1、九年级化学专题七教案麻江县贤昌中学集体备课教案课 题专题7 初识酸碱盐单元1 酸性溶液和碱性溶液授课时数2课时教学目标1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。教学重点用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。教 法启发式教 具课 件法制德育渗透第 1 课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 1 节教学过程引入：食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：
2、茶水、苏打水、醋、糖水、酒。实验：尝、闻上述各种食品的味道。质疑：这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？讲解：不同物质会表现出不同的酸碱性。展示：1、醋、食盐水、石灰水滴在花上。2、碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。实验：把白醋、碳酸饮料、茶水以及水分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入12滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色； 酚
3、酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录白醋食盐水氢氧化钠溶液稀盐酸蔗糖水石灰水紫色石蕊无色酚酞【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液和碱性溶液 实验用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：酸性溶液碱性溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变红。碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝。酸碱指示剂：能鉴别溶液酸碱性的物质。教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题专题7 初识酸碱盐单元1 酸性溶液和碱性溶液授课时数2课时教学目标1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH
4、试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。教学重点用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。教 法启发式教 具课 件法制德育渗透第 2课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 2 节教学过程【第2课时】指导实验：P2 “请你尝试”做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH7，pH越大，碱性越强讲解：测定雨水、土壤、人的体液的pH测定雨水的pH，可以
5、分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况巩固练习：1、pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH为：食醋3.23.6，葡萄3.54.5，牛奶6.36.8，鸡蛋清7.68.0。其中显碱性的是（ ）A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ）A. 变大 B. 变小 C
6、. 不变 D. 可能变大、变小或不变【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一、 溶液的酸碱度pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。范围：014之间关系：(1) pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。二、测定方法：(1) pH试纸比色卡。(2) pH计。三、 测定溶液酸碱性的意义例：1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。2、测定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。3、测定人的体液的pH，可以分析人的健康状况。教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题单元2 几种常见的酸和碱授课时数3课时教学目标1、知道常见酸、碱的主要性质和用
7、途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。教学重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。教学难点用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。教 法教 具课 件法制德育渗透第 1 课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 3 节教学过程【第1课时】提问引入：1、凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？2、如何用实验方法判断它的酸碱性？3、怎样检验其酸碱度？设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2 几种常见的酸和碱 列举所知的酸和碱指导学生实验：1、稀盐酸、
8、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8 填写课本P8“分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ 猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。教师引导归纳：酸碱组成的特点：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；
9、含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。特点：氢离子和酸根离子。分类： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根据是否含氧 无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。 一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 碱定义：在水溶液中电离产生的阴离
10、子都是氢氧根离子的化合物。特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题单元2 几种常见的酸和碱授课时数3课时教学目标1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。教学重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。教学难点用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。教 法教 具课 件法制德育渗透第 2 课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 4 节教学过程【
11、第2课时】提问：1、在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？2、稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验13及“分析归纳”学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验13、记录完成“分析归纳”。引导分析置换反应总结置换反应的特点指导练习：1完成实验现象酸+石蕊酸+酚酞2写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+Fe HCl+
12、AlH2SO4+Zn HCl+Fe2O3H2SO4+CuO HCl+CaCO3引导归纳酸的通性：1酸与指示剂作用2酸与金属反应3酸与金属氧化物反应4酸与盐反应学以致用：1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒
13、蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 【板书设计】三、几种常见的酸1、盐酸、硫酸盐酸硫酸含义氯化氢的水溶液物理性质吸水性作干燥剂不同的化学性质脱水性（碳化）稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸+金属 氢气+盐Fe + HCl Zn + H2SO4 反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属不能和酸反应。（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水（4）酸 + 碱 盐+水（5）酸 + 盐 新酸+新盐3、用途：制备氢气、二
14、氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题单元2 几种常见的酸和碱授课时数3课时教学目标1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。教学重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。教学难点用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。教 法教 具课 件法制德育渗透第 3 课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 5 节教学过程【第3课时】介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？几种常见
15、的碱展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本P14“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验:用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本P14“请你尝试”实验1，观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读P14，认识NaOH的用途引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。 .设计实验方案.观察现象.归纳总结氢氧化钠的化学性质3指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反
16、应。指导实验P15“请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.P16分析归纳指导、巡视、点评 （1）Ca(OH)2 + CO2 NaOH + SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 【板书设计】四、常见的碱 中和反应1、氢氧化钙氢氧化钠物理性质、俗名白色固体，微溶于水石灰水。熟石灰、消石灰白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。注意事项有腐蚀性强腐蚀性，使用要十分小心潮解用 途配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂 建筑材料制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。2、碱的通
17、性（1）碱+指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物 盐+水（3）碱+酸 盐+水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（4）碱+盐 新碱+新盐3、碱的用途教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题单元3 盐 化学肥料授课时数2课时教学目标1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。教学重点常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。教学难点用离子的观点认识盐的组成和复分解反应
18、的实质教 法启发式教 具课 件法制德育渗透第 1 课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 6 节教学过程【第1课时】提问：生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？学生讨论讲解：生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠）指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。实验：用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。板书：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。完成P19“交流讨论”。质疑：我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏
19、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。完成课本P20“分析归纳”。交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）白色沉淀 归纳：1、凡是含碳酸根
20、离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。【板书设计】一、盐1、盐的电离方程式 NaCl CuSO4 2、盐的组成、结构、分类和命名3、常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜物理性质用途制备特点4、盐的化学性质（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。 （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱教学反思：麻江县贤昌中学集体备课教案课 题单元3 盐 化学肥料授课时数2课时教
21、学目标1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。教学重点常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。教学难点用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质教 法启发式教 具课 件法制德育渗透第 2课时授课时间 201 年 月 日累计课时数 7 节教学过程【第2课时】提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料，对照实物，完成P23“交流讨论”。观察：根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。交流讨论本地使用的化肥种类及其
22、作用。讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。指导P25 “请你尝试”实验14。完成实验并记录掌握铵根离子的鉴别方法认识铵态氮肥的施用方法根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济？1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙【板书设计】二、化学肥料1、氮肥作用：类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵使用时注意的问题：2、磷肥作用：类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙 磷矿粉3、钾肥作用：类别：硫酸钾 氯化钾 草木灰4、复合肥类别：硝酸钾 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵5、农家肥作用：类别：三、铵根离子的鉴别方法教学反思：
