1、山东省普通高中学业水平等级考试化学试题及答案解析信息仿真模拟卷山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 Cl-35.5 Ti-48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.碳中和是指CO2的排放
2、总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进“碳中和”的是A研发二氧化碳人工合成淀粉技术 B扩大风电、光电规模代替火力发电C利用可燃冰代替现有化石能源 D推动新能源汽车代替燃油汽车【答案】C【命题意图和依据】聚焦“碳中和”与人工合成淀粉热点问题，激发学生爱国主义精神，考察能源、环保、日常生活中的化学问题，属于日常生活情境。2. 下列物质应用错误的是A. 红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用B. 分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气可作阻燃剂C. CO2合成的聚碳酸酯类可降解塑料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+【答案】D【命题意图】密切联系生产和生活实
3、际，考察元素化合物知识，辨析基本概念，树立环保意识。3. 关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是A.在使用过程中酒精的量过多或过少都能造成危险B.均可用于干燥气体或尾气处理C.的名称为坩埚，可用于灼烧固体D.在蒸发液体过程中需垫石棉网加热【答案】D【命题意图】考察仪器名称并从四个不同角度判断仪器使用方法正误，侧重考察学生的推理判断能力。涉及蒸发、灼烧、尾气处理和干燥等基本实验操作。4.一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是AX与Q的最高化合价均为+6B化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液
4、反应C简单氢化物的沸点：QZXDW单质在空气中燃烧的产物是W2O2【答案】B【命题意图】本题是以一种新化合物的结构作为情境,属于学术探究情境。必备知识化学用语、原子结构和性质、元素周期律、物质组成和性质。能力素养试题给出了5种元素所组成物质的结构式,在形式上有所创新。要求学生能够根据题给信息推断元素名称，并根据元素周期律、原子结构、物质组成和性质等进行判断，考查了学生信息获取与加工、逻辑论证、推理判断能力。5.下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法正确的是A与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性C向酸性酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有
5、价D硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性【答案】C【命题意图】考察基本概念、元素化合物知识和理解与辨析能力，涉及氧化还原反应和物质的特性，酸性氧化物的概念辨析。6.2021年6月搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。火箭用作燃料，发生反应：(未配平)。下列说法正确的是A燃料参与反应，生成3mol氧化产物B标准状况下的质量为46gC有5mol极性共价键D可用于工业上制硝酸，最多可以得到1mol硝酸【答案】D【命题意图】本题联系当今我国迅起的科技，以长征二号F遥十二火箭发射为载体，考察氧化还原反应基本概念、阿伏伽德罗常数、化学计量、电子转移、化学键
6、类型等基础知识。7.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸23分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处A1 B2 C3 D4【答案】C【命题意图】以海带提碘实验作为载体，属于实验探究情境。必备知识物质的制备、性质的验证、实验基本操作。能力素养试题给出了该实验的过程，根据实验过程分析每步操作的正误，因此过程较为复杂，涉及的物质种类较多，少量的错
7、误隐藏在大部分正确的叙述中，考至了学生信息获取与加工推理判断能力。8.利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5下列说法不正确的是A步骤中为NaHSO3溶液B步骤的目的是使NaHSO3转化为Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体C工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定【答案】B【命题意图】本题是以SO2生产Na2S2O5的生产工序作为情境，属于生产环保情境。涉及硫、碳和钠元素及其化合物的性质、
8、物质的分离除杂。试题在相对熟悉而又复杂的情境下，考查学生的信息获取与加工、推理判断能力和批判性思维能力。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐9.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A该离子液体能与水分子形成氢键B该结构中不存在手性碳原子C该结构中C原子的轨道杂化类型有3种DBF- 4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3【答案】C【答案】本题以离子液体的性质为载体，考察氢键形成条件、手性碳原子、轨道杂化类型、配位键等概念的理解与辨析。10.我国科学家以KOH溶液为电
9、解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极BNi2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D离子交换膜是阳离子交换膜【答案】B【命题意图】本题以电催化合成偶氮化合物为载体、考察电解的基本概念和电化学相关计算，涉及离子交换膜的判断、电极反应式书写、阴阳极和正负极等。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.依据
10、下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝非金属性：ClBrIB向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性D在相同温度下，向1mL0.2molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1molL-1CuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2【答案】B【命题意图】本题以化学实验为依托，考察考生的证据推理能力和必备知识（难溶电解质、氧化性和还原性、离子检
11、验、非金属性强弱判断）。12.m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是An、p、q互为同系物Bn的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)C鉴别p和q可用金属钠或溴水Dm与q互为同分异构体【答案】D【命题意图】本题以有机合成中常用的原料为素材考察同系物、同分分异构体、官能团性质、结构等基本概念。13. 二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2，下列说法错误的是A玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下 B甲装置的作用是制N2C装置合理的连接顺序为：abcdef D丁中的试剂可以为无水CaCl2【答案】CD【命题意图
12、】本题以制备陌生物质VCl2为载体，考察素养和能力，涉及仪器的使用方法和原理、装置的连接顺序、分离提纯操作等。14.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能B产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均不同C相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)v(P2)D该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ【答案】BC【命题意图】本题以HNO自由基与O2反应过程为载体，突出考察反应机理和历程，涉及键能、分子式判断的分析推理、化学反应速率的影响因素、活化能等。15.25时，用HCl气体调节0.1
13、molL1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A25时，NH3H2O的电离平衡常数为10-4.75Bt=0.5时，2c(H+)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(OH)CP1所示溶液：c(Cl)=0.05molL1DP2所示溶液：c(NH)100c(NH3H2O)【答案】A D【命题意图】以HCl与0.1molL1氨水反应中pH和离子浓度的变化为载体，综合考察识图能力和水溶液中离子平衡，涉及电离平衡常数的计算、离子浓度比较、电荷守恒、物料守恒、水解、电离等。三、非选择题：本题共5小题，共
14、60分。16.（12分）氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。回答下列问题：（1）Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是_。（2）原料中阴离子空间结构为_，其等电子体为_(写出1种即可)。（3）原料、阴离子对应的酸沸点较高的是_(写结构简式)，原因是_。（4）关于以上几种锌盐说法正确的是_。A化合物中电负性最大的元素是OB化合物中所有C原子的杂化形式均为sp3C化合物中只存在离子键和极性共价键D化合物阴离子中键和键数目比为2:1（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。图a不
15、是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是_。图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为，则原子2的坐标为_。图的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为_，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_g/cm3(列出计算式)。【答案】（1）第四周期B族（2）正三角形 NO （3）HOOC-COOH 草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键 （4）A（5）晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元 4 【命题意图】本题以三种锌盐为原料制备氧化锌为载体，属于新颖功能物质情境。必备知识(1)化学用语与概念:核外
16、电子排布、电负性、离子键、配位数、晶体类型、晶胞等基本概念;(2)物质结构与性质:晶体类型与熔点高低的关系、电负性大小的比前、离子间作用力类型的判断、原子杂化轨道类型的判断、晶体密度的计算等。能力素养试题以三种锌盐为原料制备氧化锌为载体，在复杂、陌生的研究对象及问题情境下，体现对原子结构和性质、分子结构和性质以及晶体结构和性质的考查，对学生的信息获取与加工、推理判断、逻辑论证、语言表达能力提出较高要求。17.（12分）采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、SiO2和 NiCO3杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：己知：Ksp(MnS)= 2.8 10-10
17、，Ksp(NiS)= 2.0 10-21；生成氢氧化物的 pH 见下表离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8回答下列问题：（1）“酸浸”后矿渣的主要成分是_。（2）向“浸出液”中添加适量 MnO2的目的是_。（3）“调节 pH”操作中 pH 控制范围为_。（4）加入 MnS“除杂”后滤渣为_，该反应的离子方程式为_。（5）“沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_；“沉锰”除去的杂质金属离子是_。（6）MnSO4溶液电解制备Mn的过程中
18、，阳极的反应式为_。阳极液可循环利用，其主要成分的化学式为_。【答案】（1）SiO2（2）将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+（3）8.1 pH 3.7（4）NiS MnS+Ni2+=NiS+Mn2+ （5）温度为45，pH为7.5 Mg2+ （6）2H2O-4e-=O2+4H+ H2SO4 【命题意图】试题情境本题是以利用软锰矿为主要原料制备金属锰的工艺作为情境，属于生产环保情境。必备知识(1)物质转化与应用: Mn、Fe、Mg、Ni、Si等元素及其化合物的性质和变化;(2)反应变化与规律:pH、外界条件对平衡移动的影响、电解池工作原理的应用;(3)实验原理与市法:实验的基本操作。能力素养试题
19、以金属锰的制备过程为载体，在复杂、陌生的研究对象及问题情境下.在现对元素化合物、基本概念基本理论等知识的考查，对学生信息获取与加工、推理论证能力提出了较高的要求。18.（12分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。反应原理为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；相关数据如下表：化合物熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性TiCl4-251361.5能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质CCl4-2376.81.6难溶于水回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）检查装置气密性并加入T
20、iO2和C，先通入N2其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通Cl2，对B处逸出的气体用C、D装置进行后续处理。则C中碱石灰的作用是_，D中反应的化学方程式为_。（3）实验过程中，产生的高温气体在进入装置A之前要进行“前期冷却”，原因是_。（4）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。（5）利用如图所示装置测定产品纯度：称取gTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液
21、滴定至终点(Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液VmL，已知：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2xH2O+4HCl。根据上述数据计算该产品的纯度为_(用、c和V的代数式表示)。【答案】（1）直形冷凝管（2）排尽装置中的空气，以免干扰实验 吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止D中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCl4水解 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl （3）气体温度过高会导致冷凝管炸裂（4）蒸馏（5）【命题意图】本题是以制备TiCl4实验作为情境，属于实验探究情境。必备知识(1)化学用语与概念:化学式等化学用语和氧化还原反应等;(2)物
22、质转化与应用:钛的氧化物和氯化物的转化，沉淀滴定法测定过程中物质的变化;(3)实验原理与方法:仪器名称、实验现象、操作目的、试剂作用、滴定计算、误差分析等。能力素养本题以TiCl4的制备和利用沉淀滴定法测定氯化钛产品纯度的实验作为载体，在复杂、陌生的研究对象及问题情境下，体现对基本操作、实验仪器、试剂和操作目的以及定量计算和误差分析等知识的考查，对学生的信息获取与加工、推理判断、逻辑论证能力提出较高的要求。(1)信息获取与加工能力实验装置图一可以确定实验用仪器和药品;滴定过程中的各个反应本信式可以根据关系式法进行定量计算。19.（12分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：已
23、知：RCNRCOOH回答下列问题：（1）曲美布汀分子中含氧官能团的名称是_。（2）C分子中碳原子的轨道杂化类型有_。（3）反应的反应类型是_。（4）H的结构简式_。（5）化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为_。M能发生银镜反应M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱为五组峰（6）参照上述合成路线，以和CH3CH=CHCH3为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。_【答案】（1）酯基、醚键（2）sp、sp2、sp3（3）取代反应（4）（5）（6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH
24、2CH2CH2Br【命题意图】本题的情境属于学术探索情境中最新合成方法情境, 以药物曲美布汀合成路线为载体,在复杂、陌生的研究对象及问题情境下,体现对有机化合物名称、官能团名称、反应类型、同分异构体等有机化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。必备知识考查的必备知识侧重于三个方面:一是化学语言与概念,包括有机化合物的命名、官能团的名称、同分异构体、物质分子式和结构简式的书写等;二是物质结构与性质,包括有机化合物的结构和官能团,以及官能团的性质;三是物质转化与应用,包括有机化合物的性质及转化关系等。关键能力考查的关键能力侧重于三个方面:一是理解与辨析能力,要求能够从合成路线图中提取有效信
25、息,能够对有机化合物进行命名、识别官能团和反应类型,根据要求书写同分异构体等;二是分析与推测的能力,要求能够根据有机化合物的结构简式分析物质的性质,推断反应结果,判断有机反应类型;三是归纳与论证能力,要求通过有机反应框架,通过分析、推理等方法认识有机反应的本质特征、构成要素及相关物质之间的相互转化关系。学科素养考查的学科素养侧重于三个方面:一是化学观念,主要涉及微粒观和变化观,微粒观包括对有机化合物结构简式的分析、官能团性质的分析等;变化观主要包括有机化合物官能团与化学性质间的关系,化学键的断裂及新物质的形成原理,能够根据题给信息书写有机化合物结构简式、判断反应类型,按要求书写同分异构体的结构
26、简式等。二是思维方法,知道相关有机化合物之间的反应和转化,根据反应物和反应条件书写化学反应方程式。三是态度责任,体验并赞赏化学在新物质合成的重要作用。20（12分）我国力争于2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用成为了研究热点，“CO2催化加氢制甲醇”反应体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2回答下列问题：（1）反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。H1_0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g) CH3O
27、H(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动B降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小C恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动D增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=100%在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化CZT D催化剂CZ(Zr-1)T在230以上，升
28、高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_。（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为_，反应II的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。【答案】（1）小于 减小 （2）AB （3）BD 230以上，温度升高，反应的平衡向逆反应方向移动，反应的平衡向正反应方向移动，但温度对反应的平衡影响更大（4）55% 0.22【命题意图和依据】本题的情境属于学术探索情境中的最新合成方法情境，是以探究CO2、H2合成CH3OH反应中化学平衡的影
29、响因素为载体，在复杂、陌生的研究对象及问题情境下，体现对化学反应与能量、化学平衡等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。必备知识考查的必备知识侧重于两个方面:一是化学语言与概念，主要包括热化学方程式、反应热、平衡转化率、平衡常数等基本概念;二是化学变化与规律，主要包括盖斯定律、化学平衡以及外界条件对化学平衡的影响等知识。关键能力考查的关键能力侧重于三个方面:一是理解与辩析能力，主要涉及新信息的获取以及化学平衡的基础知识，二是分析与推测能力要求根据平衡转化率的变化，判断外界条件的变化;三是归纳与论证能力，主要涉及利用题给图像数据等信息，这行有效的转化和应用，通过科学分析，计算转化率、平衡常数，并能够对相关计算和条件变化进行说明等。学科素养考查的学科素养侧重于三个方面:一是化学观念，涉及变化观念和平衡思想，主要包括物质的变化
