1、人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习B卷人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B . Y元素原子最外层电子数为2C . Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D . R元素的最高价氧化物是酸性氧化物2. （2分） (2018浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）A .
2、原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B . X和W可形成共价化合物XW3C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强3. （2分） (2018高一下北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素4. （2分） (2017崇明模拟) 如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 最高化合价D . 最外层电子数5.
3、 （2分） (2018广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ） A . 简单氢化物的稳定性：WXC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键6. （2分） (2018高一下桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单质可能化合
4、形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性7. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 8. （2分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa9. （2分） (2016高二下正定期中) 已知X，Y是主族元
5、素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl11. （2分） (2017高二上小金期末
6、) 下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（ ） A . BB . CC . ND . O12. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W13. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解
7、释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH314. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性15. （2分） (2016高二下邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它
8、们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸16. （2分） (2016高一下莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（ ） A . 第三周期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第
9、四周期A族17. （2分） 已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y18. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列有关描述正确的是（ ） A . 第一电离能：BBeLiB . 电负性：FNOC . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6D . 基态铜原子的价电子排布图： 19. （2分） (2017高二下无锡期中) 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A
10、. ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np620. （2分） 一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（ ） A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大二、 非选择题 (共5题；共20分)21. （2分） （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_22. （4分） 砷化镓为第三代半导体材料，（1
11、）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_23. （2分） (2016高一下临沂期中) 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数AB，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第A族，则B原子序数为_，若为第 VIA族，则B原子序数为_ 24. （4分） (2016高一下上饶月考) 按要求书写： （1） 在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键
12、又含有非极性键的是_； （2） 32号元素在元素周期表中的位置_； （3） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 25. （8分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电
13、负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共20分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、
