1、解析版吉林省长春十一中学年高一下学期期中化学试题2013-2014学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1（3分）（2011春威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD2（3分）（2014春红塔区校级期末）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A砷B铍C铁D碘3（3分）（2011陕西校级学业考试）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断
2、，锌片是（）A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化4（3分）（2014春长春校级期中）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜5（3分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化6（3分）（
3、2011秋奎文区校级期末）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molBC（s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molCC+O2=CO2H=393.5 kJ/molDC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol7（3分）（2014春长春校级期中）下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（）ABCD8（3分）（2008韶关一模）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaO
4、H溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性9（3分）（2010故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm310（3分）（2014春长春校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）An+11Bn6Cn+3Dn511（3分）（2012蚌埠一模）X、Y是元素周期表
5、中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12（3分）（2012秋永顺县期末）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应13（3分）（2014春长春校级期中
6、）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2OHCl+HClODNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O14（3分）（2014春长春校级期中）下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性ABCD15（3分）（2014春长春
7、校级期中）如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16（3分）（2010秋东莞期中）已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1kJ/mol H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=Q2kJ/mol HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）H=Q3kJ/mol
8、，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q117（3分）（2014春长春校级期中）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y可能是（）C、CO Na2CO3、NaHCO3 AlCl3、Al（OH）3 FeBr2、FeBr3ABCD18（3分）（2014春武汉校级期中）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）ABCD19（3
9、分）（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol120（3分）（2012秋五华区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被
10、水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL二、非选择题21（8分）（2014春长春校级期中）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：装置（2）中Fe电极的电极反应：，装置（3）中Fe电极的电极反应：；装置（2）Sn极附近溶液的pH；（填：“增大”、“减小”或“不变”）比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填“序号”）22（6分）（2014春长春校级期中）A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30离子
11、D的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）用电子式表示BC的形成过程：；（2）D单质与水反应的化学方程式是：；（3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）r（D）（填“”、“”或“=”）23（8分）（2014春长春校级期中）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼：，过氧化氢：；（2）写出该反应的热化学方程式：；（3）已知H2O（1
12、）H2O（g）H=+b kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ24（8分）（2014春长春校级期中）如图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体则：（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第 周期 族；（2）写出S2的离子结构示意图：；写出N2的结构式：；（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是；（填写序号）（4）反应的离子方程式是：25（10分）（2014春长春校级期中）下表是元素周期表的一部分族周期A
13、AAAAAA一二三四（1）元素的单质室温下呈液态；元素的氢化物最稳定；元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；（2）表中元素与形成稳定化合物的结构式是；（3）表中元素组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有键型是；A离子键和共价键 B仅为共价键C仅为极性共价键 D极性共价键和非极性共价键（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）三、附加题26（10分）（2014春长春校级期中）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率已知：SO3熔点为16.8，假
14、设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，此反应的热化学方程式为；（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置，装置；（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是；（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是；（5）实验结束后，若装置增加的质量为b g，装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是：100%（用含字母的最简代数式表示）2013-2014学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一
15、、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1（3分）（2011春威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断解答：解：天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即
16、可正确判断2（3分）（2014春红塔区校级期末）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A砷B铍C铁D碘考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、砷是第A族元素；B、铍是A元素；C、铁是副族元素；D、碘是A元素解答：解：A、砷是第A族元素，故A不选；B、铍是A元素，故B不选；C、铁是副族元素，故选C；D、碘是A元素，故D不选；故选C点评：本题考查元素在周期表中的位置，学生只要记住元素周期表的结构就能迅速解题，比较容易3（3分）（2011陕西校级学业考试）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片
17、是（）A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选：D点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理4（3分）（2014春长春校级期中）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A铁圈和
18、银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象解答：解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜故选：D点评：本题考查了原电池原理，难度不大，解答本题时注意：铁圈、银圈相连和铁圈、银圈不相连的区别5（
19、3分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A
20、、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单6（3分）（2011秋奎文区校级期末）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/
21、molBC（s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molCC+O2=CO2H=393.5 kJ/molDC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，H0，据此分析解答：解：A碳的燃烧是放热反应，反应热H应小于0，为负值，故A错误；B石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C没有标出物质的聚集状态，故C错误；D石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，H0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol，故D正确故选D点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化
22、学方程式的书写方法7（3分）（2014春长春校级期中）下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（）ABCD考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成专题：化学用语专题分析：A氯化氢为共价化合物；B溴化钠为离子化合物；C氟化镁离子化合物中镁离子应放在中间；D碳原子与2个氧原子分别共用2对电子形成共价化合物二氧化碳分子解答：解：AHCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；溴化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故B错误；CMgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，用电子式表示形成过程
23、：，故D正确；故选：D点评：本题考查了用电子式表示物质形成过程，明确物质所含有的化学键类型及电子式表示方法是解题关键，题目难度不大8（3分）（2008韶关一模）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：ASO2只能使酸碱指示剂变色；BSO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水C根据氧化剂+还原
24、剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂还原剂分析；DSO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应解答：解：ASO2只能使酸碱指示剂变色，则湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；B SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，故C正确；DSO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，故D错误；故选BC点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分）（2
25、010故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm3考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期A族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方 根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解：A因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B因碱金属最外层电子数都为1，
