1、高考全国II卷理综化学含答案一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【考点】化学与生活（STSE）【解析】碳酸钡会和胃酸反应无法附着且造成重金属中毒，应用硫酸钡8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示），下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C.雾霾的
2、形成与过度使用氮肥有关【答案】C【考点】化学与生活（STSE）【解析】NH3是形成无机颗粒物的反应物9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A B C D【答案】D【考点】有机实验基础【解析】饱和氯化钠中存在大量Cl-,故氯气很难溶解在饱和氯化钠中，而氯化氢极易溶于水，在发生以为主的取代反应后生成的氯化氢溶于水导致试管中液面上升。而取代反应还会生成CCl4等无色液体，所以试管上会有无色液体生成。10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族
3、序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期律和元素【解析】根据题意，W是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；X能与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，所以A 正确；Y与X形成的Na2O2含有共价键，所以B错误；W、X、Y形成的简单离子是10电子微粒，Z形成的简单离子是18电子微粒，所以C错误；W的最高价氧化物对应的硝酸是强酸，亚硝酸是
4、弱酸，所以D错了。11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下124g P4中所含的P-P键数目为4NAB.100ml 1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【考点】阿伏加德罗常数的计算【解析】A. P4为正四面体结构，常温常压下124g P4中所含的P-P键数目为6NA；B. Fe3+发生水解，故三价铁离子的数目小于0.1NA；C.标准状况下，甲烷和乙烯均为气体，1mol甲烷分子与1mol乙烯分子均含
5、4mol氢原子,0.5mol的混合气体中含氢原子数目为2NA；D. SO2和O2的催化反应为可逆反应，所以分子总数应该大于2NA12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD. 充电时，正极反应为：Na+e-=Na【答案】D【考点】原电池、电解池、电极反应式的书写【解析】该反应为可逆反应，放电时
6、，反应正向进行，构成原电池，CO2在正极得电子，所以C正确，阴离子向负极移动，所以A正确；充电时，反应逆向进行，构成电解池，此时正极应该失电子，所以D错误。根据方程式，放电时吸收CO2，充电时释放CO2，所以B正确。13.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000molL的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶定容B探究维生素C的还原性像盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液，浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率
7、的影响向2支盛有不同浓度的NaHSO4溶液的试管中间同时加入2mL 5%H2O2，观察实验现象【答案】B【考点】元素及其化合物性质与实验操作【解析】A项氢氧化钠溶于水放热需冷却至室温再转移定容；C项顺序应最后是浓硫酸吸收；D项实验目的和实验操作不匹配，NaHSO4只是提供酸碱性，应该改变的是H2O2的浓度。二、非选择题：共52分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答，第3536为选做题26. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量杂质FeS、CdS、PbS）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子C0（Mn+）=0.1moL-1形成氢氧化
8、物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _ 。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_,若不通入氧气，其后果是_.（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中的反应离子方程式为_.（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时， 阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】（1） 2 ZnS + 3O2=2SO2+ZnO （2）PbSO4 ; 调节pH使Fe3+沉淀； 不能除去Fe2+，从而产物中
9、有杂质铁粉； （3）Zn+Cd2+= Zn2+Cd （4）Zn2+2e-= Zn ; 溶浸【解析】（1）写的是焙烧过程中的主要反应，且焙烧过程中能生成气体的只有SO2，所以只写ZnS与O2的反应； （2）在稀硫酸中产生的滤渣除了不与硫酸反应的SiO2外还有与硫酸反应生成的不溶物PbSO4；加入碱性氧化物ZnO的目的就是为了中和过量的硫酸调节溶液的pH在 2.86.2之间，使Fe3+沉淀；通入氧气的目的主要是氧化Fe2+，防止对Zn2+的还原起干扰；（3）略（4）电解过程中阴极是Zn2+得电子被还原，阳极是H2O中的OH-失电子留下H+，因此电解后电解液中的溶质为H2SO4，可返回到溶浸工序。2
10、7. （14分）CH4 - CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1） CH4 - CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g） = 2CO（g）+2H2（g）已知：C（s）+2H2（g） = CH4（g）H = -75kJ.mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H = -394kJ.mol-1 C（s）+O2（g）=CO（g） H = -111kJ.mol-1该催化重整反应的H= _kJ.mol-1.有利于提高CH4平衡转化率的条件_（填标号）A 高温低压 B 低温低压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2L的容器
11、中加入2molCH4，1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数是_mol2.L2.（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：积碳反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）H （kJ.mol-1）75172活化能（kJ.mol-1）催化剂X3391催化剂Y43721 上表判断，催化剂X _ Y（填“优于”或“劣于”）,理由是 _ 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。温度升高时，下列关于积碳反应、消碳反应的
12、平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 _ （填标号） 。A. K积、K消均增加 B. V积减小、V消增加B. K积减小、K消增加 D. V消增加的倍数比V积增加的倍数大2 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为V=K.P(CH4).P(CO2)-0.5 （K为速率常数）。在P(CH4)一定时，不同P(CO2)下积碳量随时间变化趋势如右图所示，则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为_【答案】（1） +247； A； 1/3；（2） 劣于；理由：催化剂Y的消碳反应活化能更低速率越快； ADPc(CO2)Pb(CO2) Pa(CO2)28、 K3Fe(C2O
13、4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：显色反应的化学方程式为_。（2）某小级为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方
14、法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】（1） 2K3Fe(CN)6+ 3FeC2O4= Fe3Fe(CN)62+ 3K2C2O4（2） 排出空气CO2、CO先熄灭AE酒精灯，冷却后停止通入N2 取少量残留物溶入稀硫酸中，再加入12滴的KSCN溶液，若有血红色
15、溶液产生，则含有Fe2O3（3）溶液由无色变为红色，且30s内不退色； （5cv X56）/m X 1000【解析】（1）方程式为Fe2+的检验反应（2）N2不与实验过程中的任何物质反应，作用就是排出空气；B处的石灰水变浑浊证明有CO2，E处的石灰水变浑浊证明有CO；(3)滴定终点的判断；第一部溶液中含有Fe3+，加入Zn后被还原为Fe2+，根据得失电子守护进行计算。化学选修3：物质结构与性质（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.
16、045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为NA
17、，其晶体密度的计算表达式为 gcm-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。【答案】（1） 哑铃（或纺锤）（2）H2S 【解析】价层电子对数H2S为4，SO2和SO3均为3（3）S8相对分子质量增大，分子作用力增大，熔沸点升高。【解析】两者均为分子晶体，且无氢键，则熔沸点决定于相对分子质量（4）平面三角形；2种；sp3【解析】SO3价层电子对数为3，且无孤对电子对，则为平面三角形；共价键有、两种，图中键为4，无键。（5）g/cm3 ； 【解析】晶胞中有4个FeS2，1个质量为，4个质量为，根据代入既得答案。36.化学选修5：有机化学基础（15分） 以葡萄
18、糖为原料制得山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为：_（2）A中含有的官能团的名称为：_（3）由B到C的反应类型为：_（4）C的结构简式为：_（5）由D到E的反应方程式为：_（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出2.24L的二氧化碳（标准状况），F的可能结构有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为：_答案及解析：（1）C6H12O6解析：葡萄糖为六碳单糖（2）（醇）羟基解析：葡萄糖为还原性糖，多羟基醛，仅醛基可与氢气加成变为（醇）羟基，因此A中只有官能团（醇）羟基（3）取代反应（酯化反应）解析：B中有醇羟基，加酸发生酯化反应，也是取代反应。（4）解析：B到C发生酯化反应，根据两者碳数变化可知两者1:1反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”，可得（5）解析：D在碱性环境中发生水解（6）9种；解析：（省略部分骨架C上的H）
