1、历年化学高考常考题27历年化学高考常考题单选题（共5道）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1molL_1稀H2SO4滴入0.1molL-1Na2S2O3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应ABCD3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl
2、2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是A现象：a处变蓝，b处变红棕色解释或结论：氧化性：Cl2Br2I2B现象：c处先变红，后褪色解释或结论：氯气与水生成了酸性物质C现象：d处立即褪色解释或结论：氯气与水生成了漂白性物质D现象：e处变红色解释或结论：还原性：Fe2+Cl-4、下列有关物质的性质和应用正确的是A福尔马林可用于保存海鲜产品B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将0.2molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3m
3、olL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2H+=CO2H2O简答题（共5道）6、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。（5）100g上述产气药剂
4、产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为（）；该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。7、等杂质_；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。8、某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：_；（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_；(选填字母)（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以
5、看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是_，则说明溴的非金属性大于碘；（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：；。9、请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。36.水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出一个即可)（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯
6、净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。水处理技术在生产、生活中应用广泛。37下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_（2）从晶体类型来看，C60属于_晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是_；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二
7、氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为（）。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中最多有个原子共平面。38一种分子式为C11H12O2的芳香酯（H）是一种香精的调香剂，可由下列路线合成：回答下列问题：（1）A中含有的官能团是（）（写名称）。G的结构简式是（）。反应的反应类型是（)。（2）X是F的同分异构体，X分子中含有一个苯环，且核磁共振氢谱有3个峰，则X可能的结构简式是()。（3）写出有关化学方程式：()；()；
8、()。（4）E与甲醇发生酯化反应后，通过加聚反应能生成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出此有机玻璃的结构简式是()。10、下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下
9、列资料。仅由上述资料可得出的正确结论是。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15molLd硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失填空题（共5道）11、化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。（4）F和D互为同分异构体
10、。写出反应EF的化学方程式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：12、人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是、。（2）多巴胺的分子式是。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：属于1，3，5-三
11、取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。13、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（带2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：、。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是，滤渣是。过滤操作的滤液是和，滤渣是。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草
12、酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅分红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为，列式计算该成品的纯度。14、铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片
13、，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为；实验现象为；此实验的不足之处是。15、（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）ZX中共价键的类型分别是。-1-答案：B解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：C解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现
14、象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，D项正确。4-答案：B试题分析：A、甲醛的水溶液是福尔马林，甲醛有毒，因此福尔马林不能用于保存海鲜产品，A不正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和
15、甘油，B正确；C、乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D不正确，答案选B。5-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！-1-答案：（1）（2）Fe（3）离子键和共价键，（4）（5）；65解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：（1）A（2）F（3）B（4）G（5）I （6）D暂无3-答案：见解析。（1）+ 2H+ Cl2 + H2O ； （2）B中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱； （3）d ；（4）黄（或橙）； 溶液变蓝色； （5）E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2 ； Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。（或：
16、C、D装置之间无干燥装置，处布条不干燥，也可褪色。）4-答案：（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果（3）反渗透法;电势差(或电场力) （4）电导率(或电阻率)37.（1）（2）分子 （3）6； 1:2（4）4； 1:1（5）sp3； sp2； 7 38.（1）碳碳双键；消去反应 暂无5-答案：见解析。（1） （2）溶液由红色变成无色 （3）吸收和，防止污染空气 （4） （ 或 ）；（ 或 或蒸汽）（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。 （6）a b d-1-答案：见解析。（1）（2）(
17、酚)羟基 酯基 （3）或（4）（5）2-答案：（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）（2）C8H11O2N （2分）（3）（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分）（4）， 或 （3分）（5） +2Br2 +HBr（3分）略3-答案：答案：（1）CO+NaOHHCOONa；2HCOONaNa2C2O4+2H2（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液、H2SO4溶液；CaSO4（3）分别循环利用NaOH和H2SO4（降低成本），减少污染。（4）Na2SO4（5）5 C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2略4-答案：（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分） 反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分） 耗酸量最少，无污染 （2分）（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 （2分）c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分） 没有处理尾气（2分）略5-答案：（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键
