1、第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第1课时） 备课人：张 健 备课时间：11.25【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。【教学重点】二氧化硫的化学性质。二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一：二氧化硫1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 S + O2 2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。3：实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用PH试纸测试酸碱度在试管中
2、滴入品红溶液加热试管中的溶液结论3：所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂 漂白原理活性炭 HClO O3 H2O2 SO2氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性： 与水反应实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性：SO2H2O =H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式： SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： 与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O 复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：
3、4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI例1SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色后复原 D.颜色不褪例2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水例3.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和Na
4、HCO3溶液【课时作业】 一、选择题： SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答12题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD4下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒5既能使石蕊试液
5、变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO6把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )ABa(NO3)2，HCl BBaCl2，NaClCNH3H2O，CaCl2 DMgCl2，(NH4)2SO47下列粒子中，仅有还原性的是 ( )ASO2 BSO3 CS DS2-8SO3、SO2和O2的质量比为542，其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D1329. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液
6、褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用10飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体11全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性12下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠
7、氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD131998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）ASO2 BH2SCSO3DCO214为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸15. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性16.在BaCl2的
8、水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀 二、填空题： 17汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。 18某学生课外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某
9、无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。9为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。20. Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14
10、g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。第3节 硫和氮的氧化物（第2课时） 备课人：张 健 备课时间：11.25【课标要求】1、初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法。2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。【教学重点】一氧化氮二氧化氮的性质，认识研究某物质的程序和方法。氮的氧化物复习:二氧化硫的物理化学性质。思考NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会
11、给我们什么启示？二、二氧化氮和一氧化氮二：二氧化氮和一氧化氮1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成 NO直接跟 化合生成 化学方程式： 2：二氧化氮被水吸收的实验实验步骤实验现象解释(或化学方程式)把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡思考NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。 填表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价是否酸酐科学探究现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。1、 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？练习写
12、出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？ 3：火箭使用的燃料是 ，氧化剂是 反应的化学方程式是 例题讲解例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。例2、 一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是_小结NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧气同时跟水
13、反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：课堂练习1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。 2.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是。【课时作业】 一、选择题：1在N2O、NO、NO2、
14、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：602由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A3：1 B1：3 C1：2 D2：13在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( )A8：1 B7：3 C7：1 D4：1 4在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )A31 B41.3 C46 D625
15、将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL6实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO7下列气体中，无色无味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2 DN28在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O29下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水10右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管
16、进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO213上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气
17、体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体15某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO16盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 17.
18、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL118下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水19（用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 20利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO
19、2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。21电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.5107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥?22汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这
20、种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾
21、气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源 B使用电动车 C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油 第三节 硫和氮的氧化物 （第3课时） 备课人：张 健 备课时间：11.25【课标要求】1、了解酸雨的形成和危害，通过实践认识保护环境的重要性，增强环保意识。2、认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。【教学重点】了解酸雨的形成和危害。讨论浓烟中主要含哪些有害气体？汽车尾气中又含什么有害物质？三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染讲述 二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道
22、疾病，严重时会使人死亡。煤和石油中含杂质硫，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。酸雨：pH值小于 的雨水叫酸雨。投影酸雨的形成图片练习根据图片写出形成酸雨的化学方程式。 例题1、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：NH4+=2.0106molL1Na+=3106molL1CI=6106molL1SO42=2.8105molL1NO3=2.3105
23、molL1则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？1：大气的主要污染物是 ，溶于水后会形成 溶液，随雨水下来会形成 ，PH值 7 。2：酸雨的主要危害是 。3：二氧化硫和二氧化氮都是有用的 ，二氧化硫在一定条件下可被氧化成 、方程式是 ，三氧化硫与水反应的方程式是 4：防止酸雨的主要措施有(1)： (2)： (3)： 二氧化硫及二氧化氮在工业中有哪些应用？例题2某106kw火力发电厂以重油为燃料，以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为018dm3kw-1h-1（重油的密度为0.95cm-3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80，对烟道气的脱硫效率为9O%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成
24、石膏（CaSO42H2O）多少吨？例题31、酸雨是一种危害极大的大气污染。酸雨是指。2、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：(1) 放置时，雨水样品pH变化的主要原因。 (2) pH变化的离子方程式。举出酸雨的四种危害例题4再循环的工业社会废物严重侵蚀着环境和人类健康。我们现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸它们的速度。我们还正在越来越大量地排放着有毒的(经常是不能经生物过程降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是，我们正
25、在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及地下的有毒垃圾堆)。在未来一些年里，污染的流行病学可能会受到更大的重视。因此，学生们应该熟知主要污染物的种类、来源、造成的后果以及为清除它们有待付出的代价。 请根据上述材料回答下列问题： （1）文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为 ( ) A环境污染速度超过环境自净能力 B环境污染速度低于环境自净能力 C环境污染速度与环境自净能力大体相当（2）二氧化碳浓度增大会导致 效应，对沿海地区的影响是 ，
26、对气候的主要影响是 。（3）文中提到环境污染的后果主要是在 、 和 三方面。（4）主要发达国家经济发展与环境质量的关系可以用下图表达的曲线为 (a表示经济发展，b表示环境质量)。 A B C D（5）将下列污染原因与结果用线连接起来氟里昂等排放物 酸雨砍伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤排放二氧化硫等 臭氧层破坏大量使用农药 土壤沙漠化（6）除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染 。【课时作业】 一、选择题：SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答12题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下
27、列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是( )ACO BCO2 CSO2 DNO24下列所述情况可能引起水污染的是 ( )城市生活污水的任意排放。农业生产中农药，化肥使用不当。海上油轮石油泄漏。工业生产中废液、废渣、废气的排放。A只有 B只有 C只有 D5酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2 、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是（ ） A B C D只有7SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1。 下列措施中不能够减少SO2排放量的是( ).用天然气代替煤炭做民用燃料 .提高热能利用率.硫酸厂采取措
