1、高考化学模拟考试试题2高考模拟试卷（2）注：一些元素的相对原子质量 H1 O16 C12 N14 Na23 Fe56 As75 S32Cu64 Mg24 I127 Cl35.5一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是 A用硫磺熏制白净的粉丝 B用福尔马林保鲜海产品C用三聚氰胺作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,D腌制食品中严格控制NaNO2的用量2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子是直线型分子B
2、水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAC1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个S原子4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl6
3、26M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有5玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 用适量的蔗糖、浓硫酸和水
4、在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A B C D6最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下
5、列叙述中错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数8下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 MxFey(CN)6晶体中(晶胞结构如图所示，Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上)化学
6、式为MFe2(CN)6 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式中正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca22HCO32OH= CaCO3CO322H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H+O24I=2I2+2OH-C次氯酸钙溶液中通入过量二氧
7、化硫气体：Ca2+2ClO+2SO2+2H2O= CaSO4+SO42+4H+2Cl- D用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32C6H5OHHCO3C6H5O10根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi11已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1
8、)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ12 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+
9、Li+e=LiFePO4 负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时，在正极上是Li得电子被还原D放电时电池内部Li+向负极移动13将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100m
10、LD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L14拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A 属于芳香烃 B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应
11、器中发生反应的化学方程式：_；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。温度/20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8【问题2】已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，从溶液中分离出碘用到的主要玻璃仪器有 。（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c
12、.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。（3）学生丙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。四、（本题包括2小题，共22分）16（10分）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分
13、子水生成酸酐，如：H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。（2）写出BECH3COOOHH2O的化学方程式 。（3）写出F可能的结构简式 。（4）写出A的结构简式 。（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式： 。17（12分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积
14、为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用催化剂 D 增加氢气浓度五、（本题包括1小题，共10
15、分）18 AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_。 （2）写出电解E水溶液的化学方程式_。 （3）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。六、（本题包括1小题，共10分）19（
16、10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质： 信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号）. A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫 信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。 信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为 。 信息：向上
17、述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。七、（本题包括1小题，共8分）20工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c。试计算（用含题中字母的代数式表示）：(1)制得氯化氢_mol。(2)残液中氯化钠的质量_ Kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。八、（本题包括1小
18、题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A【物质结构与性质】铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。 ( l ）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；该中堆积方式 (填是或否)密置堆积。( 2 ） 许多l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH 2等）,试问：形成配位化合物的条件 ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式 ， CH3CH= CH 2
19、分子中c 子采取的杂化方式有 。 ( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为 ，与SO42-属于等电子体的离子团有 （试写两例）B【实验化学】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空
20、气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 (填字母序号)。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45
21、mL 1.5molL1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 、 、 。参考答案：一、二、12345678DDCABDBD91011121314CDACDBACD15（10分）【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2(2分)
22、（2）蒸发浓缩冷却结晶(2分)【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分) (1分)（2）1270/3w(423.33/w) (2分)（3）4I-+4H+O2=2I2+2H2O(2分)学生乙的实验结果会偏大(1分)16 （10分）（1）杀菌消毒（2）CH3OHH2O2CH3OOHH2O（3） （4）（5）43 （6）CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2CH2CH2BrH2O17（1）可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03 （3）平衡 大于 d a 18（10分，每空2分）（1）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条
23、点燃到插入固体混合物（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2+H2（3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；1：819（10分）（1）A. D（共2分，有错误答案不记分）（2）可能（共2分）（3）Mg（OH）2（共2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（共2分）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（共2分）20（8分）（列式正确没有化简不扣分）（1）10b（2分） （2）（3分）（3）molL（3分）21 BCu4 H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O (2分)防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)坩埚(1分) b(1分) 防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) 第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)
