1、 B. 氯化钠电子式:C. 水分子结构式: D. 乙炔分子比例模型:A、原子核内质子数等于核外电子数；B、离子化合物中存在离子键；C、结构式就是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；D、球棍模型是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布。A、氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，选项A错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，其电子式为，选项B错误；C、水分子结构式为:，选项C正确；D、乙炔分子球棍模型为:，选项D错误。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为
2、0.4NAB. 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA【答案】D【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，选项A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中
3、氧原子数大于0.3NA，选项C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量n=0.1mol，根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是歧化反应，1molNa2O21mole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，选项D正确；答案选D。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C. 遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D. 含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+A. pH=l的溶液呈酸性，弱酸
4、根离子不能大量存在；B、MnO4-在水溶液中为紫红色；C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性；D、NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应。A. pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，选项B错误；C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；DNO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；点睛：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及离子颜色的考查，选项B为易错点，注意信
5、息的抽取和应用，题目难度不大。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A. 原子半径:YZWC. X、Y形成的化合物只含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强【答案】B短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子则X为氢元素， Z的单质是空气中含量最高的气体则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。根据上述分析可知，A. 同周期元素原子
6、从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径: ZW ，选项A错误；B. 具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径:W，选项B正确；C. X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；D. Y的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项D错误。答案选B。元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。7. 某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C. lmol该有机物可中和2mol
7、NaOH D. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题。学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇的性质考查，题目难度不大。8. 下列离子方程式正确的是A. 钠和水反应:Na+H2O=Na+OH-+H2B. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4+OH-=NH3+H2OD. 碘化亚铁溶液中
8、通入过量氯气:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4C1-A电子、电荷不守恒；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；C、氢氧化钠溶液过量，碳酸氢根离子也参与反应；D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气生成氯化铁、碘单质。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. Fe Fe2O3 FeCl3（aq） B. N2 NH3 NOC.
9、 SiO2 H2SiO3 Na2SiO3（aq） D. Al2O3 Al（OH）3 AlCl3（aq）AFe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气而不产生氧化铁；B氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水；C二氧化硅与水不反应不产生硅酸；D氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝。AFe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能均一步实现，选项A错误；B氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，选项B正确；C二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转
10、化不能均一步实现，选项C错误；D氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，得不到二氧化碳，所以物质间转化不能均一步实现，选项D错误。本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。10. 用如下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄淸石灰水验证X中是否有CO32-D70%硫酸Na2SO3酸性K
11、MnO4溶液验证SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D【解析】A、浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，题中没有加热装置无法完全实验，选项A错误；B、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI淀粉溶液使溶液变蓝，能实现实验目的，选项B正确；C、若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目的，选项C错误；D、实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D错误。11. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH
12、溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:ab7，选项B错误；C、反应前后气体的体积相等的反应，如：3A （g）2C（g）+B（g），增大压强或减小压强，平衡不移动，所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项C错误；D、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是cba，选项D正确。12. 甲图为一种新
13、型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是A. 装置甲的X极要与装置乙中的a极连接B. 装置乙中b极的电极反应式为:2C1-2e-=Cl2C. 当N极消耗lmol气体时，有2molH+通过离子交换膜D. 若有机废水中主要含有淀粉，则装置甲中M极反应为:（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+【解析】A、由题图甲分析得出M（或X）为负极，N（或Y）为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，选项A正确；B、乙的b极为阳极，氯离子放电，选项B
14、正确；C、氧气在N电极得到电子，电极反应式为O24H4e=2H2O，故当N极消耗lmol气体时，有4molH+通过离子交换膜，选项C不正确；D、因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+，选项D正确；13. 浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B. 相同温度下，电离常数K（HX）:abC. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）:D. lg（V/ V0）=3，若同时微热两种溶液，则c（X-）/c（Y-）减小【解析】A、根据图分析，当lg0，HX的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，选项A错误；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数ab，选项B错误；C、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度ab，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a”、“ （7）. （5/9）10-9（或5.610-10）（1）已知：4
