1、学年江苏省南京市溧水高级中学高二上学期期末考试化学试题2018-2019学年江苏省南京市溧水高级中学高二上学期期末考试化学试题祝考试顺利注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先
2、划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39Fe:56 Cu:64 Ag:108 一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(
3、本部分23题，每题3分，共69分)1. 纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ ）A. 石油 B. 煤 C. 氢气 D. 天然气【答案】C【解析】A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选故选C【点评】本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑2.下列变化属于物理变化的是A. 用石油
4、分馏炼制汽油 B. 用煤干馏制备焦炭C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用海带提取碘单质【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A石油分馏得到汽油，利用液态物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；B煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，D错误；故合理选项是A
5、。3.最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82【答案】C【解析】【详解】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。4.在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都
6、属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。5. 下列化学用语正确的是A. 乙醇分子的结构式：B. 氯原子的结构示意图：C. 过氧化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-【答案】A【解析】试题分析：A乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故
7、C错误；D硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。6.下列气体可用下图所示装置收集的是 ()A. CO2 B. H2 C. NO D. N2【答案】A【解析】该装置适合用于向上排空气法收集气体。A. CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，选项A正确；B. H2密度比空气小，可用向下排空气法收集，选项B错误；C. NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项C错误；D. N2密度略小于空气，不适合用排空气法收集，选项D错误。答案选A。7.下列属
8、于含有共价键的化合物的是A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH【答案】D【解析】A. N2分子中含有共价键，属于单质分子，A错误；B. CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，B错误；C. KF中只有离子键，属于离子化合物，C错误；D. NaOH中含有离子键，氧与氢之间还有共价键，氢氧化钠是离子化合物，D正确，答案选D。8.一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A. 降低温度可以加快反应速率B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率D
9、. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【答案】C【解析】【详解】A. 降低温度化学反应速率减慢，A错误； B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol，B错误；C.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2，使反应物浓度增大，所以化学反应速率加快，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，D错误；故合理选项是C。9.下列食用品的有效成分正确的是A. C6H12O
10、6 B. Na2CO3C. CH3COOH D. Al(OH)3【答案】C【解析】A、蔗糖-C12H22O11；B、小苏打-NaHCO3；C、食醋的主要成分是醋酸，正确；D、明矾KAl(SO)12HO；答案选C。10.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. CO32 B. OH C. Cu2+ D. Al3+【答案】D【解析】AH+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；BH+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故B不选；C含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，故C不选；D离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；答案为D。点睛：
11、把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。11.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物【答案】B【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，故选B。12.下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 难挥发 B. 有吸水性C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸是低沸点易挥发性的酸，A错误；B浓硫酸
12、具有强烈的吸水性，浓硝酸没有吸水性，B错误；C常温下，铝、铁金属在浓硝酸中被氧化，在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应进行，即发生钝化现象，常温时可用铝罐车运输，C正确；D浓硝酸见光易分解，浓度越大，温度越高越容易分解，所以浓硝酸需要盛装在棕色试剂瓶中遮光保存， D错误；故合理选项是C。13.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2 B. 净化NO2C. 收集NO2 D. 尾气处理【答案】B【解析】A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空
13、气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。14. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能与钠反应C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，错误；B、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气，正确；C、乙醇与NaOH溶液不反应，错误；D、乙醇不能使紫色石蕊试液变红色，错误。考点：考查乙醇和乙酸的性质。15.二氧化氯（ClO2）是一种
14、高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O对于该反应，下列说法正确的是（ ）A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2【答案】D【解析】试题分析：AH2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；BCl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol
15、 ClO2，故D正确，故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。16.下列物质能与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水【答案】A【解析】【详解】SiO2属于酸性氧化物，常
16、温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2也能与氟气、HF发生反应，与氢氟酸反应产生SiF4和水，在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，而不能溶于水，也不能与盐酸、硫酸、硝酸发生反应，故意合理选项是A。17.下列离子方程式书写正确的是A. 铁和盐酸反应：Fe+2H+ =Fe3+H2B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+OH=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A.H+氧化性弱，只能将变价金属Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B.氢氧化钡
17、溶液和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，B错误；C.氢氧化镁难溶于水，不能写为离子形式，反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O，C错误；D.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，D正确；故合理选项是D。18.下列化学反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中
18、和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应。【详解】A.酸碱中和反应属于放热反应，A错误；B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合反应后吸收能量使温度降低，该反应是吸热反应，B正确；C.镁与稀盐酸反应是置换反应，反应放出大量的热，属于放热反应，C错误；D.生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，该属于放热反应，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了反应是放热反应还是吸热反应类型的判断的知识，掌握常见的放热反应、吸热反应有哪些是本题解答的关键。属于识记问题，难度不大。19.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目
19、的的是A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-【答案】A【解析】A胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液，A正确；B碳酸钠溶液与硫酸钠溶液与氯化钡溶液均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不一定是SO2，C错误；D碘遇淀粉显蓝色，不能用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-，D错误，答案选A。点睛：本题考查了物质的检验和
20、鉴别方法，注意把握有关物质的性质差异以及常见的检验方法，侧重于考查学生的分析能力。进行物质的检验时，主要是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，通过观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断，另外还应该注意干扰物质的排除。20.某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】该装置中，活动性强的Fe易失电子作负极，活动性弱的铜作正极，在负极上电极失电子发生氧化反应，在正极上溶
21、液中的阳离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向正极移动，据此解答。【详解】A该装置为原电池，原电池工作时把化学能转化为电能，A错误；B铜作正极，正极上H+得电子生成H2逸出，所以铜片的质量不变，B错误；C溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+向铜片移动，C错误；DFe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了原电池工作原理的知识。根据电极上得、失电子判断正负极，再结合电极反应类型、离子移动方向来分析解答，难点是电极反应式的书写，应熟记原电池原理。21. 下列有机反应不属于取代反应的是A. C2H5OH+CH3CO
22、OHCH3COOC2H5+H2OB. HCCH+HClH2C=CHClC. D. 【答案】B【解析】AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，故A正确；BHCCH+HClH2C=CHCl，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C，苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故C正确；D，苯中的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D正确22. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是A. 原子半径：RYZB. 简单
23、氢化物的热稳定性：RYC. R与Y只能形成一种化合物D. 最高价氧化物的水化物酸性：YZ【答案】B【解析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物
24、的水化物酸性越强，故D错误23.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO()产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ()2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2 ()假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB. 6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC. 反应中CuFeS2仅作还原剂D. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
25、【答案】A【解析】【分析】A.根据O元素守恒，分析CuFeS2最终生成物确定氧气消耗量；B.根据方程式判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准计算生成物的物质的量，对三个反应如此逐步分析，最后可得到Cu的物质的量；C.通过分析物质中元素的化合价判断；D.先根据S的质量计算黄铁矿CuFeS2的含量，要清楚黄铁矿含有多种成分分析判断。【详解】A.由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol，n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol，根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mo
26、l2，故n(O2)=15mol，A正确；B.2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO，根据方程式可知6molCuFeS2反应消耗12molO2，反应产生3mol Cu2S，剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol，再根据方程式2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2可知Cu2S与O2反应的物质的量的比为2：3，3molCu2S完全反应需消耗4.5molO2，现在只剩有2.25mol，显然氧气不足，氧气完全反应，按照氧气计算，n(O2)=2.25mol，则反应产生Cu2O的物质的量为n(Cu2O)=，消耗Cu2S也是1.5mol，则剩余Cu2S物质的量为n(Cu2S)=3
27、mol-1.5mol=1.5mol，再发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，二者反应的物质的量的比是2：1，现在二者的物质的量相等，显然氧化亚铜完全反应，则生成铜的物质的量为n(Cu)=31.5mol=4.5mol，B错误；C.反应I中Cu元素的化合价由+2价降低到Cu2S 中的+1，S元素的化合价由-2升高到SO2中的+4，所以反应中CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，C错误；D.12.5g(CuFeS2)=3.6g，解得(CuFeS2)=82.8%，但黄铜矿样品中还可能还有其他含硫物质，所以矿样中CuFeS2质量分数不一定为82.8%，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查混合物的有
28、关计算，题目过程复杂，计算量很大，注意过程中原子守恒计算与过量分析的计算，为易错题，较好的考查了学生的心理素质和处理分析问题的能力。二、非选择题(本部分3题，共31分)24.本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_(填字母)。a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_(填字母)。a将废旧电
29、池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源 c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。 a氧化还原法 b中和法 c沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_。(填元素符号)下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_(填字母)。a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。水泥、玻璃及陶瓷都
30、是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_。在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。B有机化学基础(1)根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。 下列有机物属于烃的是_(填字母)。a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_(填字母)。a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_(填字母)。a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。 异丙苯中至少有_个碳原子共平面。 异丙苯
