1、精选3份合集泉州市名校学年高一化学下学期期末经典试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙醇2下列反应的离子方程式正确的是()A在水中通入氯气：Cl2H2OCl+2H+ClOB二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OC往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAl(OH)4+4NH4+D往氯化铁溶液中加入铜：Fe3+CuCu2+Fe2+3下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B
2、失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂4某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A3mol/L B0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls5如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极材料都是金属，则它们的活动
3、性顺序为XY6测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ）A56.4 B49.8 C45.4 D15.67下列实验方案不合理的是A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中8人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A汤姆生 B波尔 C卢瑟福 D9设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB
4、标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。10下列措施中，能减慢化学反应速率的是A将食物存放在温度低的地方B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应11下列关于物质关系的说法不正确的是A1H和2H属于同位素 BHOCH2CH2OH和CH3OH属于同系物C金刚石和石墨属于同素异形体 D正丁烷和异丁烷属于同分异构体12下列食品添加剂中，其使用目的与反
5、应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂13下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A B C D14在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是ACH4 BC2H6 CC2H4 DC4H1015下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A酸性:HNO3H2CO3H2SiO3B稳定性;H2SH2OHFC还原性:Cl-Br-I-D碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)216环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮AA BB C
6、C DD17能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）苯不能使KMnO4溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；邻二氯苯只有一种；在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D18下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）A钠 B钾 C镁 D铁19（6分）下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是A“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C第 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大20（6分）从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有
7、关它的说法不正确的是（）A分子式为C10H16 B分子中所有碳原子可能共平面C其一氯代物有9种 D能与溴水发生加成反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）已知： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某研究性学习小组设计
8、了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变
9、化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；Z元素的最高正价和最低负价分别为_、_ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_、_。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多
10、两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： _（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_ 。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀
11、pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解) (1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符
12、合题意）1A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。2B【解析】【详解】A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，故A错误；B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D错误。故选
13、B。【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝不溶于弱碱。3D【解析】【分析】【详解】A. 阳离子可以有还原性如Fe2，阴离子可以有氧化性如ClO，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2到Fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。4C【解析】【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）= =0.6mol/（Ls）。故选C。5D【解析】【详解】A根据装置图，电子的流向是由X外电路Y，电流的方
14、向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y外电路X，A项错误；B在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；CX是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为XY，D项正确；答案选D。6C【解析】【详解】乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.86=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。7A【解析】【详解】A项、新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应
15、生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D项、己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关键。8B【解析】A、20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型，认
16、为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面，不切实际，选项A不选；B、玻尔的量子原子结构理论，解决了新西兰物理学家卢瑟福经典原子理论中“原子坍塌”的问题，最切实际，选项B选；C、1909-1911年，英国物理学家卢瑟福做了粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型 其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电，不能正确表示原子的结构，不切实际，选项C不选；D、英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成，道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球认为原子是组成物质的最小单位，不切实际，选项D不选；答案选B。点
17、睛：本题考查原子的构成及人类对原子的结构的认识，了解化学史及化学的发展历程即可解答，学生应辩证的看待每个理论的局限性和时代性。汤姆生提出了原子的枣糕式模型；玻尔提出的原子模型；卢瑟福提出了原子核式模型；道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。9C【解析】分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molN
18、O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。10A【解析】A将易腐败的食物储存在冰箱
19、里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误故选A点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。11B【解析】【详解】A. 1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B. HOCH2CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金
20、刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D. 正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。【点睛】对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。12A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的
21、浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。13D【解析】分析：根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。详解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。故选D。14A【解析】【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子与C原子个数比为41；B乙烷
22、C2H6，H原子与C原子个数比为62=31；C乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为42=21；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为52；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。15A【解析】【详解】A非金属性NCSi，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，选项A正确；B非金属性FOS，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HFH2OH2S，选项B错误；C、元素的非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-
23、Br-I-，选项C错误；D金属性NaMg、CaMg ，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOHMg(OH)2、Ca(OH)2Mg(OH)2，选项D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。16C【解析】【分析】【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正确；B、二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，B正确；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C错误；D、二氧化
24、氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确；故选C。17C【解析】分析：如果苯是单双键交替结构,则含碳碳双键,苯能使KMnO4溶液褪色,事实上苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色;苯环中碳碳键的键长均相等,说明苯环结构中的化学键只有一种;如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种;苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,
25、故正确;如果是单双键交替结构,苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体,但实际上只有一种结构,能说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯虽然并不具有碳碳双键,但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实,故错误;所以C选项是正确的。18B【解析】【分析】【详解】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色
26、钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。19D【解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。20B【解析】【详解】A、由价键原则可写出的分子式为C10H16，选项A正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选项B不正确；
27、C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种，选项C正确；D、分子中含有双键，可与溴水发生加成反应，选项D正确；答案选B。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）210.3mol、0.7mol【解析】【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol 因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L
28、的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x + y = 1.0mol 方程联立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成B
