1、CSH2SSO2DNON2NH36.下列离子方程式书写正确的是A.已知氧化性Fe3+I2，则FeCl2溶液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B.向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3-+20H-NH3+CO3+2H2OC.向盐酸中滴加氨水:H+OH-= H2OD.铜溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过最的热的Ba（OH）2溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A. B. C.
2、 D. 8.常温下，下列实验中能证明有SO2气体存在的是使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸A.都能证明 B.只有同能证明 C. 能证明 D.都不能证明9.在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是 （NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeSO4六种溶液Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液FeO、CuO、MnO2
3、、C四种黑色固体NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液A.只有 B.除 C.除 D.全部10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体11.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒（分子或离子），且C是
4、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态12.ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是A.d=a+34b B. C.铝的质量为 D.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol13.用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB.1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量
5、为28gD.铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯气有漂白性取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸产生白色沉淀证明亚硫酸钠已变质将浓硫酸滴在木条上木条变黑浓硫酸有脱水性二、选择题（每题有12个选项符合题意，每题3分，共12分）15.有关下列物质的用途，叙述不正确的是A.氨容易液化，常用作制冷剂B.浓硫酸可作干燥剂
6、，可干燥SO2，Cl2，HI等气体C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D.Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾和绿矾均可作净水剂16.下列反应过程，不能实现的是A.Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3，则Cu溶解并有气体产生B.CO2通入Ca（ClO）2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。C.NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液D.除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中17.如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为盐酸，B为碳酸钠，C中盛有水玻璃，则C中溶液变浑浊
7、B.若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C中溶液紫红色褪色C.若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解18.下到关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无FeB.灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+C.某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D.某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO和CO2II卷（共
8、60分）三、填空题:19.（有2个题，共12分）I（5分）按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制备氨气化学方程式_；（2）工业制备漂白粉化学方程式_；（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_；（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_。II.（7分）AG的转化关系如下图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素；C是淡黄色固休，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色。（l）写出下列物
9、质D的化学式_；（2） 反应中，不属于氧化还原反应的是_；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是_；F溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为_；（5）反应中，若有31.2gC参加反应，转移电子的物质的量为_mol。20.（12分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于25m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系_（填“属于”,“不属于”）胶体。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机
10、离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L）410-66210-53根据表中数据判断待测试样为_（填酸”、“城”）性,表示该试样酸碱性的c（H+）或c（OH-）=_mol/L。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_ClO2-+_NO+_=_Cl-+_NO3-+_为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a.Ca（OH
11、）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。21.（有2个题，共14分）I（7硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表（认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应）。则浓硫酸在该反应中表现的性质_；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
12、a_棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有_性。b含酚酞的aOH棉球变为白色离子方程式_c_化学方程式_，该气体具有_性。通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_色，最终变为_色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_；用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。方法二:如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1
13、）在试管I里加入的试剂是_。为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧寨子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再_（如何操作）。这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。原因是_。22.（12分）某学生利用以下装置探完氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）装置A中烧瓶内的固体可选用_；装置B中试剂可选用_；a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸（3）E装置选用试剂的名称_；（
14、4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式_；并用单线桥表示电子转移的方向和数目。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数表示为_；（用含a、b的代数式表示，结果注明单位）（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。四、计算题:（10分，每空2分）23.将1.92g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回
15、答:（1）NO的物质的量_mol，NO2的物质的量_mol；（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_；如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。如果将生成的混合气体672mL收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为_mL。参考答案1-10:CBDDB BCBDB 11.D 12.C 13.C 14.D 15.BD 16.D 17.AD 18.CII卷（共60分）19.（有2个题，共12I（5分）略，
16、每个方程式1分II（7（1）Al2O3（1分）；（3）先产生白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解（1分）；（4）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（2分）；（沉淀符号不写，得1分）（5）0.4（220.（12分）方程式每个2分（条件写错或不写，得1分），其它每空1分不属于；酸；10-43ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2OC+H2O（g） CO+H2；a、b；N2+O22NO2CO+2NO2CO2+N2I（7分）每空1分酸性；a.品红溶液，漂白；b.SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO3-也可以）；c.碘与淀粉的混合溶液（含淀粉的碘水）；SO2
17、+I22H2O=H2SO4+2HI；还原；II（7分）方程式每个2分，其它每空1分灰绿色、红褐色（共1分）；4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 （2 （1）煮沸；（1分）方法二:稀硫酸、铁屑；（共1分）关闭止水夹（1分）；氢气充满了试管1和II，隔绝空气（或外界空气不容易进入）22.（12MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分，“加热”或“浓”不写，0分；“气体符号”不写，得1分）a；（各1分）饱和食盐水；（4） （共2分，方程式1分，单线桥1分，若方程式错，0b/2a mol-1；分，单位错或不写，得1分）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合； （2分，试剂不标，得1分）23.（10分）每空2分0.015；0.0152Cu6H+2NO3-=NO+NO2+2Cu2+3H2O0.8；336
