1、广东省七校联合体届高三下学期第三次联考化学试题doc七校联合体2016届高三第三次联考试卷理科综合-化学7东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。则胡粉的主要成分为（ ）APbCO3 B2PbCO3Pb(OH)2 CPb(OH)2 D(CH3COO)2Pb8有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色 9设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL1的Na2CO3 溶
2、液中含有的阴离子数目大于NAB标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NAC常温常压下，18 g D2O的原子总数为3NAD7.1 g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA10中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到C
3、uS黑色沉淀11下列实验装置正确且能达到实验目的的是()。A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B图2所示为石油分馏C图3所示为检查装置气密性D图4所示为测定未知盐酸的浓度12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r(Z2)r(Y2)BY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DX、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数13硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学
4、取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐滴加入4molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图。下列说法不正确的是（ ）AD点溶液中存在：c(NH4+) +c(Na+) +c(H+) c(OH) +c(NO3)BEF段发生化学反应的离子方程式为：Al(OH)3+OHAl(OH)4C原溶液中n(NH4+)0.012mol D溶液中结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+26（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热
5、A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。装置B仪器名称是，所放试剂是。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有。（写化学式）(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、； 取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是。 装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为。(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：
6、。27（14分）研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：1 反应氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_。 反应中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明。在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是_。 若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶
7、液中ClO与ClO3的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为 ；其中可循环使用的物质是。（填化学式）28(15分) 已知硫氨热化学循环分解水的示意图如下：（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于_(填序号)。a离子反应 b化合反应 c中和反应 d氧化还原反应（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是。（3）反应IV是由(a)、(b)两步反应组成：H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJmol
8、1(a)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJmol1(b)H2O(l)= H2O(g) H=+44kJmol1(c) H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为：_。提高H2SO4(l)的分解率的方法是(写两种)。（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应(b)。SO3起始物质的量均为d mol，下图中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。Y点对应温度下的反应速率：v(正)_v(逆)(选填：，=)；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：_
9、 若X点时总压为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留2位有效数字)。36【化学选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是_。（2）流程中的X是_ ，Y是_ （均填化学式）。（3）产生Cu
10、Cl的化学方程式为_。（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是_，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是。 (5) 在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 。(6) 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动； 待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴； 立即用0.10 molL1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点。同时做空白试验一次。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2+Ce4+=Fe
11、3+ Ce3+ ，如此再重复二次实验得到以下数据：123空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0. 750. 500. 800. 25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24. 6524. 7524. 70(说明：空白试验指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析，所得结果的数值为空白值)数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_。(平行实验结果相差不能超过0.3%)37【化学选修3物质结构与性质】（15分）铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的核外电子排布式为。（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是。（
12、3）某含铜的离子结构如右图所示。该离子中存在的作用力有；a离子键 b共价键 c配位键d氢键 e范德华力该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是；该离子中N原子的杂化类型有。（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。该化合物的化学式为，O原子的配位数是。若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为g/cm3。38【化学选修5有机化学基础】（15分） “张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A的结构简式是。（2）B、C含有相同的官能团，D 中含有的官能团是。（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是
13、。（4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为。（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为21223的结构简式是_（写出一种即可）。（6）参照上述合成信息，设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图：。（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物）题号1234567891011答案BBCDBABCADC题号12131415161718192021答案BDDCCBBBDABCD化学部分26（14分）(1) 干
14、燥管 碱石灰 （每空各1分） 溶液由无色变红色 NH3（每空各1分，答氨气得0分）(2) D H E G F (2分，顺序错得0分)；排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰(2分) SO3 SO2+H2O2+ Ba2+= BaSO4+ H2O （每空各2分）(3)取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。（或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入K3Fe(CN)6）溶液，不产生蓝色沉淀）(2分)27（14分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H (2分，配平、可逆符号合共扣1分)（2） 2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO
15、42+3Cl+5H2O；(2分，没配平扣1分)若温度过高，生成物Na2FeO4 会发生分解 (1分) 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 (2分) 用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作23 次 （2分） 113 (2分)（3）Fe6e8OHFeO424H2O；(2分，没配平扣1分) NaOH 溶液 (1分)28（15分）（1）ab (2分) （2）SO32+H2O2e=SO42+2H+。（2分） （3）2H2SO4(l) =2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) H=+462kJmol1。(3分)升高温度；及时分离SO2或O2(2分)（4）
16、(1分)；温度高，反应速率快，相同时间内更快达到平衡 (或温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短)。(2分) (3分，每一步1分)36(15分)（1）离子交换膜电解槽（1分）（2）Fe HCl （各1分）（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （2分，没配平扣1分）（4）抽滤（或者减压过滤）（2分）；CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失（2分）；溶液pH大会促进CuCl的水解（2分）（5）生产中应防止CuCl被氧化和防止CuCl见光分解（2分）（6）0.95或95%（2分）37(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）（2）金属晶体（1分）（3） bc（2分） NOC（2分） sp2、sp3（2分）（4）Cu2O（2分）8（2分）5761021/(d3NA) （2分）38（15分）（1）CH3CCCH2OH (1分)（2）碳碳双键、醛基 (2分)（3） (2分)；NaOH醇溶液 (1分)（4）(2分)（5）14 (2分) (1分)（6）(4分，每步得1分）(第2步先用银氨溶液氧化也得分)
