1、实用参考高中化学常见气体的制取和检验doc1,常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4=H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排饱
2、和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)
3、收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置略微向下倾斜的大试管,加热检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HC
4、l装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形
5、瓶)检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管,加热收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OC
6、a(OH)2+CHCH装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法或向下排气法15。硝酸实验室制法：2NaNO3+H2SO4Na2SO4+HNO3工业制法：一氧化氮与水反应。检验硝酸根：棕色环Fe(NO)(H2O)52+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。高中化学中各种离子或物质的检验方法K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反应
7、砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO)然后检验有没有Fe3+。Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅
8、黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。1,常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式Zn+H2SO4=H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝
9、色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收H2
10、S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质通入浓H2SO4(除水蒸气)收集向上排气法尾气回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集排水法或向上排气法氨气制取原理
11、固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置略微向下倾斜的大试管,加热检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验红棕色气体,通入AgNO3
12、溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管,加热收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法或向下排气法
