1、广西钦州市钦州港区学年高一下学期期末考试广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高一年级化学试卷解析版一、选择题1.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0，错误；B项，断裂HCl键要吸热，则生成HCl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJmol1”，错误。2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH
2、)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。A电池工作时，MnO2失去电子B电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)答案：D解析：A项，二氧化锰中锰元素化合价从4变为3，故MnO2得电子，不正确；B项，碱性电池中二氧化锰不是电极材料，故电子由锌经外电路流向正极材料，不是二氧化锰；C项，氢氧化钾溶液是电解质溶液，既可以参与导电，也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小，故不正确。3.下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利
3、用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯答案：B解析：A、利用太阳能制氢气是节能的，正确；B、家用汽车代替公交车会增加汽车尾气的排放，从而导致环境污染进一步加强，错误；C、利用潮汐能发电是节能的，正确；D、节能灯代替白炽灯是节能的，正确，答案选B。考点：考查化学与生活、生产及环境保护4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4答案：A解析：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键；电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入电解质增强导电性，必须保证放电的离子不发生变化。A加入NaOH
4、时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，正确；B、加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；C、加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；D、加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，错误。考点：考查电解原理。5.判断下列体系的熵变小于0的是（）水蒸气冷凝成水CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C乙烯聚合成聚乙烯N2O4(g)2NO2(g)答案：AC解析：B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子数减少，熵值减少。6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()ANH4NO3 BCl2 CH2O2 DNa2O2答案：D解析：NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，
5、故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22-内部含有极性共价键（O-O2-），故D正确。7.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A该元素在元素周期表中一定处于A族B该元素可能是氟元素C该元素的某种化合物可能具有漂白性D该元素的单质没有还原性答案：C解析：C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）,氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。8.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是ACH3Cl BC
6、Cl4 CCH2Cl2 DCH4答案：B解析：A.CH3Cl中还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。B.CCl4不含有H原子，因此不可以发生取代反应。正确。C.CH2Cl2还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。D.CH4中含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。考点：考查发生取代反应的特点的知识。9.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A容器内压强不变 B容器内分子总数不变C容器内原子总数不变 D容器内发生的反应是取代反应答案：A解析：甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和HCl，反应后原子总数不变，分子总数也不变，但是由于CC
7、l4是液态，故气体的物质的量减小，反应后压强减小，该反应为取代反应。考点：考查甲烷的取代反应。10.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D同分异构体间具有相似的化学性质答案：BD解析：A、烷烃是饱和烃，同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示，正确；B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同，所以不可能是同分异构体，错误；C、同系物分子组成相差1个或若干个CH2，所以相对分子质量差为14或14的整数倍，正确；D、同分异构体可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构
8、等，碳链异构、官能团位置异构可能具有相似的化学性质，官能团异构可能具有完全不同的化学性质，错误，答案选BD。考点：考查同系物、同分异构体中结构与化学性质的关系11.下列各组物质中属于同分异构体的是A正丁烷和异丁烷 B金刚石和石墨 C12C和13C D乙烯和乙烷答案：A解析：A正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，是同分异构体，正确；B金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C12C和13C是质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素，错误；D乙烯和乙烷的分子式不同，也没有相同的通式，都是有机化合物，错误。考点：考查同分异构体的概念的辨析及判断的知识。12.石油催
9、化裂化和裂解的目的是（）A使长链烃分子断裂为短链烃分子B从石油中获得较多的芳香烃C前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油产量和质量，D提纯石油除去杂质答案：A解析：石油催化裂化的目的是为了提高汽油产量和质量，而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。13.现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是()。ABCD答案：D解析：葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀；淀粉遇到碘显蓝色；食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白色沉淀，鸡蛋清溶液中含有蛋白质，遇到浓硝酸显黄色，故试剂
10、顺序为。14.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案：B解析：A项，Mg是活泼的金属，应采用电解熔融MgCl2的方法制取；C项，应采用电解熔融NaCl的方法制备Na；D项，利用CuO制备Cu，应采用热还原法，如H2CuOCuH2O。15.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液
11、体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的答案：C解析：乙烯、丙烯、甲烷等化工原料是通过石油裂解得到的。二、实验题16.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH
12、溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小解析：（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺
13、少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反应的OH减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。17.某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_解析
14、：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极，Zn-2e-Zn2+；铜棒作正极，H+在正极得电子，2H+2e-H2。Zn片不纯，Zn与杂质构成原电池，在杂质(正极)上，产生H2。答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转(2)Zn片不纯，Zn与杂质构成许多微小的原电池所致18.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空（1）图中，A管的作用是_。制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反应，可以观察到_现象。（3）乙炔燃烧的化学方程式为_，点燃乙炔前应该先_。答案：19、（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止CaC2+2H2OCa（OH）2+
15、CHCH（2）氧化紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色加成（3）2CHCH+5O24CO2+2H2O明亮火焰、黑色浓烟验纯解析：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH，所以答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应，所以答案为：氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成；（3）乙炔燃烧的化学方程式为
16、2CHCH+5O24CO2+2H2O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度。考点：考查乙炔的制备与性质。19.有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。连接好冷凝管。将冷凝管固定在铁架台上，将和冷凝管进水口相接的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝管的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。检查气密性(利用给固
17、定装置微热的方法)。请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是_(填序号)。(2)所用的主要仪器有_。(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_(填“相同”或“相反”)。(4)温度计的水银球应放在_位置，以测量_的温度。(5)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的目的是_。解析：仪器的组装按“由下而上，由左而右”。冷凝时要遵照“逆流”原理以取得好的冷凝效果。预测定进入支管的馏分的温度。用碎瓷片防暴沸。答案：(1)(2)铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶(3)相反(4)蒸馏烧瓶支管口下沿蒸气(5)防止暴沸20.利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工
18、业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_。（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_。（3）E装置的作用是_（填序号）。A收集气体B吸收氯气C吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去Cl2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol解析：（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取
19、C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）在制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去；浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡来控制气体的混合比例，在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中用的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是反应消耗除去未反应的氯气；（3）在装置E中用来吸收产生的HCl,为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，由于有机物都难溶于水，是互不相溶的两层液体物质，所以从E中分离出盐酸的最佳方法是分液；（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代
20、物的物质的量相等，则每一种氯代烃的物质的量都是0.25mol,则根据取代反应的特点，消耗的氯气的物质的量是0.25mol1+0.25mol,2+0.25mol,3+0.25mol,4=2.5mol。考点：考查实验室氯气的制取方法、甲烷的取代反应的操作、除杂、尾气处理、混合物的分离及有关计算。三、填空题21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中锗处于最高价态，在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BG
21、O晶体的化学式中，这两种氧化物中所含氧的总质量相同，请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和（2）BGO晶体的化学式是（3）BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是。答案：（l）Ge、Bi（2）Bi4（GeO4）3、（或Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2）（3）Bi2O3解析：试题首先通过BGO是锗酸铋的简称向同学们传递了BGO的元素组成：铋（Bi）、锗（Ge）氧（O），由此根据元素周期表的知识可知铋是第VA族，锗是族元素。随后在信息（1）中又指示了锗处于其最高价（4价），再及时由原硅酸H3SiO4推知锗酸根应为GeO。信息（2）实质上指示了在BGO中铋（Bi）的价态为十3价，因为铋（Bi）
22、原子最外层有5个电子，只有与3个氯原子形成BiCl3的共价化合物时，才能满足Bi的最外层达到8电子的稳定结构，因此在BGO中铋以Bi3+形式存在。这样，根据（1）、（2）两个信息结合已有知识就能得出BGO晶体化学式的一种形式：锗酸铋Bi4（GeO4）3，首先可以把锗酸铋按Bi、Ge、O的顺序整理为Bi4Ge3O12的形式。然后由含氧量相同，再结合铋、锗各自化合价，自然导出2Bi2O3，3GeO2的形式。这三种形式中的任意一种都是本题第（2）问的正确答案。第（3）问比较简单，只要读出信息（2）中铋的化合价为正三价就能正确写出BGO晶体中铋的氧化物的化学式应为Bi2O3。本题属于信息迁移式试题，着
23、重考查了运用元素周期律、周期表的基础知识进行信息加工、转换与综合应用的能力。锗（Ge）和铋（Bi）分别是高中教材中元素周期律、周期表后学习的第A、VA族主族元素，在学习与总复习过程中要善于通过代表元素性质的学习，推论长周期中相应同主族元素性质及其重要化合物的性质及化学式，才能适时地与试题中的相关信息进行联想、转换，通过类比与求同思维得出正确结论。22.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A的最高价氧化物的水化物是_
24、（填化学式）;(2）物质E中所包含的化学键有_，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_；(3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_。答案：(l)HNO3,(2）离子键、（非极性）共价键，(3)25%解析：A的原子序数最小，A原子的最外层上有5个电子，说明是N;E是淡黄色的固体Na2O2，则B是O，AB和AB2分别是NO和NO2;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和是S；设NO体积为xmL,NO2体积为ymL，可列方程式：x+y48,x+y=24，解得x12。23.（1）把
25、一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。答案：（1）没有锌片2H2e=H2（2）c（H2SO4）1molL1，c（ZnSO4）1molL1解析：铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫
26、酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H2e=H2，锌作为原电池负极，电极反应为Zn2e=Zn2，电池总反应为Zn2H=Zn2H2。当收集到11.2LH2（标准状况），即0.5molH2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，c（H2SO4）1molL1，c（ZnSO4）1molL1。24.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什
27、么？答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。解析：根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1molN2和3molH2生成2molNH3所放出的热量，是92.38kJmol-1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当用完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1molN2和3molH2在该条件下不可能完全反应而生成2molNH3，所以放出热量总小于92.38kJ。25.（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提
28、取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。写出氯化镁的电子式_重水的摩尔质量为_写出金属镁的工业冶炼方程式_海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低B沸点高C易挥发D难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是答案：（1） 20g/mol（单位不写不给分）MgCl2（融熔）Mg+Cl2蒸馏法（2）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
