1、高中化学氯气的制法 氯离子Cl的检验练习高中化学-氯气的制法氯离子(Cl)的检验练习1欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()ANaOH溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D石灰水解析：选B利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。2检验Cl时所用试剂HNO3的作用是()A防止CO的干扰 B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO的干扰解析：选A检验Cl加入的AgNO3溶液，能与CO结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl的检验。3如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2K
2、MnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl解析：选Da处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白
3、性，C项错误；e处变红色是因为Fe2被氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2Cl，D项正确。4下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙收集氯气并防止污染空气D用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：选B装置乙中Cl2能被吸收。5某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出解析：选B装置中未用酒精灯
4、加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误。6下列叙述正确的是()A如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：选DI不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C选项。7下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2
5、O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：选CHClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。8某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X26OH5XXO3H2O”。回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置中能否省去盛
6、冰水的烧杯？_，理由是_。解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升
7、高，可能引起副反应，生成NaClO39下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满解析：选D盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。10实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22
8、H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C分析反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O可知：还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确；当1 mol MnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确。11用下列两种方法
9、制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较解析：选A浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，并且浓盐酸还有挥发性。中n(HCl)4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)1 mol，中n(MnO2)1 mol，浓盐酸足量，1 mol MnO2能完全反应，制得n(Cl2)1 mol。故产生Cl2。12有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支
10、试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选CA正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、Ag
11、NO3两种溶液产生沉淀。13某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析：选BA项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO2HClO2；C项错误，生成棕色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性。14某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回
12、答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)C装置的作用是_。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_。A食盐 B食醋C烧碱 D纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染。(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入
13、少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B15常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠
14、。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O16使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知：常温下，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl26Ca(OH)25CaCl2Ca(ClO3)26H2O；3Ca(ClO)22CaCl2Ca(ClO3)2。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内。评价依据：a.不容易
15、控制反应速率b容易控制反应速率c有副反应发生d可防止副反应发生e污染环境f可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：_。(3)实验中若用12 molL1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是_。(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据
16、难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择_来代替浓盐酸。A浓硫酸 B稀硫酸C氯化钠固体 D氯化钠溶液依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是_。AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OB2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2ODCa(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙。为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是_。解析：(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号
17、入座。甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境。(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E。(3)不考虑副反应，n(HCl)0.1 L12 molL11.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为nCa(ClO)20.15 mol。实际上，浓盐酸挥发，并且
18、反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少。(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸。根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量。(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠溶液都会吸收Cl2，故A装置符合题意。答案：(1)甲：a、e乙：f丙：c、e(2)F、B、E(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，并且浓盐酸挥发，即氯化氢不能完全反应(4)ACCD(5)A
