1、届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第二章 化学物质及其变化 Word版含答案第二章 化学物质及其变化考点集训(三) 第3课时 物质的分类 分散系及胶体 题号答案12345678 1下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质3下列物质的分类
2、方法恰当的是序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱4.下列关于胶体的说法正确的是A胶体是呈黏胶状的物质B胶体的外观不透明、不均匀C利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5下列判断合理的一组是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据是否有电子的转移将
3、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A B和C和 D6不能用有关胶体的观点解释的现象是A在河流入海口易形成三角洲B同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法正确的是A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D所得分散系
4、为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8下列关于氧化物的叙述正确的是A酸性氧化物均可与可溶性碱反应B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D氧化物与水的反应都是化合反应9.有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫黄；铜；水；新鲜的空气；二氧化碳。请根据题意用序号填空：(1)属于混合物的是_；(2)属于单质的是_；(3)属于氧化物的是_；(4)属于化合物的是_。.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2_；(2)HClO、KClO3、Cl2、Na
5、ClO3_；(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4_；(4)空气、N2、HCl、CuSO45H2O_；(5)铜、金、汞、钠、 铝_。10以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(4)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。11取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别
6、做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨
7、电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。提纯此分散系常用的方法是_。12Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶粒不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：(1)简述实验室制取Fe(OH)3胶体的操作步骤_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成。(2)检验溶液中存在Fe3和H的方法是_。(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的
8、方法是_。(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？_。(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是：_。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性。_。 考点集训(四) 第4课时 离子反应 离子方程式 1下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2NaCO3=CaCO3NaNO3DHOH=H2O2K
9、OHH2SO4=K2SO42H2O2下列事实能说明某物质是强电解质的是A该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板：CuH2O22H=Cu22H2OC硫化钾晶体溶于水：S22H2O 2OHH2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O4常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A含大量Fe3的溶液中：NH、Mg2、
10、Cl、HSOB加入Al有H2生成的溶液中：Na、NH、Cl、NOCNaOH溶液中：K、Na、AlO、CODNaHCO3溶液中：K、Al3、Cl、SO5某无色溶液中只可能含有NH、K、Al3、Mg2、HCO、Cl、I、MnO、SO等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气
11、体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是A肯定有K、Al3、Mg2、SOB肯定有K、NH、Al3、SOC肯定没有K、HCO、MnOD肯定没有K、NH、Cl6在检验SO的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在C先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在7某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、
12、Al3、CO、SO、SO、Cl、NO中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是 Al3 、Na、K和Cl8用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。那么符合离子方程式：SO2H=SO2H2O的化学反应共有A6个 B8个C9个 D12个9下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mo
13、l FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2310.已知某待测液由Ag、Mg2、K、Ba2、NH、NO中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：
14、加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答： 答案题号123456789(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：_第三步：_；(2)待测液中一定含有_、NO离子，一定不含有_离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程)_。11某溶液可能含有K、Mg2、Al3、Cl2、SO、S2、NO中的几种，为
15、确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题：(1)原溶液中肯定存在上述微粒中的_，肯定不存在的微粒有_。(2)若步骤中得到沉淀的最大质量为9.7 g，最终剩余沉淀质量为5.8 g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的某些微粒的物质的量之比为_。(3)下列离子还可以在原溶液中大量共存的是_(填字母)。AOH BFe2CNH DCO12有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K、Na、Al3
16、、Cu2阴离子OH、HCO、NO、SO为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C的化学式：B_；C_。(2)写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式：_。(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式
17、为_。(4)在A溶液中加少量澄清石灰水，其发生反应的离子方程式为：_。(5)上述五种化合物中，有一种常用作净水剂，其净水原理是_(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。13石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3
18、)步骤为：搅拌、_、所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。 题号答案12345678 考点集训(五) 第5课时 氧化还原反应 1下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B用次氯酸钠溶液消毒浴池C盐卤用于制豆腐D用小苏打发酵面团制作馒头2下列说法中正确的是A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是AMnO24HCl(浓) M得到2enCl2C失去2el22H
19、2OB5NH4NO34N失去43e得到43e22HNO39H2OCI2SO22H2O=2H2SO失去2e42HI得到2eDKClO36HCl=3C失去5e得到5el23H2OKCl4四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域2的是 AZnH2SO4=ZnSO4H2BH2Cl22HClC2KClO3MnO22KCl3O2D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反
20、应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BFeSO4为还原剂C铁元素被还原D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移6日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈(Fe2O3nH2O)D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO37Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2nCuSO412D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移8对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应B氧化产物和还原产物的物质的量之比为56C白磷只作还原剂D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3 mol9根据反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O回答下列问题：(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目： _
