1、中考化学综合复习专题分类训练酸和碱解读2014中考化学综合复习专题分类训练-酸和碱一、选择题1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是A、盐酸 B、氢氧化钠溶液C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸3. 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变4. 硫代硫酸钠
2、晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 属于A氧化物 B酸 C碱 D盐5. 小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A蔗糖水是中性物质 B肥皂水的碱性比纯碱水弱 C柠檬汁的酸性比食醋强 D雨水能使蓝色石蕊试纸变红6. 下列四种物质呈碱性的是 ( ) A B C DpH 74-79 636.6 35-4.55 29337. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 ( )A放入水中，看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色 D用手接触，看是否有滑腻感8
3、. 图2 所示实验操作不正确的是9. 家庭常用洗涤剂的pH 如图4 所示，其中最接近中性的是10. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物11. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸12. .某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化
4、钠溶液13. 将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 ( ) A碳酸钠是一种碱 B碳酸钠溶液呈碱性C碳酸钠是一种白色固体 D 碳酸钠的pH大于714. 根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是 (A)烧杯中溶液的体积 (B)两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 (C)烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 (D)胶头滴管滴出的果汁的滴数15. 下列推论正确的是 (A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 (B)酸与碱反应生成盐和水，所
5、以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 (C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性16. 以下说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应17. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾18. 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象
6、酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的 ( )A实验 B假设 C观察 D做结论19. 下列家庭小实验，不能成功的是A用过滤的方法把硬水变成软水 B用食醋除去水瓶胆中的水垢C用闻气味的方法区分白酒和白醋 D用洁厕精 除去铁锈20. 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的
7、集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳21. 下列除去杂质的方法中，错误的是选项 物质 杂质 除杂质的方法A 稀硫酸 铜 过滤B CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D 二氧化碳 一氧化碳 点燃二、填空题22. 影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素 。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。 写出具有下列用途的物质 的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳
8、酸氢铵、石灰石可作为燃料 ；可作为化肥 ；可作为调味品 ；可作为火箭助燃剂 。4 2CO3 NaCl O223. 从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是： ；用于改良酸性土壤的是： ；用于除去铁锈的是： ；称为“绿色能源”的是： 。 NH4Cl Ca(OH)2 HCl H224. 世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式： “西气东输”工程中输送的气体是 ； 水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ； 既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ； 氧元素的质量分数最多的氧化物是 。 CH4 Hg Ca(OH)2 H2O 25
9、. 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。 根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 发生化学反应，理由是有 。 针对上述实验，你还想探究的问题是有 。 能红色褪去，说明碱已被消耗该反应是不是恰好完全反应26. 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。 分析该镇下酸雨的原因： 举一例说明酸雨对环境造成的危害： 该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措
10、施，你认为其中不妥的是 A将硫酸厂搬离该镇 B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D工厂和居民改用较清洁的燃料 可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， 这样做，理由是 排放二氧化硫废气、用煤作燃料 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物 A Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O 需要浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸27. 向盛有10mL稀盐酸 的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计 测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL
11、02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色； 当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。28. 图14 是稀释浓硫酸实验的示意图。 ( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：_ _ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是_ 。( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸
12、具有_ 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_. 小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。 发现问题菠菜为什么不能与豆腐同食? 查阅资料a制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c。草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。 提出猜想菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。 设计实验实验步骤实验现象实验结论将菠菜在少量开水中煮沸23min，取l2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液产生白色沉淀有草酸钙生成在步骤的沉淀物中加入过量醋酸沉淀部分溶解，且产生气泡被溶解的沉淀一定不是
13、发现新问题被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：实验步骤实验现象实验结论将步骤产生的气体通入 中产生的气体是 ；步骤被溶解的沉淀是碳酸钙反思与应用 家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸23min捞出后再烹饪，其目的是 ； 联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题： 。设计实验硫酸钙(或氯化钙等)草酸钙澄清石灰水或Ca(OH)：溶液；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)反思与应用(1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可) 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学
14、九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。 某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜，某校兴趣小组对其进行了如下研究。(1)操作A是_(2)溶液M中含有的溶质可能有哪些情况_ _过滤1.硝酸亚铁2.硝酸亚铁硝酸铜3. 硝酸亚铁硝酸铜硝酸银 人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：(1)假设：维生素C可能具有酸性?(2)实验方案：提供试剂；维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧
15、化钠溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你设计出两种实验方案，并写出实验现象：(3)结论：维生素C具有酸性。(4)维生素C在酸性环境下比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜才能充分利用其中丰富的维生素C_ 现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质。纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水。试回答下列问题： 写出C的化学式 。 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应
16、、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种。A与D反应： D与E反应： 、Fe3O4 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 置换反应 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 复分解反应 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) 写出有关物质的化学式：A_、甲_、E_； (2) 写出下列化学方程式： AB甲：_； CE丙D：_。(1) A：H2O2 甲：O2 E：CO(
17、2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2 4COFe3O4 高温 3Fe4CO2实验与探究 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ； 猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象 。 取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C
18、可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 。 Ca(OH)2 CaCO3 放热 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答： 化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一 填写。所选试剂须属于不同物质类别 。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三 物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 判断方法： 开放性试题，只要符合题意即可。下面是一种可行的办法：所
19、选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸 已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气； 【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 。（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A的目的是 ，反
20、应化学方程式为 。加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。(1）可能是氧气；可能是二氧化碳 。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气； 完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：pH7【设计和实验】【评价与反思】甲； 乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠 在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。我的猜想操作步骤实验现
21、象结论我的猜想操作步骤实验现象结论是碳酸钠取样加稀盐酸有气泡冒出是碳酸钠 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可
22、能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方
23、案进行证明。请你写出其中一种。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论(1)做重复实验 (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。 (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(4)实验方法可能观察到的现象相应结果与结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。 已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一
24、无色中性液体中，按以下图示进行实验：(1)用化学式写出：B_，C_，D_(2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是_(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况? 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2)，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水广搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸(4)原理与用途：氢氧化钙俗称_，其水溶液的pH-7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤(选填“酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学程式是：_，因此氢氧化钙应_保存。
