1、沪教版初中化学中考复习 10 溶解度溶液的浓度I卷沪教版2020年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度（I）卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大B . 只含一种元素的纯净物一定是单质C . 两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应D . pH7的溶液一定是碱溶液2. （2分）利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ） A . 咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化B . 绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能C . 要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该
2、溶液的温度D . 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能3. （2分）下列四组图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ） A . 足量的铁片与镁条分别与质量相等且质量分数相等的稀盐酸反应B . 将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水C . 向一定质量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D . 向pH2的盐酸溶液中加水稀释4. （2分）20时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液可能都是饱和溶液B . 20时，乙溶液的溶质质量最小C . 溶液
3、溶质的质量5. （2分）T时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度A . B . C . D . 6. （2分）如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ） A . 向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B . 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C . 在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D . 将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合7. （2分）制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A . 降低
4、压强B . 降低压强并升高温度C . 升高温度D . 增大压强并降低温度8. （2分）有关溶质质量分数叙述正确的是（ ） A . 某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克B . 往某溶液中加固体,则溶质质量分数一定变大C . 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D . 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大9. （2分）农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是（ ） A . 氯化钠溶解度变小B . 食盐水在空气中变质而不能继续使用C . 溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D . 水分蒸发,溶质的质量分
5、数变大10. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . t1C时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C . t2C时，甲的饱和溶液一定比乙的饱和溶液中所含溶质多20D . t1C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液11. （2分）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ） 温度/01020T304050溶解度/g甲133209316391458639855乙294333372391411458504丙357358360362363366370A . 三种物质的
6、溶解度大小为：甲乙丙B . 随着温度变化，甲的溶解度变化最小C . 30时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为363gD . 分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，两种溶液中溶质的质量分数相等12. （2分）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液现将100g 25%的硝酸钾溶液稀释到10%来用于培植营养液，则需加水（ ）A . 50gB . 100gC . 150gD . 200g二、 填空题 (共4题；共11分)13. （2分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图，回答： t1C时，A溶液中溶质、溶剂的质量比为_。t1C时的KNO3的溶解度_KCI的溶解度（填：“大于”、“小于”或“等于”) t2
7、C时，各取100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液先各蒸发mg水，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b。再将a、b溶液升温至t3C时，下列关于a、b溶液的说法正确的是_。A都是不饱和溶液 B溶液质量ab C溶质质量a=bD溶剂质量ab E溶质质量分数a=b14. （2分）甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40，发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为_（填“A”或“B”）；40时甲、乙的溶液中含水较多的是_；40时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为_。 15. （3分）化学与我们的生产、生活息息相关现有以下
8、物质食醋 Ca3（PO4）2葡萄糖 活性炭 熟石灰 维生素A 大理石 CH4请选择合适物质的序号填空：（1）农业上常用作磷肥的是_；（2）能为人体提供能量的物质是_；（3）常用作厨房调味品的是_；（3）常用于改良酸性土地壤的是_；（5）常用作建筑材料的是_；（6）最简单的在机化合物是_；（7）人体缺乏后能导致盲症的是_；（8）常用于冰箱除异味的物质是_16. （4分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色（1）汽车车体多用钢材制造表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（2）工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为_（3）
9、在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_ （填一种即可）（4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是某锅的示意图该锅含有的有机合成材料是_（填写名称）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_ 铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果（5）某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸分液后称重，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称重，总质量为
10、 43.9g请回答下列问题：计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是什么?（填“偏大”“偏小”或“无影响”）三、 综合题 (共2题；共12分)17. （4分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_（填编号） A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒（2）已知：Cl2+H2OHCl+HCl
11、O，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_ （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体可采用的操作依次为_（填编号） A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：_ 18. （8分）如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）A,B,C三种物质中最有可能是气体的是_（2）将t时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 时，析出溶质最多的是_。 （3）20
12、 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g （4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ，则三种溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序为_（5）若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是_四、 计算题 (共3题；共26分)19. （5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取50g废水于烧杯中，加入20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液、恰好完全反应（废水中无不溶物，除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数20. （11分）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算： （1）参
13、加反应的二氧化碳的质量为_g； （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ 21. （10分）实验室存有一定量的溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20。求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克? （2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克? 参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共11分)13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、 综合题 (共2题；共12分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 计算题 (共3题；共26分)19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、
