1、2013年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(七)第卷（选择题 共42分）本试卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子量 C:12 O:16 Na:23 Cu :64 Ag:1087下列说法正确的是0n/molV/ml LabcA铝热反应是炼铁最常用的方法B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+Bc(H+)=1.010-12molL-1的溶液：
2、K+、Na+、CH3COO-、Br-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-9下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量
3、n的变化10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A用装置精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液B装置中Mg为负极C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中的铁钉被腐蚀 11下列说法正确的是A硼的第一电离能比铍大B二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳22.4LC在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2D常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或 中性12如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛
4、紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊13现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是A产生的气体是0.2molNO2 B硝酸的物质的量浓度为12mol/L C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 第卷（非选择题 共58分）26
5、（14分）AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：A其单质的熔点97.81，沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体B原子核外有7种运动状态不同的电子C电负性最大D一种核素的质量数为35，中子数为18 E基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多（1）A离子的核外电子排布式是_。（2） BC3分子的空间构型为_ ，化合物AD和AC中沸点较高的是_ (写化学式)。 （3）A、B、C的原子半径大小为：_（写元素符号）。（4）B和D两元素非金属性较强的是 _(写元素符号)，写出能证明该结论的一个事实依据_ （用化学方程式表示）。（5）E在周期表中的位置是 ，若E(OH)3的Ks
6、p=a，则其饱和溶液中E3+ 的物质的量浓度为 。 27（14分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：过滤过滤辉铜矿溶液铁屑铜过滤黄铁矿氧化Fe2(SO4)3 （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 。（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：细菌 Cu2S Fe3 H2O Cu2 Fe2 （ ） SO42- 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采
7、取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2 (g) H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)=6Cu(s)+SO2 (g) H= n kJ/mol 则Cu2S(s)+O2 (g)=2Cu(s)+SO2 (g) H= ； 该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ； 工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 。（4）请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）28（14分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会
8、变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、 硫氰化钾溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：查阅文献： .苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5。
9、.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象 结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL-1氯化钠溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL-1的碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液里浸泡2min后
10、取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论： 0.1molL-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ， 反应的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施： 、 。29（16分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2O 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，
11、吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。催化剂，足量H2 O2CBAO2H+新制的碱性Cu(OH)2 ， F H+足量稀NaOH EX DG（高分子）一定条件 浓H2SO4一定条件H（能使溴水褪色）I（高分子）请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 ； （4）E不具有的化学性质 （选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
12、 FG的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a、苯环上的一氯代物有两种b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应参考答案：题号78910111213答案CBCADBD26.（14分）（1）1s22s22p6 （2分） （2） 三角锥形 ， NaF （各1分） （3） NaNF （2分） （4）Cl， 3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl) （各2分） （5）第四周期，第B族 (a/27)1/4mol/L （各2分）细菌27.（14分）（
13、每空2分） （1）4FeS215O22H2O 2Fe2(SO4)32H2SO4细菌 （2）Cu2S10Fe34H2O 2Cu210Fe28HSO42 FeCu2Fe2Cu （3）H=(m+n)/3 kJ/mol ， K(略） SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 或SO2+NH3H2O=NH4HSO3 （4）能大大降低能源消耗，利于减少污染；对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点） 28.（14分）（1）硫氰化钾或KSCN 无红色出现（各2分） （2）氧气 酚氧化酶的活性（合理答案均得分）（各2分） （3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO32-+O2=2SO42-（各2分） （4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，泡在盐水里等合理答案均得分（各1分）29. （16分）（1）醛基、酯基、溴原子 （3分）+4NaOH+HCOONa+2NaBr+(n-1)H2O一定条件+2H2O（2）消去（1分） （以下每空2分）（3） （4）bd（5） （6）4 ， （任一种 ）
