1、西南科技大学试题单(A卷)院别：材料 课程名称：无机及分析化学A 课程代码：2861 命题人：化学系学院： 专业班级： 学号： 共4 页 第5页一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比( )A. 放出热量多 B. 内能增多C. 熵增多 D. 焓、熵、内能变化相等2. 标准状态下，N2(g)与H2(g)反应生成1.0g NH3(g)时，放热a kJ，故NH3的fHm值是kJmol1( ) A. a B. a/17 C. 17a D. 17a3.电子构型为Ar3d64s0的离子是（ ）。A. Mn2 B. Fe3
2、C. Co3 D. Ni2 4.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的和pH值变化是：（） A. 和pH值都增大 B. 减小，pH值增大 C. 增大，pH值变小 D. 、pH值都减小5.在Na2S和,K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（ ）（Ksp，PbS =3.11028, Ksp，PbCrO4=1.771014）A. PbS先沉淀 B. PbCrO4先沉淀C. 两种沉淀同时出现 D. 两种沉淀都不产生6. 反应BA和BC的热效应分别为H1和H2，则反应AC的热效应H应是( ) A. H1 +H2 B. H1H2 C. H2H1 D. 2H1H27.如果一个原子的
3、主量子数是3，则它( )。A.只有s电子 B.只有s和p电子 C.只有s、p和d电子 D.只有d电子8.二卤甲烷（CH2X2）中，沸点最高的是（ ）。A.CH2I2 B.CH2Br2 C.CH2Cl2 D.CH2F29.已知，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ ）。A. 0.3865 B. 0.4 C.0.386 D.0.3910. 已知KMnO4溶液的最大吸收波长是525nm，在此波长下测得某KMnO4溶液的吸光度为0.710。如果不改变其它条件，只将入射光波长改为550nm，则其吸光度将会（ ）。 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能确定11.H3PO4是三元酸，用NaOH溶
4、液滴定时，pH值突跃有（ ）个。A.1 B.2 C.3 D.无法确定12.下列物质中，哪一个是两性离子。（ ）A. CO32 B.SO42 C.HPO42 D.PO43 13. 标准状态下,稳定单质C(石墨)的( )为零。A. fHm、Sm B. fHm、fGm、SmC. Sm D. fGm、fHm14.已知含Fe2+为500 mgL1的溶液，用邻二氮菲比色法测定铁，比色皿为2.0cm，在510nm处测得吸光度为0.19，其摩尔吸光系数为（ ）。A. 1.1104 B. 1.1104 C. 4.0104 D. 4.010415.有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，在同一波长下测定其吸光度，
5、当甲用2.0cm比色皿,乙用1.0cm比色皿时，获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。A. 甲等于乙 B. 甲是乙的两倍C. 乙是甲的两倍 D. 乙是甲的二分之一16.参比电极的电极电势与待测成分的浓度之间（ ）。A. 符合能斯特方程 B. 符合质量作用定律 C. 符合阿仑尼乌斯公式 D. 以上答案都不正确二、判断题(每题1分，共10分，正确的记为，错误的记为)1.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。( ) 2.体系由状态 1状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 3.二元弱酸H2A的正盐与其酸式盐NaHA相比，前者的碱性一定强于后者( ) 4.对不
6、同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。( ) 5. MnO4 +8H+ +5e Mn2+ +4H2O = +1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。( ) 6.由1个ns 轨道和3个np 轨道杂化而形成四个sp3杂化轨道。（ ）7.已知难溶电解质AB的Ksp= a，它的溶解度是molL1。( ) 8.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。（ ）9.取向力只存在于极性分子与极性分子之间。（ ）10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（ ）三、填空题（每空一分，共26分）1. 用Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液
7、要在7585下滴定，温度低了则 ；温度高了则 。2.在500K时，反应SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的Kp = 。3. H2O分子之间存在着 键，致使H2O的沸点 于H2S、H2Se等。4.共价键的特征是具有 和 。5.在理论上，cHIn=cIn时，溶液的pH = pKHIn，此pH值称为指示剂的 。6.角量子数表示电子云的 ，磁量子数表示电子云的 。7. I2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。8.分光光度测定中的标准曲线（工作曲线）指 与 的线性关系。9.
8、电位分析法是利用 和 之间的关系，其关系符合 方程式，来测定物质含量的一种方法。10.配离子PtCl(NO2)(NH3)42+中，中心原子氧化数为 ，配位数为 ，该化合物名称为 。11.形成配合物的条件为：中心原子具有 ，配体具有 。12.常用的消除干扰成分的方法有 和 。13. 由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为 。故被滴定溶液中应事先加入 剂，以克服这些金属离子的干扰。14.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。四、计算题（共32分，每小题8分）1.反应 2MnO4 + 10Br + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O
9、 ，若MnO4、Mn2+和Br的浓度均为1molL1，问pH值等于多少时，该反应可以从左向右进行。 （已知(MnO4/Mn2) = 1.51V，(Br2 / Br) = 1.09V）。2. 在298K时， 反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的G298K = 130.0 kJmol1，S = 160.0 Jmol1K1 ，计算该反应在1000K达平衡时的分压。3. 准确称取含磷试样0.1000g，处理成溶液后，把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶解，然后用0.01000 molL1EDTA标准溶液20.00mL完成滴定，求试样中P2O5的质量分数。（= 141
10、.91gmol1）4. 有一铜锌合金试样，称0.5000g溶解后定容成100mL，取25.00mL，调pH=6.0，以PAN为指示剂，用0.05000 molL1 EDTA滴定Cu2、Zn2，用去EDTA 37.30mL。另又取25.00mL试液，调pH=10.0，加入KCN，Cu2、Zn2被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2，消耗相同浓度的EDTA 13.40 mL，计算试样中Cu2、Zn2质量分数。无机及分析化学试题答案一、选择题1. D；2. C ；3. C ；4. D； 5. A； 6. C； 7.C； 8.A.；9. B；10. B；11. B；12. C ；13. D；14.A；15.C；16.D；二、判断题1. ；2.；3.；4. ；5. ；6.；7.；8.。9.；10.三、填空题1.反应速度慢；H2C2O4分解；2. Kp = 4104；3. 氢，高；4.方向性，饱和性；5.理论变色点；6. 形状，空间伸展方向；7. KI；8. 吸光度， 溶液浓度；9.电极电势，物质浓度，能斯特；10.4，6，一氯一硝基四氨合铂（IV）配离子；11.空轨道，孤对电子；12.分离法，掩蔽法；13. 指示剂的封闭，掩蔽；14.计量点 四、计算题1. pH = 4.432. 11.92kPa3. P2O5%=14.194. Cu2% =61.18；Zn2% =34.84。第5页
