1、北京市昌平区学年九年级第一学期期末考试化学试题解析版北京市昌平区2017-2018学年第一期末考试试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（共12分）1. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体【答案】B【解析】试题分析：空气中含量最多的是氮气，占78%。故选B。考点：空气的组成2. 下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 石蜡【答案】C【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，A选项红磷燃烧产生白烟；B选项木炭燃烧产生红色火焰；C选项铁丝燃烧的火星四射产生黑色固
2、体的燃烧现象；D选项酒精燃烧产生淡蓝色火焰；故答案选择C3. 青少年正处于成长期，需要摄入足量的钙，这里的“钙”是指A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质【答案】A【解析】青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指元素，选A4. 下列物质的主要成分中，属于氧化物的是A. 水晶(SiO2) B. 纯碱(Na2CO3) C. 灰锰氧(KMnO4) D. 钟乳石(CaCO3)【答案】A【解析】A、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B、纯碱(Na2CO3)是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；C、灰锰氧(KMnO4) 是由
3、钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选A。点睛：抓住氧化物的特征（两种元素、其中一种是氧元素）是正确解答本题的关键。5. 下列实验操作中，正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误；C、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，操作错误；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，操作正确。故选D。
4、6. 下列符号能表示两个氢分子的是A. 2H B. H2 C. 2H2 D. 2H2O2【答案】C【解析】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为：2H2。故选C。7. 已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为A. 1 B. 17 C. 18 D. 35【答案】B【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数，由题中信息可知氯原子的原子核内含有17个质子所以氯原子核外电子数为17.选B8. 下列方法中，能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A. 观察颜色
5、 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中C. 将适量澄清石灰水倒入集气瓶中 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中【答案】B【解析】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，错误；B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，错误。D、把带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，能使木条复燃的是氧气；木条在空气和二氧化碳中都有可能熄灭，现象不明显，错误。故选B。点睛：解题的关键是利用所要
6、鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。9. 下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是A. 用于灭火 B. 作光合作用原料C. 干冰作冷冻剂 D. 用于生产碳酸饮料【答案】C【解析】A、二氧化碳用作灭火剂即利用了二氧化碳的物理性质密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；B、二氧化碳参加绿色植物的光合作用是利用了二氧化碳的化学性质能和水在叶绿素和太阳能的作用下生成葡萄糖和氧气，不符合题意；C、干冰能用于人工降雨是利用了干冰的物理性质升华时能够吸收热量，符合题意； D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料主要利用了二氧化碳的化学性质能和
7、水反应生成碳酸，不符合题意。 故选C。点睛：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。依据实验和溶解度曲线回答10、11题。25时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。10. 25时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。上述烧杯中KCl固体全部溶解的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】由溶解度曲线图，25时KCl的溶解度约为35g，含义是25时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态，中是25时，向100g水中加入10g氯化钾，全部
8、溶解，中是25时，向100g水中加入20g氯化钾，全部溶解，中是25时，向100g水中加入30g氯化钾，全部溶解，中是25时，向100g水中加入40g氯化钾，只能溶解35g，不能全部溶解。故选A。点睛：理解溶解度的含义是解题的关键。11. 中溶液的溶质质量分数约为A. 40% B. 35% C. 29% D. 26%【答案】D【解析】由溶解度曲线图，25时KCl的溶解度约为35g，含义是25时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态，中是25时，向100g水中加入40g氯化钾，只能溶解35g，不能全部溶解，中溶液的溶质质量分数=100%26%，故选D。12. 碳原子是神奇的，既可
9、构成世界上最软的矿物质石墨，也能构成自然界中最坚硬的物质金刚石。2017年合成出由碳原子构成的另外一种新物质T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的2/3，金刚石的1/2），具有很高的硬度。下列关于T-碳的说法中，不正确的是A. T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能B. 相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨C. T-碳、石墨、金刚石在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳D. T-碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同【答案】B【解析】A、 T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，T-碳内部的可利用空间为其
10、作为储能材料提供可能，正确；B、物体质量=体积密度，T-碳密度非常小（约为石墨的2/3，金刚石的1/2），相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是T-碳，错误；C、T-碳、石墨、金刚石都是含碳元素的单质，在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳，正确；D、 T-碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同，正确。故选B。二、非选择题（共33分）13. 请从13-A或13-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按13-A计分。A. 氧气_ 木炭_ 过氧化氢_B. _【答案】 (1). 急救 (2). 除异味 (3). 消毒 (4). 禁止吸烟 (5). 可回收物 (6). 节约用水【
11、解析】本题考查了（1）常见物质的用途（2）几种常见标志辩认。13-A：氧气能供给呼吸，可用急救病人；木炭具有吸附性，可用于除异味；过氧化氢有很强的氧化性，可用消毒。点睛：物质的性质决定物质的用途。13-B：是禁止吸烟的标志；是可回收物的标志；是节约用水标志。14. 营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分的主要来源，营养液属于 _（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】混合物【解析】本题考查了物质的分类。营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，含有水和无机盐等，属于混合物。15. 房屋着火时，用高压水枪灭火，其主要的灭火原理是_。【答案】降低温度至可燃物的着火点以下
12、【解析】本题考查了水能灭火的原理。水汽化时吸热，能降低燃烧物的温度，房屋着火时，用高压水枪灭火，其主要的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。16. 工业上制取氢气的方法之一是在通电的条件下电解水，反应的化学方程式为_。【答案】2H2O 2H2 + O217. 烧水过程中，没有发生变化的是_（填字母）。 A水分子质量 B水分子种类 C水分子间隔【答案】AB【解析】本题考查了水由液态变成气态过程中微粒的变化。烧水过程中，水由液态变成气态，水分子质量、水分子种类不变，水分子间隔变大，故选AB。18. 以天然气为燃料取暖做饭，可以减少对空气的污染。天然气完全燃烧的化学方程式为_。【答案】CH4 +
13、 2O2 CO2 + 2H2O【解析】本题考查了甲烷燃烧的化学方程式。天然气完全燃烧生成了水和二氧化碳，化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。19. “超级金属”铼被广泛应用到航空航天等领域。七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_。【答案】+7【解析】本题考查了化合物中正负化合价代数和为零，计算元素的化合价。氧元素的化合价为-2，设：铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）7=0，则x=+7价。20. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）若用
14、“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。_。（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O【解析】本题考查了空气的成分等。（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图：（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。21. 阅读下面科普短文。在中
15、国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。【火药人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。制品化学成分性能用途等陶器Al2O3 约15%18%；Fe2O3约5%6%；CaO、MgO等3%。粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。瓷器Al2O3 约18%28%；Fe2O3约1%2%；Ca
16、O、MgO等1%。高温烧结，坚硬致密，洁白，薄，呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。青铜冶炼天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石Cu2(OH)2CO3、棕或黑色的锡石（SnO2）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083）低100300，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。铁的冶炼到
17、了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量2%，为生铁；含碳量2%，为生铁；含碳量0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。生铁的碳含量高于钢的碳含量；（4）与纯金属相比，合金的优点可能是：硬度大、熔点低。22. 工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。 （1）设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的_。（2）设备B、C中，空气中的_一定参加了反应。（3）设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，
18、可用如下两种方法处理：方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO2 催化7N2 + 12H2O（NO也有类似的反应） 以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由_。（4）设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为_。 【答案】 (1). 化合反应 (2). 氧气 (3). 方法一，简单易行，方法二，环保 (4). 【解析】本题用工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图考查了阅读获得信息的能力，在（2）题中根据质量守恒进行分析。（1）设备A中，发生了N2和H2生成了N
19、H3的反应，属于基本反应类型中的化合反应；（2）设备B中 NH3NO、设备C中NOHNO3，根据质量守恒定律，在设备B、C中，空气中的氧气一定参加了反应；（3）方法一在常温就能发生化学反应，方法一，简单易行，方法二中NH3 和 NO反应生了氮气和水，无污染，方法二，环保；（4）NH4NO3中氮元素质量分数=点睛：在流程题中关注“箭头”及方框内的信息：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。23. 下图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。（1）实验中反应的化学方程式为_。（2）氧气可用排水法收集的原因是_。【答案】 (1). 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
20、 O2 (2). 氧气不易溶于水【解析】本题考查实验用高锰酸钾制氧气。（1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）氧气可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水。24. 利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_。（3）烧杯中热水所起的作用是_。【答案】 (1). 温度达到可燃物的着火点 (2). 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 (3). 加热、隔绝氧气【解析】
21、本题考查了探究可燃物燃烧的条件，根据控制变量进行分析。（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧；（3）烧杯中热水所起的作用是加热、隔绝氧气。点睛：对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同。25. 利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开。（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是_。（2）观察到蜡烛_，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_。【答案】 (1). 2H2O2 2H2O + O2 (2). 燃烧更旺 (3). 氧气浓度【解析】本题考查了用过氧化氢
22、制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2；（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。26. 用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。（1）左图中，发生反应的化学方程式为_。（2）右图中，CD段气压变化的原因是_。（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_（用V、V1、V2表示）。【答案】 (1). 4P +
23、5O2 2P2O5 (2). 温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 (3). 【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。（1）图4中，发生反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 2P2O5；（2）图5中，CD段气压下降，变化的原因是：温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 。（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式=。27. 甲同学用如下所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式_。同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使
24、紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。【进行实验】实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。【解释与结论】（1）乙同学进行猜想与假设的依据是_。（2）实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是_。【反思与评价】（3）需在装置A、B之间增加装置C。装置C
25、的作用是_， 装置C中药品应具有的性质是_。【答案】 (1). CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2). 稀盐酸有刺激性气味，大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生CO2会引起气体的流动 (3). 用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确 (4). 除去刺激性气味的气体 (5). 液体、与刺激性气味的气体反应且不产生其他有干扰性的气体，不与CO2反应。【解析】本题在实验室制取二氧化碳的情境下考查了气体成分的检验及实验方案的设计，综合性较强，认真阅读题提供的资料是解题的关键。大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； 【解释与结论】（1）乙同学进行猜想与假设的依据是：稀盐酸有刺激性气味，大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生CO2会引起气体的流动；（2）实验方案是：用与实验1相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验1、2对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确 ；.
