1、辽宁省大连市经济技术开发区得胜高级中学学年高一下学期期末考试化学试题辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Br80第卷 选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1. 下列对生活中某些物质的认识错误的是A. 酒精可用于杀菌消毒B. 液化石油气的主要成分属于烃类C. 塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐【答案】C【解析】A. 酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B. 液化石油气的主要
2、成分是碳氢化合物，属于烃类，B正确；C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，C错误；D. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，D正确，答案选C。2. 下列对化学变化的认识错误的是A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然伴随着能量的变化 D. 必然引起物质状态的变化【答案】D【解析】A. 化学变化中一定有化学键的断裂和化学键的形成，A正确；B. 化学变化的特征是产生新的物质，B正确；C. 化学变化中必然伴随着能量的变化，C正确；D. 化学变化中不一定引起物质状态的变化，D错误，答案选D。点睛：明确化学变化的特征和本质是解答的关键，有新物质产生的变化是化学变化，化学变化
3、中一定会有化学键的断裂和形成，这也是引起能量变化的原因，注意与物理变化的区别。3. 下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面的是A. CH3CH3 B. CH2CH2C. D. CH3COOH【答案】B【解析】A. 乙烷是烷烃，与饱和碳原子相连的4个原子构成正四面体结构，分子中所有原子一定不在同一平面内，A错误；B. 乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子一定在同一平面内，B正确；C. 甲苯分子中与甲基碳原子所连四原子形成四面体结构，分子中所有原子一定不在同一平面内，C错误；D. 乙酸分子中含有一个甲基，与饱和碳原子相连的4个原子构成正四面体结构，分子中所有原子一定不在同一平面内，D错误，答案选
4、B。4. 下列有关化学用语的表达正确的是A. NH4Cl的电子式： B. 甲烷的球棍模型：C. 含92个质子、143个中子的铀原子： U D. K的原子结构示意图：【答案】C【解析】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. 甲烷的比例模型为，B错误；C. 含92个质子、143个中子的铀原子可表示为U，C正确；D. K的原子结构示意图为，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。如甲烷的球棍模型可表示为。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原
5、子直径的大小，球和球紧靠在一起。5. 有机物C3H6Cl2的同分异构体有（不考虑立体异构）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl共4种，选C。考点：考查同分异构体的书写。6. 反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应吸收的能量为（E1E2）C. 反应物A的能量低于生成物C的能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A
6、错误；B. 根据图像可知该反应吸收的能量为（E1E2），B正确；C. 无法比较反应物A的能量与生成物C的能量的大小，C错误；D. 反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误，答案选B。7. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 离子化合物中只有离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】A. 含有离子键的离子化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，A正确；B. 单质分子中不一定均存在化学键，例如稀有气体分子中不存在化学键，B错误；C. 离子化合物中不一定只有离子键，可能含有共价键，例如NaOH中H与O之
7、间存在共价键，C错误；D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，D错误，答案选A。点睛：明确化学键的含义、化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，另外Al与Cl之间形成的化学键是共价键。8. 下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应C. 纤维素、淀粉的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色【答案】B【解析】A. 糖
8、类中的单糖不能发生水解反应，A错误；B. 乙酸含有羧基、葡萄糖含有醛基，在一定条件下均能与Cu(OH)2反应，B正确；C. 纤维素、淀粉的化学式都可用(C6H10O5)n表示，均是高分子化合物，是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D. 木材纤维的主要成分是纤维素，遇碘水不显蓝色，D错误，答案选B。9. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯【答案】D【解析】A. 甲烷和乙醇均不能发生加成反应，A错误；B. 丙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，丙烷不能发生加成反应，B错误；C. 乙酸和乙酸乙酯均不能发生加成反应，C错误；D.
9、 苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能发生加成反应，D正确，答案选D。10. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C【解析】A. 钾是活泼的金属，需要电解熔融的氯化钾得到金属钾单质，A错误；因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，B错误；C钠是活泼的金属，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2，C正确；D潮汐发电是将潮汐能转化为电能，D错误；答案选C
10、。11. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为12B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等【答案】C【解析】A分子中含有的碳、氢原子个数比与分子中是否含有碳碳双键无关，如环丙烷分子中无碳碳双键，分子式是C3H6，A错误；B乙烯能使酸性高锰酸钾褪色只能证明其含有不饱和的键，而不能证明其含有的是碳碳双键还是碳碳三键，B错误；C乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质证明在一个乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；D乙烯完全燃烧生成的CO2和H2
11、O的物质的量相等只能证明分子中碳、氢两种元素的原子个数比是1:2，与是否含有碳碳双键无关，D错误；答案选C。12. 如图所示的原电池装置，下列判断正确的是A. 外电路的电流方向为：X导线YB. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XYC. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱【答案】D【解析】A电子的流向与电流的方向相反，根据电子的流向为：X外电路Y可判断外电路的电流方向为：Y导线X，A错误；B若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为XY，B错误；CX极失去电子，发生氧化反应， Y极上获得电子，发
12、生的是还原反应，C错误；D氢离子在正极Y电极上得到电子转化为氢气，氢离子浓度降低，放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱，D正确，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。13. 下列关于苯的说法中正确的是A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体【答案】A【解析】A. 苯分子中6个碳原子之间的化
13、学键完全相同，A正确；B. 苯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 在催化剂存在下，苯能与液溴发生取代反应，生成溴苯，和溴水混合发生萃取，C错误；D. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体，D错误，答案选A。点睛：因为苯分子中的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，所以苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，既能发生取代反应，又能发生加成反应。可概括为：易取代，能加成，易燃烧，普通氧化反应难发生。选项C是易错点。14. 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是物质（杂质）操作方法A苯（硝基苯）加少量蒸馏水，分液B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸馏CCO2（HC
14、l）NaOH溶液，洗气D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗气A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，A错误；B氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B正确；C二者都与氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，C错误；D酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为CO2，应该用溴水，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂、分离方法进行除杂、分离，难点是除杂剂的选取，不能引进新的杂质还要考虑操作是
15、否简便，易错选项是D。15. 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A. MgCl2(熔融)MgCl2 B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】A、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A正确；B、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表的中间位置，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、Ag为不活泼金属，加热分解氧化银即可得到Ag，D正确；答案选B。16. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次
16、增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中，同时存在极性键和非极性键的是A. Z2Y B. Z2Y2 C. X2Y2 D. ZYX【答案】C.点睛：本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，注意离子键和共价键的形成条件。17. 可逆反应A(g)4B(g)2C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. v(A)0.2 mol/(Lmin) B. v(B)0.6 mol/(Lmin)C. v(C)0.5 mol/(Lmin) D. v
17、(D)0.01 mol/(Ls)【答案】D【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用B表示反应速率，则分别是mol/(Lmin)0.8、0.6、1.0、2.4，选项D中反应速率最快，答案选D。18. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，则相连时，外电路电流从流向，说明为正极，为负极，金属性；相连时，
18、为正极，金属性；相连时，有气泡逸出，是正极，金属性；相连时，的质量减少，说明为负极，为正极，金属性，则金属性，答案选B。点睛：本题考查金属活动性的比较，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼。19. 下列有关煤、石油、天然气的说法中错误的是A. 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种混合物B. 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤的干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料【答案】A【解析】A. 在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000
19、以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，少量液态烃可作汽油，汽油属于混合物，A错误；B. 煤的气化过程是煤炭的一个热化学加工过程，它是以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或工业纯氧）、水蒸气作为气化剂，在高温高压下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为可燃性气体的工艺过程，B正确；C. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，C正确；D. 煤的干馏是将煤隔绝加强热发生化学变化，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，D正确，答案选A。20. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子利用率100%）的概念及要求。以下反应中符合“绿色化
20、学”的是A. 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷（）B. 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C. 以苯、浓硝酸和浓硫酸为原料，制备硝基苯D. Cu与浓硫酸反应制备CuSO4【答案】A【解析】A、乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，原料利用率为100%，反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，A正确；B、乙烷与氯气制备氯乙烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，B错误；C、以苯、浓硝酸和浓硫酸为原料，制备硝基苯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，C错误；D、Cu与浓硫酸反应制备CuSO4，有SO2和水生成，原料利用率不为100%，且SO2
21、是大气污染物，D错误；答案选A。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为c kJ。下列关系式中正确的是A. ab2c B. ab2c C. abc D. ab2c【答案】D【解析】氢气燃烧是放热反应，反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据方程式H2+Cl22HCl可知a+b2c0，即a+b2c，答案选D。22. 向四个体积相同的密闭容器中分别充
22、入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】试题分析：甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相
23、同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C。考点：速率大小比较23. 在一定条件下，可逆反应Xg3Yg2Zs达到平衡状态的标志是A. X、Y的浓度不再变化B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的分子数之比为132D. X占混合气体的体积分数不变【答案】A【解析】A. X、Y的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y均表示逆反应速率，不能说明，B错误
24、；C. X、Y、Z的分子数之比为132不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误；D. 混合气体只有X和Y是气态，如果X和Y按照化学计量数之比充入，则X占混合气体的体积分数始终不变，不能说明，D错误，答案选A。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。24. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原
25、料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A考点：考查有机物的结构（官能团）与性质25. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示。Z元素的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中正确的是A. Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低B. Z元素的氧化物属于碱性氧化物C. 原子半径由小到大的顺序为：XZYWD. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4【答案】A【解析】根据示意图可判断Z处于第三周期，Z元素的最外层电子数
26、等于其电子层数，则Z是Al，因此W是Si，X是O，Y是S。A. 水分子间存在氢键，因此Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低，A正确；B. Z元素的氧化物氧化铝属于两性氧化物，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为：XYWZ，C错误；D. Y元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，化学式为H2SO4，D错误，答案选A。第卷 非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分）26. （1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4O2N22H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的_（填“正极”或
27、“负极”），该电极的电极反应式为_。放电过程中，溶液中的阳离子移向_（填“正极”或“负极”）。（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_ mol，消耗氧气的体积为_ L（标准状况）。（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_、_。【答案】 (1). 负极 (2). N2H44OH4eN24H2O (3). 正极 (4). 2 (5). 11.2 (6). 高效（能量转化率高） (7). 环境友好（排出物不污染环境）【解析】（1）根据总反应方程式为N2H4O2N22H2O可知肼是还原剂，氧气是氧化剂，因此通入N2H4（肼）的一极是电池的负极，电
28、解质溶液显碱性，因此该电极的电极反应式为N2H44OH4eN24H2O。放电过程中，溶液中的阳离子移向正极。（2）16gN2H4是0.5mol，则理论上外电路中转移电子的物质的量为0.5mol22.0mol，消耗氧气的物质的量是2mol40.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是能量转化率高、排出物不污染环境，环境友好。27. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）D的氢化物比G的氢化物_（填“稳定”或者“不稳定”）。（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“
29、中”）。（3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：_。【答案】 (1). 稳定 (2). 碱 (3). ClFNa (4). 【解析】根据元素在周期表中的位置可知AI分别是H、He、Na、C、N、O、Si、F、Cl。则（1）碳元素非金属性强于硅，则碳的氢化物比硅的氢化物稳定。（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物氨气，该化合物溶于水后的溶液是氨水，溶液呈碱性。（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、H、I简单离子的半径由大到小
30、的顺序是ClFNa。（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，该化合物是过氧化钠，电子式为。28. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。（1）5 min末A的物质的量浓度为_。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。（3）化学方程式中n值为_。（4）平衡时B的转化率为_。（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为_。【答案】 (1). 0.5 mol/L (2). 0.2 molL1min1 (3). 2 (4). 40% (5). 79【解析】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5
