1、选修四第三章第四章期末复习卷选修四第三章、第四章复习卷一、单选题1下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是（ ）A. 加入少量0.10 molL 1盐酸 B. 加水稀释C. 加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体2下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO23常温时，下列叙述正确的是( )A. 稀释pH3的
2、醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B. 相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。C. pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。4常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）A. NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B. Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)C. NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c
3、(OH-)D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L 5常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点的pH=1 B. b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC. c点时，V(NaOH)=20mL D. 反应过程中的值不断增大6常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）A. 已知A-+H2B(少量)=HA+HB-，则结合H+的能力:HB-A-c
4、(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)7有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A. pH： B. c(CH3COO-)：C. 溶液中c(Na+)： D. c(CH3COOH)：8已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是（ ）A. 加入水后溶解平衡不移动B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D. 反应A
5、gCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgClAgBr9下列有关说法中正确的是（ ）A. 由水电离出的c(H+)=10-2molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D. 己知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO
6、3溶液时，CrO42-先产生沉淀10下列问题，与盐类水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D. 11如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则下列说法正确的是（）A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18
7、OH- = 2CO32- + 12H2OB. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C. （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D. C、D、E. F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:212右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ）A. 盐桥的作用是传导离子B. 外电路电子由铜片流向锌片C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = ZnD. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g13下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在
8、铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）A. 铁电极应与Y相连接 B. H+透过质子交换膜由右向左移动C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+14可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用15锂-
9、空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气16今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属
10、被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用17下列叙述中错误的是（ ）A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气18控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为
11、负极19用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为()A. 3molL-1 B. 2molL-1 C. 1.5molL-1 D. 1molL-120用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为( )A. B. C. D. 二、综合题21水溶液是中学化学的重点研究对象（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是_（填序号）。A CuSO4 B
12、HCl C Na2S DNaOH EK2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施为（至少回答两种）_。（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.010-3molL-1的氨水b L；c（OH -）=1.010-3molL-l的氨水cL；c（OH-）=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是_。（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序
13、为_。（5）已知：H2AH+HA-、HA-H+A2-，常温下，0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：_；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_。（6）己知：Ksp（AgCl）=1.810-10，向50mL 0.018mo1L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_，此时所得混合溶液的pH=_。22已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.51
14、0-7，K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题:（1）写出水溶液中草酸的第一步电离方程式_。（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_(填“大”、“小”或“相等”)。（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_。（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小
15、值为_。23水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：加水稀释加热加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_，能使溶液pH增大的是_(填序号)。（2）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_(用离子方程式表示)。（4）已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgCl
16、AgBrAgI颜色白色浅黄色黄色Ksp2.010-105.410-138.310-17当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_先沉淀(填离子符号)，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =_。24CH4O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：_，其附近的pH值_（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入O2气体的一极所
17、发生的电极反应式：_,其附近的pH值_（填“不变”或“变大”或“变小”）。（2）a为_极，电极反应式为_；b为_极，电极反应式为_，现象是_；总方程式为 _。（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_L。25某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用如图1所示装置进行第一组实验：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_（填字母序号）。 A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂（2）M极发生反应的电极反应式为_； （3）实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）
18、移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_；用如图2所示装置进行第二组实验：（4）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池
19、总反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_。26碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）下图是25，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_。（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：温度n(C)/moln(CO2)/molT10.3T20.6请回答下列问题：T1时，该反应的
20、平衡常数K=_。T2时，下列能判断该反应达到平衡状态的是_(填序号)。Av(CO2)正=2v(NO)逆 B混合气体的平均相对分子质量不再变化C混合气体的密度不再变化 DN2、CO2的物质的量之比不再变化T2时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向_(填“正向”“逆向“或“不”)移动。若H”或“ c(HCO3) c(OH)c(CO32) ，故C错误；D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1L，根据物料守恒可得：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正确；答案选D。5【答案】D【
21、解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L；CH3COOH的电离和CH3COO的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误； C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，与图不符，故假
22、设不成立，故C错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，故D正确。故选D。6【答案】B【解析】A. 已知A-+H2B(少量)=HA+HB-，由强酸制弱酸规则，则结合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)，D正确。答案选B。7【答案】B【解析】A、因的pH7，中有强碱，则中pH最大，都因盐的水解而显碱性，则pH为，选项A错误；B因中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c
23、（CH3COO-）：，选项B正确；C由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：=，选项C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH），而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH），选项D错误。答案选B。8【答案】A【解析】加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误。氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c(Ag+)= mol/L，选项B正确。因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确。溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl + NaB
