1、河北省张家口市届高三上学期期末考试化学试题含答案河北省张家口市2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 第I卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A. 食醋 B. 玻璃杯 C. 食盐 D. 竹凉席【答案】D【解析】A、食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物，不属于有机高分子化合物，故A不选；B、玻璃杯主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，故B不选；C、食盐为氯化钠，不含碳
2、元素，属于无机化合物，故C不选；D、竹凉席主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】B【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生
3、产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD. 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O【答案】B【解析】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 +2NaOH，故A错误；B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO
4、4+ 518O2+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故B正确；C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故C错误；D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为 6H37Cl+ NaClO3=Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D错误；故选B。点睛：本题考查示踪原子法，解题关键：把握化学反应的实质，注意选项A为解答的易错点，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D选项中，盐酸中的氯部分升高，
5、部分不变，比例不同。4. 下列说法错误的是A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大【答案】A【解析】A、煤的成分很复杂,是多种有机物和无机物的混合物。煤的主要组成元素是碳,还有少量的氢、氧、硫、氮、硅、铝、钙、铁等元素。石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物，故A错误；B、苯和四氯化碳均难溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，水可以用来鉴别苯和四氯化碳，故B正确；C、乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中H原子的位置，所有原子处于同一平面，故C正确；D
6、、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1g燃料，需要的氧气分别为CH4+2O2=CO2+2H2O16 2mol1g Xmol16/1=2/x 解得x=2/162C2H6+7O2=4CO2+6H2O60 7mol1g Xmol 60/1=7/x 解得x=7/60,所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧气多，故D正确；故选A。5. 下列有关实验的说法正确的是A. 用广范pH试纸测定氯水的pHB. 量筒的“0”刻度在量筒的下端C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水
7、的pH，故A错误；B、量筒没有“0”刻度，故B错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故C错误；D、萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；故选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NAB. 电解100mLlmolL-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NAD. 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA【答案】A【解析】
8、A、熔融的NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NA，故A正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C、标准状况下，氯仿呈液态，故C错误；D、反应中存在平衡2NO2N2O4，故D错误；故选A。7. 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是A. a和b互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）【答案】C【解析】A、a和b分子式均为C
9、5H8O4，互为同分异构体，故A正确；B、a中醛基发生氧化反应，酯基可发生水解反应，故B正确；C、草酸具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、将两个官能团连到三个碳原子上有4种连法，b的具有相同官能团的同分异构体还有4种（不含立体异构），故D错误；故选C。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XWXD. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最
10、外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W为Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-ClA、简单离子半径：氧离子的半径大，故A错误；B、X为O与W为Cl，属于不同周期、不同主族元素，故B正确；C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故C错误；D、NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，故D错误；故选B。9. 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2OTiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠
11、溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A. A B. B C. C D. D【答案】A10. CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是A. CN-既作氧化剂又作还原剂B. 处理1molCN-，消耗1.5molH2O2C. 生成lmol无毒气体，转移2mol电子D. 用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C【解析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐
12、及氨气，该反应的离子方程式：CN+H2O2+OH=CO32+NH3，A、碳化合价升高，CN-作还原剂，故A错误；B、处理1molCN-，消耗1molH2O2，故B错误；C、生成lmol无毒气体NH3，碳由+2价升高为+4价，转移2mol电子，故C正确；D、用双氧水处理后的废水中含有氨，不可直接排放，故D错误；故选C。11. 已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18，Ka(HCOOH)=1.010-4。该温度下，下列说法错误的是A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)1.010-6 molL-lB. HCOO-的水解常数为1.010-10C. 向Zn(OH)2悬浊液中
13、加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100【答案】A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x(2x)2=1.010-18,x=6.310-7 molL-l， c(Zn2+)c(NH4+)【答案】A【解析】A、M点N点，M点主要是醋酸，抑制水电离，N点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、25时，CH3COOH 的电离常数约为k=0.1*1%*0.1*1%=1.010-6,故B错误；C、N点溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，当pH为7时，c
14、(CH3COO-) =c(NH4+)0.05 molL-l，故C错误；D、当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，c(CH3COO-)10-5molL-1,铝离子没有沉淀完全；（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O。点睛：（4）是难点，有关Ksp的计算，KspFe(OH)3的计算，要从图中读出c(OH-)=10-12molL1,c（Fe3）=10-2molL1,代入公式计算；铝离子是否沉淀完全的问题，要先读图，求出KspAl(OH)3，然后再将pH=4时，c(OH-)=10-10molL1,代入K
15、spAl(OH)3计算公式，求出c（Al3）与10-5molL-1比较，铝离子没有沉淀完全。17. TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2= -220.9kJmol-1 请回答下列问题：（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_。升高温度，对该反应的影响为_。（2）若反应的逆反应活化能表示为EkJmol-1，则E_220.9(填“”“ (4). 0.008 molL-1min-1 (5). 20% (
16、6). D (7). L2 (8). (1，)【解析】（1）已知：.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4 kJmol-1.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2= -220.9kJmol-1 ，用-，TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) H=-175.4 kJmol-1-（-220.9kJmol-1）=+45.5kJmol-1 ；升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大；（2）若反应的逆反应活化能表示为E kJmol-1，正反应是放热反应，则E220.9kJmol-1；（3）05 min 内，
17、用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=2v(TiCl4)=20.2mol/(10L5min)=0.008 molL-1min-1 ；TiCl4的平衡转化率a=0.2mol/1mol100%=20%；A、缩小容器容积，反应速率加快，平衡逆向移动，故A错误； B.加入催化剂平衡不移动，故B错误；C.分离出部分TiO2 速率变慢，故C错误；D.增大O2浓度既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率，故D正确；故选D。随TiCl4浓度的增加，TiCl4转化率越来越小，能表示TiCl4平衡转化率的曲线为L2；M点表示n(TiCl4)/n(O2)=方程式的计量数比=1时，TiCl4的转化率与O2的转化率相同，即a=1；由t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应。5min达到平衡
