1、学年高一化学必修2课后同步练人教版第2课时 元素的性质和原子结构人教版必修2 第一章 第一节 第2课时 元素的性质和原子结构一、选择题1(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A锂 B钠C钾 D铯2甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br3(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和
2、“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是( )A反应I22SCN=2I(SCN)2能自发进行B反应Cl22CN=2Cl(CN)2不能自发进行C还原性：FOCNBrSCND类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应4碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反
3、应剧烈而发生爆炸5.下列各组比较不正确的是 ( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHH2SeH2S还原性：HIHBrHCl密度：LiNaKRb酸性：HNO3H2CO3HClOA. B. C. D.10.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( )A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应
4、剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大11、下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性13、我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正
5、确的是（ ）A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O14.锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（ ）A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子15.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度16.下列金属与水反应最剧烈的是( )A.
6、Li B.K C.Rb D.Cs17.（双选）下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（ ）A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾18.下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H219.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同20.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确
7、的组合是（ ）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B.C. D.二、非选择题21.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题。(1)元素Z位于周期表中第 周期, 族;(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 (填化学式);(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O (填“强”或“弱”)。22.(12分)元素
8、在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“”或“NaLi,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点：LiNaKRbCs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHH2SH2Se,错;正确;密度应为LiKNaHClO,正确。【题型】选择题【难度】一般10. 【答案】D【解析】由碱金属
9、元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。【题型】选择题【难度】容易11、【答案】选D。【解析】略【题型】选择题【难度】容易12、【答案】选D。【解析】A项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强。B项，铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na强，所以Na+的得电子能力比Cs+强。D项，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金
10、属性小于Cs。【题型】选择题【难度】容易13、【答案】C【解析】锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。【题型】选择题【难度】容易14. 【答案】D【解析】Li在A族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错；Na+和Li都只有两个电子层，B错；Rb最外层是一个电子，而Rb+最外层不是一个电子，C错； Li是碱金属原子中半径最小的原子，D正确。【题型】选择题【难度】容易15. 【答案】B【解析】金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 m
11、ol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。【题型】选择题【难度】容易16.【答案】D【解析】在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。【题型】选择题【难度】容易17. 【答案】AC【解析】Li在氧气中燃烧产物为Li2O；铷性质活泼，与水、酸会剧烈反应生成氢气；碳酸铯的性质稳定，受热不容易分解；铯的金属性比钾强，因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾的碱性。【题型】选择题【难度】容易18.【答案】B【解析】因为金属性LiNaKRb，所以碱性 LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序
12、表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。【题型】选择题【难度】容易19. 【答案】C【解析】元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。【题型】选择题【难度】容易20. 【答案】A【解析】中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤；中碱金属中还原性最强的不是钾；从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低。所以错，选A。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题21. 【答案】(1)3 A (2)HNO3 H3PO4 (3)弱【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知：X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结
13、构示意图应为,因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S。【题型】填空题【难度】容易22. 【答案】(1)2 A (2)4 更小 (3)H+、Br-、S【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第A族元素,其中N在周期表中第2周期第A族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。(3)将SO2通入溴水后可发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H+S+2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S、Br-。【题型
14、】填空题【难度】容易23.【答案】铯 锂 LiOH【解析】碱金属从LiCs与水反应越来越剧烈，生成的碱碱性越来越强，故反应最剧烈的是Cs，碱性最弱的是LiOH，等质量的碱金属与足量的水反应，其摩尔质量越小，生成的H2越多。【题型】填空题【难度】容易24. 【答案】（1）6 1 55（2）无 蓝 2Cs+2H2O=2CsOH+H2（3）强【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs+2H2O=2CsOH+H2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。【题型】填空题【难度】容易
