1、全国百强校Word宁夏吴忠市吴忠中学学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校Word】宁夏吴忠市吴忠中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：96分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液2、除去某溶液里
2、溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO23、VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g铁粉在足量盐酸中完全溶解，转移电子数为0.3 NAB0.2 mol浓
3、硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NADNA个HF分于在标准状况下的体积为22.4 L5、在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A体系温度不再改变的状态B体系密度不再改变的状态C体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态D体系压强不再改变的状态6、己知 CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。则将CH3C18OOH 与 CH3CH2OH 在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时含有18O的物质有（）种A2B3C4D无法确定7、在下列化学反应中，即有离子键、极
4、性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2BSO2+2H2S=3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH3DC+O2= CO28、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可被还原成氢气9、实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分
5、子质量：98密度：1.84g cm-3质量分教：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol L-1B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制80mL2.3mol L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2OBBF3CCC14DPCl511、有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()。H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：M:H分子中原子间的化学键都属于非极性键A BCD12、称量烧碱时，烧碱必须（）A直接放在托盘上B放
6、在滤纸上C放在烧杯上D放在称量纸上13、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A5 mol/LB7 mol/LC10mol/LD12 mol/L14、下列叙述正确的是A吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物15、N
7、A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有NA个氧原子B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L16、下列反应离子方程式正确的是A过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：
8、4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O17、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是甲乙丙A.NO2SO2BaCl2B.HC1CO2石灰水C.CO2SO2石灰水D.CO2NH3CaCl2A. A B. B C. C D. D18、在0和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A15倍B14倍C14-16倍之间任意倍数D16倍19、下列说法不正确的是A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取金属镁是电解氯化镁的熔融液D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同20、下列各离子化合物中
9、，阳离子与阴离子的半径之比最小的是AKC1BNaBrCLilDKF21、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn-2e-=Zn2+C正极发生氧化反应D电解液可能是强酸23、向
10、MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)AABBCCDD24、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是AVA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料25、下列仪器能直接用酒精灯加热的是量筒表面皿烧杯试管烧瓶蒸发皿坩埚ABCD第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）26、己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OHCH2-CH2+H2O，可看作乙
11、醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_。(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程_。(3)B通入溴水中可发生_反应，该反应的方程式为：_。(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：_。27、工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的种阴离子是_(填序号)；ASO42- BNO3-CCl- DCO32
12、-(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；铝元素发生变化的离子方程式是_;28、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：XAsH3评卷人得分三、实验题（题型注释）29、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om
13、，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO
14、230、可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤B加热C蒸发D洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体_；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_；(3)除去水中溶解的氧气_；(4)除去潮湿食盐中的水_；(5)除去氯化钠固体中的碘单质_。31、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和
15、Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。评卷人得分四、推断题（题型注释）32、已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请
16、回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应的化学方程式为，反应的离子方程式为。参考答案1、C2、B3、D4、C5、B6、C7、A8、C9、D10、C11、A12、C13、D14、C15、A16、D17、A18、A19、D20、C21、C22、B23、D24、A25、C26、羟CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O加成CH3CH=CH2+BrCH3CHBrCH2Br2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O27、BNaOH溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2O28、AsH3Br2AC29、（1）Al2O36H+2Al3
17、+3H2O，2Al6H+2Al3+3H2（2）过滤（3）H2（4）HCl （5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD30、DABCE31、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11 molL-1DCBA32、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。【解析】1、试题分析：汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；乙醇和水互溶，因此39的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是
18、分液、蒸馏、萃取，答案选C。考点：考查物质的分离与提纯2、A碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；DNa2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。3、a g SO42-的物质的量是，根据硫酸铝的化学式可知铝离子的物质的量是，因此若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为，答案选D。4、A.
19、 5.6 g铁粉是0.1mol，在足量盐酸中完全溶解生成氯化亚铁和氢气，转移电子数为0.2 NA，A错误；B. 0.2 mol浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子数小于0.2NA，B错误；C. 7.8 g Na2O2是0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1NA，C正确；D. NA个HF分于是1mol，在标准状况下HF不是气体，其体积不是22.4 L，D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与
20、CO2的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。5、A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合
21、气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。6、酯化反应是可逆反应，羧酸提供
22、羟基，醇提供氢原子，因此将CH3C18OOH与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因为CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共计4种物质含有18O，答案选C。7、A、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C错误；D该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学键和化学反应
23、，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。8、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，在水中发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2。ANaH在水中反应产生NaOH，使溶液显碱性，A错误；BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同都是有2个电子，B错误；CNaH中氢离子与Li+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以氢离子比锂离子半径大，C正确；DNaH中氢离子是-1价，可被氧化成氢气，D错误，答案选C。9、A该硫酸的浓度为c=10001.8598
24、%/98mol/L=18.4mol/L，A错误；B铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B错误；C该硫酸为浓硫酸，在常温下能够使浓硫酸发生钝化，C错误；D配制80mL 2.3molL-1的稀硫酸，实际上配制的是100mL 2.3mol/L，根据溶液稀释前后浓度不变可知0.1L2.3mol/L=V18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力。选项D是解答的易错点，注意容量瓶的规格没有80mL的。10、A、水中O原子的
25、最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。1
26、1、H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X，它们单质的分子结构皆为XX型，故正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故错。12、试题分析：固体烧碱具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯等）中称量。考点：常见仪器及化学实验基本操作。13、试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。14、A. 吸热反应是指反应物的总能量
