1、届陕西省榆林市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版陕西省榆林市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱C. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨【答案】C2. 下列说就正确的是A. 甲苯的一氯代物有3种 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B
2、正确；C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAB. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA【答案】C【解析】A. 标准状况下CH2C
3、l2是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24LCH2Cl2的物质的量，故无法确定其所含C-Cl键的数目，A不正确；B. l.0mol/L的CH3COONa溶液的体积未知，无法确定其中所含CH3COO-的数目是否小于NA，B不正确；C. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，C正确；D. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数小于0.2NA，因为该反应为可逆反应，任何一种反应物都不可能完全消耗。D不正确。本题选C。点睛：在使用气体摩尔体积计算气体的物质的量之前，一定要
4、先确定计算对象是不是气体。要注意硝基中含1个N和2个O，与二氧化氮分子的组成是一样的，不能把硝基当成亚硝酸根离子，硝基是电中性的，而亚硝酸根离子带一个负电荷。4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的稳定性:ZXB. Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C. 原子半径:XYD. 化合物XWZ3中存在离子键和极性键【答案】A【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于
5、0，则W可能为H、C、Si；X单质可作半导体材料，则X为Si，W只能是H；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸，则Z为Cl；W、X、Y、Z的原子序数之和为45，则Y为Al。A. 氯的非金属性比硅强，所以最简单氢化物的稳定性:HClSiH4，A正确；B. 铝离子比氯离子少一个电子层，B不正确；C. 铝的原子半径大于硅，C不正确；D. 化合物XWZ3（三氯硅烷）中只有极性键，D不正确。本题选A。5. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A. X为电源正极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)
6、，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区【答案】D【解析】试题分析：由图中信息可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，微生物是催化剂。A. 由图可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，A正确；B. 若该装置在高温下进行，则微生物被灭活，净化效率将降低，B正确；C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，C的化合价由0价升高到+4，理论上电极上流出24mole-，C正确
7、；D. 若有1molNO3-被还原，由阴极的电极反应式（2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O）可知，电子转移只有5mol，所以有5molH+通过质子膜迁移至阴极区，D不正确。本题选D。点睛：本题考查了电解原理的应用，要求我们能根据相关元素的化合价变化判断其发生的反应是氧化反应还是还原反应，从而判断电极的极性。电解池的外电路上通过电子的电量与电解质溶液中通过质子交换膜的电量相等，不能根据实际消耗的氢离子数计算。6. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B
8、將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，
9、滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)c(H2CO3) c(CO32-)【答案】B【解析】A.由图像可知，pH=6.38时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正确；B. pH=13时，由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正确；C.
10、由图可知，pH=10.21时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=10-3.79，其对数值1gK=-3.79，C正确；D. 由图中信息可知，pH=7时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，D正确。本题选B。8. PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:（1）含铅废
11、料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_(任写一种)。（3）滤液A中含有的主要阳离子是_(填离子符号)。（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗條干净的方法是_。（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:_。【答案】 (1). +4 (2). +2 (3).
12、 将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案) (4). H+、Fe2+ (5). PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O (6). 玻璃棒 (7). 漏斗 (8). 取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次的洗涤液，滴入BeCl2溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净 (9). 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO【解析】(1)含铅废料中的PbO2和PhSO4中，铅的化合价分别为+4、 +2；(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有
13、将含铅废料粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；(3) 含铅废料中加入硫酸亚铁和硫酸溶解，生成硫酸铅为滤渣，滤液A中含有过量的硫酸和硫酸亚铁，故主要阳离子是H+、Fe2+；(4)脱硫过程发生是将硫酸铅转化为PbO，主要反应的离子方程式为PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O；(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，检验沉淀是否洗条干净的方法是取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次白洗涤液.滴入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净；(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+
14、NaOH(aq)NaHPbO2(aq)PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作: 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将溶液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。9. 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。（1）一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2）纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。（3）硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO
15、，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H =-484kJmol-1则2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4）在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“ (7). K3K2K1【解析】（1）由镁锂双离子二次电池的装置图中的信息可知，Mg是负极，Li1-xFePO4是正极。
16、放电时，Mg电极为负极。充电时，阳离子向阴极定向移动，所以 Li+迁移至阴极区。（2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系在400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH2+2LiBH42LiH+MgB2+4H2 。（3）硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-1；2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H =-484kJmol-1。根据盖斯定律，由-得，2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-659kJmol-1。（4）在一定条件下，
17、反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。该反应是一个气体分子数增多的反应，在相同温度下， CH4的平衡转化率随压强的增大而减小，所以压强最大的是p4。由图可知，在相同压强下，CH4的平衡转化率随温度的升高而增大，所以该反应为吸热反应，该反应的H 0。由图可知，压强为p4时，在Y点的转化率高于其平衡转化率，所以该反应正在向逆反应方向进行，v(正) K3K2K1。点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理、盖斯定律的应用、影响化学平衡移动及化学平衡常数的因素，很多信息都是通过图像给出的，特别是有关化学平衡的图像，要求我们要具有一定的
18、读图能力，能画出等温线或等压线，用控制变量法分析某一外界条件的改变对化学平衡的影响。10. 测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。【铁含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3
19、+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K2Cr
20、2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。【答案】 (1). a (2). 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) (3). 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O (4). PbSO4 (5). 偏大 (6). 酸 (7). 玻璃棒 (8). 100mL容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是a。（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：
21、防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSO4。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量
22、瓶。11. 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与佛点均比锌高，其原因是_。（3）OF2分子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（4）KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除键外，还存在_；与O3-互为等电子体的分子为_(任写一种)。（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可，用NA表
23、示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。【答案】 (1). 3d104s2 (2). FZnK (3). 锌的原子半径较大，金属键较弱 (4). V形 (5). sp3 (6). 离子键和键 (7). ClO2(或其他合理答案) (8). 6 (9). 0.4058 (10). (39+65+193)/(0.405810-7)3NA【解析】(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性KZn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为FZnK，故答案为：3d104s2；FZnK；(2)锌的原子半径较大
24、，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高，故答案为：锌的原子半径较大，金属键较弱；(3)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-12)=4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形，故答案为：V形；sp3；(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和O3-中的键，与O3-互为等电子体的分子有ClO2等，故答案为：离子键和键；ClO2；(5)晶胞中与Zn2+距离相等，且最近的为F-，有6个，因此Zn2+配位数为6，故答案为：6；根据图示，晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.4058nm=0.4058nm，故答案为：0.4058；该
25、晶胞中含有锌离子的数目=8=1，氟离子的数目=12=3，钾离子数目=1，化学式为KZnF3，1mol晶胞的质量为(39+65+193)g，1mol晶胞的体积为(0.405810-7)3NA cm3，则晶体的密度为=gcm-3，故答案为：。12. 双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯1,4苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。回答下列问题:（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）A与B生成C的化学方程式为_。（4）由E生成G的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6
26、）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_。【答案】 (1). (2). 对羟基苯甲酸(或4羟基苯甲酸) (3). (4). 取代反应 (5). C28H28Cl2O6 (6). 12 (7). 【解析】R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9221，说明R中含有9个相同的氢原子，则R为-C(CH3)3，因此A为C(CH3)3Br， E为，G为。(1)根据上述分析，A的结构简式为C(CH3)3Br或，故答案为：C(CH3)3Br或；(2)B为，名称为对羟基苯甲酸，故答案为：对羟基苯甲酸；(3)A与B生成C的化学方程式为+NaBr+2H2O，故答案为：+NaBr+2H2O；(4)根据流程图，由E生成G发生了取代反应，除生成G外，还生成了HCl，故答案为：取代反应；(5)G为，分子式为C28H28Cl2O5，故答案为：C28H28Cl2O5；点睛：不同考查了有机合成与推断，关键是根据“R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9221”判断R的结构。本题的易错点和难点是D的同分异构体H的数目的判断。
