 饱和状态 单位与溶剂的单位相同）2、影响因素内因：溶质和溶剂本身的性质外因：主要是温度，对于气体来说还有压强。与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。注:气体溶解度随着温度的升
15、高而降低，随压降的增大而增大。3、溶解性与溶解度的关系溶解性的定义：通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。三、溶解度曲线1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。横轴表示温度，纵轴表示溶解度。如NaCl的溶解度曲线2、提供的信息：a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势 b、可以查找在任意温度下该物质的溶解度 c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等 d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。3、应用： a 、可以查找在任意温度下该物质的溶解度 b、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 C、
16、判定给定条件下溶解度的大小 d、确定混合物的分离方法（重点）四、结晶分离混合物的方法之一实验演示：定义：当饱和溶液的温度降低时，溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。析出的固体叫做结晶体，这种方法可以用来分离溶液。课堂练习：溶解度曲线A 例：80 （1）t3时A的溶解度为 S B （2）P点的的含义 物质A 和C的溶解度相同。 （3）N点为 t3时A的（ 不饱和）溶液 ，可通过 C （加溶质）（蒸发溶剂）（降温）的方法使 其饱和 。（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（CBA ） （5）从A溶液中获取A晶体可用（降温）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（蒸发溶剂）的方
17、法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 BCA （8）除去A中的泥沙用过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法板书设计课题2 溶解度（S）一、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2、判定方法：在一定温度下，看该溶液是否还能继续溶解该种溶质 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液注：（1）对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质，他们的饱和溶液会随着温
18、度升高而析出固体物质。（2）溶液饱和与否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的温度下”才有意义。二、溶解度1、定义：固体和气体 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（注意：一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位g ）气体物质的溶解度： 是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。（注意：压强为101KPa 一定温度 溶剂为水 饱和状态 单位与溶剂的单位相同）2、影响因素内因：溶质和溶剂本身的性质外因：主要是温度，对于气体来说还有压强。与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。注:气体
19、溶解度随着温度的升高而降低，随压降的增大而增大。3、溶解性与溶解度的关系溶解性的定义：通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。三、溶解度曲线1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。横轴表示温度，纵轴表示溶解度。2、提供的信息：a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势 b、可以查找在任意温度下该物质的溶解度 c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等 d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。3、应用： a 、可以查找在任意温度下该物质的溶解度 b、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 C、判定
20、给定条件下溶解度的大小 d、确定混合物的分离方法（重点）四、结晶：当饱和溶液的温度降低时，溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。析出的固体叫做结晶体，这种方法可以用来分离混合溶液。 课题3 有关溶液的计算【教学目标】知识与能力目标1、掌握溶质质量分数的概念、表示方法及有关的计算方法2、掌握溶液的体积、密度、溶质质量分数等的相关计算过程与方法通过师生共同探究归纳出溶质质量分数的计算方法情感态度与价值观培养学生对化学知识的应用能力。【重点与难点】溶质质量分数的计算方法【教学方法】 探究法【课时安排】 1课时【教学过程】引言：在工农业生产以及医疗中我们都配一定浓度的溶液，也就是要知道该种溶液中溶质的量
21、，那么如何来计算这个量，来配备这些溶液呢，这节课我们一起来探究一下有关溶液的计算。课题3 溶液的有关计算一、溶质质量分数的计算1、定义：在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比2、表示方法： 3、公式变形:4、注意事项：a、溶质的质量分数与温度无关。 b、溶质的质量分数溶液是否饱和无关，也与溶液的稀浓无关。 C、饱和溶液时，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。请同学计算书上讨论中的实验96题。二、溶质质量分数的应用1、溶液的配置仪器：烧杯、玻璃棒、天枰、滴管、试剂瓶步骤：称量 溶解 定量 装瓶贴标签请同学们来配置一瓶10%的氯化钠溶液例1、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配
22、置150g这种溶液，需要氯化钠和水各多少？课堂练习：课后4题2、稀释溶液根据稀释前后溶质质量不变例1、化学实验室有98%的浓硫酸，但在试验中常用浓硫酸稀释。现要将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要加多少水？分析：根据在稀释前后溶质的质量不变，即在稀释前后硫酸溶质的质量没有减少。反应前硫酸溶质的质量为：50g98%=49g，那么稀释后也应该为49g，设稀释所加的水的质量为x，那么稀释后溶质的质量为：（50g+x）20%解：设加入的水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得 （50g+x）20%=50g98% X=195g答：稀释后加入的水的质量为195g课堂练习：课后习题1、2、3板书设计课题3 溶液的有关计算一、溶质质量分数的计算1、定义：在溶液中溶质的质量与溶液的质量之比2、表示方法： 3、公式变形:4、注意事项：a、溶质的质量分数与温度无关。 b、溶质的质量分数溶液是否饱和无关，也与溶液的稀浓无关。 C、饱和溶液时，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。二、溶质质量分数的应用1、溶液的配置仪器：烧杯、玻璃棒、天枰、滴管、试剂瓶步骤：称量 溶解 定量 装瓶贴标签2、稀释溶液根据稀释前后溶质质量不变单元小结不饱和溶液溶质 溶液 溶解度饱和溶液 溶剂 结晶溶质质量分数计算
