1、广东省深圳市翻身实验学校学年第一学期高三化学期中考试广东省深圳市翻身实验学校2017-2018学年第一学期高三化学期中考试一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，总分48分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水2下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A硅胶可用作食品干燥剂 B二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg23将足量CO2通入下列各溶液中，所
2、含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO4下列与实验相关的叙述正确的是( ) A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为
3、0.46.021023C0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D. VLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于 36.0210236下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.HCl(g)Cl2(g)四氯化碳洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧7醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是（ ） A醋硝香豆素的分子式为：C19H
4、15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与NaOH溶液发生中和反应C1 mol醋硝香豆素最多可以与9 mol H2发生加成反应D分子中所有碳原子共平面8下列有关实验设计科学正确的是( )编号实验目的实验设计A测定氨气的体积通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶B提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C比较S和Cl元素的非金属性测定Na2SO3和NaClO溶液的pHD验证SO2漂白性和还原性将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液YZXW9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物
5、D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （）A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物11下列实验能达到预期目的的是( ) 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚; 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
6、 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含有碘； 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A B C D 12下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A图1中正极反应是Zn2eZn2+ B图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离 D图4用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质13利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是( ) 浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和浓盐酸制CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石与水制C2H2
7、 锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D 14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是( )A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol15、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()。 NOFe3H NO NO2 AB C D 16二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2
8、Cl2中的硫元素显+1价 BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S二、非选择题（包括4个题，共37分，）17（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多
9、种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式： ；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。18、（10分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）
10、是：，所发生反应的化学方程式是： 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。19（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4
11、)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。20（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O
12、5。 装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留
13、量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。3、选做题（15分，本小题包括2小题，从第21、22题只选一题作答）21、化学-选修3：物质结构与性质 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。（1）火法冶炼黄铜矿的
14、过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是 （2）S位于周期表中 族，该元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是 （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是（ ） A、中心原子的价层电子对数目相等 B、都是极性分子C、中心原子的孤对电子数目相等 D、都含有极性键将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题Cu+的价层电子排布图为 ，Cu2+有 个未成对电
15、子新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 (5) CuFeS2的晶胞如上图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连，列式计算晶体密度= gcm-122、化学-选修5：有机化学基础苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 。（3）B与C反应的反应类型是 ，由D生成N的反应类型是 。（4）由苯酚生成D的化学方程式是 。（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 ，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。属于芳香族化合物；遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
