1、衡中同卷调研卷普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题四化学部分最新修正版普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(四)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.碘是人体必需的微量元素之一，含有碘元素的物质有I2、KI、KIO3等。下列说法正确的是A.市售加碘食盐中加入的是I2B.KI与KIO3在碱性条件下反应生成I2C.I2在碱性溶液中电解可制备KIO3D.K溶液常用于溶解I2配制KI3溶液8.汽车尾气中含有NO
2、2和CO。已知NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) H=akJmol1，当温度低于523K时，该反应分两步进行：反应2NO2(g) NO3(g)+NO(g) H1=bkJmol1；反应_，总反应速率由反应决定。下列说法不正确的是A.反应的活化能大于反应的活化能B.活化的NO2、CO分子接触、碰撞，立即生成NO、CO2C.加入合适的催化剂，可使反应的反应速率加快，但NO2的平衡转化率不变D.反应为NO3(g)+CO(g) NO2(g)+CO2(g) H2=(a-b)kJmol19.DBP(邻苯二甲酸丁二酯)是一种常见的塑化剂，其合成路线如下所示。下列说法不正确的是A.DBP的分子式
3、为C16H18O4B.c分子中最多有9个原子共平面C.a、b、c均能与H2、酸性KMnO4溶液反应D.d烃基上的二氯代物有10种10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金属单质，常温下，0.1molL1的d溶液的pH=13，g溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物中一定不含有非极性共价键B.W的最外层电子数=主族序数=周期序数C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZWD.
4、单质c是目前理想的饮用水消毒剂11.二氯二氢硅(SiH2Cl2)的沸点为8.2，易燃，极易水解。250260时，Si与HCl在铜的催化作用下反应制备SiH2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.装置的作用是收集多余的HClB.装置中的试剂为无水CuSO4，其作用是检验H2OC.先通入HCl再加热装置与先加热装置再通入HCl的实验结果相同D.该实验设计存在不足之处，应在装置后连接盛有碱石灰的干燥管12.研究表明，无论何种土壤，含水量均是影响管线钢腐蚀行为的主要环境因素之一。某科研小组研究了酸雨红壤含水量对X80钢材腐蚀的影响，腐蚀机理如图甲所示，一段时间后发现液滴覆盖的中心区已被腐蚀而变
5、暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，不同含水量的酸雨红壤介质中，钢材的腐蚀速率(Ra)与时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是A.在X80钢材上镶铜块可以延缓钢材的腐蚀B.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC.产生上述现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘处少D.随着时间的推移，X80钢材的腐蚀速率加快13.已知：常温下，H2CO3的Ka1=106.4，K a2=1010.2。用0.1000molL1的盐酸滴定10.00mL 0.1000L1的碳酸钾溶液，滴定过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.当pH=6.4时，c(H)+3c(HCO3)bcC.当V(盐酸)=0
6、时，K2CO3溶液的pH11.6D.当v(盐酸)=10mL时，=1.9三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备Mn2O2(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。(1)仪器a的名称为_。(2)用稀醋酸代替水的优点有_。(3)连接好实验装置，检验装置的气密性，加人试剂，_(填操作步骤)，点燃装置
7、C处酒精灯。(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。(5)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为_。.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)i.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加人足量硫酸酸化的K溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；ii.将所得溶液稀释至500mL；iii.取25.00mL稀释后的溶液，滴加指示剂，用0.200moL1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(1)步骤i中发生反应的离子方程式为_。(2
8、)步骤iii中所用指示剂的名称为_。(3)所取固体中Mn2O3的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。27.(14分)富铜渣是有色金属冶炼过程中的副产物，其中除铜外，还含有Cu2O、Cu2S、FeO、SiO2及铅、银、金等。以富铜渣为原料制备硫酸铜和纳米铜的工艺流程如下所示。已知：实际“加压浸出”时，短时间内只有少量亚铁离子被氧化。相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.31.54.4沉淀完全时的pH8.33.26.4请回答下列问题：(1)“加压浸出”时，液固比、初始硫酸浓度对铜浸出率的影响分别如图甲
9、、乙所示。则适宜的液固比为_，适宜的初始硫酸浓度为_molL1。(2)浸出渣中除Ag、Au、S外，还含有_，写出生成单质S的化学方程式：_。(3)向浸出液中加入 NaClO的目的是_，为了不引入新的杂质， NaClO可用_(填化学式)替代。(4)加入石灰乳“调节pH”的范围为_。(5)“沉铜”时，使用碱式碳酸铜而不使用氨水，使用氨水的缺点是_。(6)可用分光光度法测定硫酸铜样品的纯度。已知：4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O，Cu(NH3)42+的吸光度(A)与Cu2+浓度的变化关系如图所示。准确称取0.2560g硫酸铜样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，准确量取10
10、.00mL，加入过量氨水，用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8，则该硫酸铜样品的纯度为_。(7)制备纳米铜的离子方程式为_。28.(15分)苯乙烯(ST)是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产塑料、树脂和合成橡胶，工业上通过乙苯(EB)脱氢制取苯乙烯。请回答下列问题：(1)工业上用苯和乙烯在无水AlCl3的催化作用下制备乙苯。AlCl3溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H1=571.6kJmol1；(g)+O2(g)=8CO(g)+5H2O(l) H2=4607.1kJmol1； (g)+10O2(g)=8CO2(g)+4
11、H2O(1) H3=4439.3kJmol1。则反应(g) (g)+H2(g)的H=_；该反应在_(填“高温”或“低温”)条件下自发进行，理由是_。(3)一定温度下，将1 mol EB加入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应EB(g) ST(g)+H2(g)，容器内的压强随反应时间的变化情况如下表所示。时间/min010203040压强/kPa10001200130014001400010min内，平均反应速率v(ST)=_。欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有_(填字母)。A.升高温度 B.充入N2(不参与反应) C.充入乙苯 D.扩大容器容积 E.加人催化剂(4)实际生产中水烃比对乙苯脱
12、氢反应有着重要的影响在压强为45kPa，不同温度下，水烃比对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。a、b、c三点对应的化学反应速率中最快的是_。a、d两点的化学平衡常数：K(a)_(填“”“=”或“”“=”或“”)XH4中HXH的键角，判断依据是_。(5)金属晶体的堆积方式有如下三种模型则P的堆积方式为_(填序号，下同)，Q的堆积方式为_。P、Q两种晶胞中金属原子的配位数之比为_，Q品胞中原子的空间利用率为_。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物I是一种重要的高分子材料，以A为原料制备I的合成路线如下所示。请回答下列问题：(1)A的化学名称为_，B分子中最多有_个C原子位于同一直线上。(2)C的反式异构体的结构简式为_，D的结构简式为_。(3)BC的反应类型为_，EF的反应类型为_。(4)F中所含官能团的名称为_。(5)GH的化学方程式为_。(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。可与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯代物只有1核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：2：2(7)参照上述合成路线和信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备合成路线参考答案78910111213CBABDCA
