1、届福建省泉州市永春县永春二中永春五中高三上学期期中联合考试化学试题解析版20182019学年高三上学期二中、五中期中联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A. 氯气作水杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的H
2、ClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化； D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。点睛：本题考查化学变化和物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。视频2.关于胶体，下列说法正确的是A. 胶体的聚沉是化学变化B. 含有0.01molF
3、eCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【答案】D【解析】A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故B错误；C胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。3.下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电
4、解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，C项错误。酸性氧化物指的是与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不属于酸性氧化物，碱性氧化物指的是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，D项错误。点睛：判断氧化物所属类别时，一定要注意
5、以下几点：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 16g CH4所含原子数目为NAB. 1mol
6、L1NaCl溶液含有NA个Na+C. 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D. 2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：A16g甲烷的物质的量为1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子数目为4NA，故A错误；B没有告诉1molL NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏伽德罗常
7、数的计算与判断【名师点晴】注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积选项D为易错点，注意镁原子最外层含有2个电子。5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A. F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B. 通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）C. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分
8、解D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2【答案】C【解析】试题分析：A、酸性与非金属性的关系是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物不是最高价，故错误；B、SO2具有还原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42，本身被还原成Cl，故错误；C、铁的活动性位于铝和铜之间，符合规律，故正确；D、Li在氧气中反应只能生成Li2O，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物
9、的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序
10、数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。视频7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置分离乙醇与乙酸B. 用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C. 用图3所示的装置制备少量氨气D. 用图4所示的装置分馏石油【答案】B【解析】试题分析：A乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；B转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故
11、D错误；故选B.考点：考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等。8.在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A. 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B. 在c（H+） =0.1 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D. 在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【答案】C【解析】NaHCO3溶液电离出HCO3与AlO2-反应，A项错误；酸性条件下，I-、NO3- 、H+因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说
12、明溶液呈碱性，含有大量的OH，SO32-、CO32-、Na+、K+与OH能大量共存，C项正确；pH=1的溶液含有大量的H+，与ClO-不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I、S2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能
13、大量共存；、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N
14、元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。10.下列化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B. 向NaHSO4溶液中滴
15、加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42= BaSO4+ H2OC. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O【答案】B【解析】【详解】A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A项错误；B. 至恰好不再生成沉淀时为止，SO42全部反应，和 Ba2+为1:1的关系，由NaHSO4的化学式可知H+与SO421:1的关
16、系，所以离子方程式为Ba2+ +OH+H+SO42 = BaSO4+H2O ，故B项正确；C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O，故C项错误；D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O428H+NO3-=9Fe3NO14H2O, 故D项错误;正确选项B。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。11.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加
17、热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A. 混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5 mol O2C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后，容器中一定没有H2O【答案】B【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反
18、应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。12.某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A. 反应的还原产物是N2B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、
19、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。13.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式： 【答案】B【解析】试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式：HOCl，
20、A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B考点：结构式，电子式，离子的结构等知识14.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NAD. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA【答案】D【解析】试题分析：A过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂
21、，又是还原剂，78gNa2O2的物质的量为=1mol，与过量CO2反应转移1mol电子，故A错误；B氮气与氢气反应生成氨气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数少于2NA，故B错误；C标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算2.24L SO3中所含原子数，故C错误；D18g D2O的物质的量为=0.9mol，所含电子数为9 NA，故D正确；故选D。【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还
22、原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的
23、粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。15.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A. 0.1molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.8molL-1【答案】B【解析】试题分析：Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2
24、(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S元素守恒可知H2SO4Na2SO4，根据Na元素守恒可知2NaOHNa2SO4，故H2SO42NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=20.02L0.05molL1=0.002mol，则c(NaOH)=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B项正确；答案选B。考点：考查Fe2O3和Al2O3组成的混合物与氢氧化钠的反应16.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(O
25、H)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】若X为Na，W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，Na 与O2在常温条件下反应生成Na2O，Na2O在有氧气并且加热的条件下生成Na2O2，Na 与O2在加热条件下反应生成Na2O2，故正确；若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，AlCl3与少量的NaOH反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2、H2O和NaC
26、l，故正确；若X为Fe，W为Cl2，则Fe和Cl2反应只生成FeCl3，故错误；若X为NaOH，W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，NaOH与少量的CO2反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成NaHCO3，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，故正确；若X为C，W为O2，则Y为CO，Z为CO2，C和O2在不完全燃烧条件下生成CO，CO继续氧化为CO2，C和O2在完全燃烧条件下生成CO2，故正确。所以正确的是。故选C。第II卷 非选择题 (共52分)二、填空题17.根据题目要求填空：(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四
27、种物质，属于非电解质的是_、_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式NaHCO3：_；HClO：_。(3) 写出MgCl2的电子式 _【答案】 (1). SO2 (2). CH3CH2OH (3). BaSO4 (4). CH3COOH (5). NaHCO3=Na+ + HCO3- (6). HClOH+ClO- (7). 【解析】【详解】（1）电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，SO2 和CH3CH2OH属于非电解质，强电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，Ba
28、SO4属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，CH3COOH属于弱电解质，故答案为：SO2、CH3CH2OH；BaSO4；CH3COOH。（2）NaHCO3是强电解质，能够完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；HClO是弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：HClOH+ClO-，故答案为：HClOH+ClO-。（3）MgCl2由离子键构成，电子式为：，故答案为： 。【点睛】强弱电解质与导电性强弱、溶解度大小无关，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。一般来说盐类、强碱、强酸是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质。18.铁是
29、人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。 (1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=_molL-1。验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是_。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有F
30、e2+【答案】 (1). 用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应) (2). Fe3+、Fe2+、Cu2+ (3). 3 (4). B【解析】【详解】（1）胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，产生丁达尔现象即具有光亮的通路的是氢氧化铁胶体，没有该现象的是氯化铁溶液，故答案为：用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应)。（2）检验Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成红色，此现象是Fe3+的特征反应，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+ 、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+。氯化银的物质的量为21.525g143.5g/mol=0.15mol，根据Ag+Cl=AgCl，则溶液中c（Cl）=0.15mol0.05L=3.0 molL-1 ，故答案为：3。A.观察溶液是否为浅绿色，不能说明该溶液中含有Fe2+，故A错误；B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，
