1、精选5份合集怀化市名校学年高一化学下学期期末联考试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1能证明SO2具有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失2硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低
2、D甲硅烷热稳定性小于甲烷3下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色4下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B油脂水解可得到氨基酸和甘油C蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D纤维素和淀粉互为同分异构体5将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A食醋 B葡萄糖 C酒精 D食盐6短周期主
3、族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物。下列说法不正确的是AW、Q 、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物BQ的简单氢化物的热稳定性比X的强CY的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构DW、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价健7下列说法不正确的是()A沸点：H2OHF BNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C热稳定性：HFH2O D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键8一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：
4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（ ）A0.3mol/(Ls) B0.6mol/(Ls) C0.1mol/(Ls) D0.2mol/(Ls)9下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说
5、，反应速率越大，反应现象就越明显10在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7mol/L降到1.010-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）A4.010-8mol/(Lh) B3.010-8mol/(Lh)C2.010-8mol/(Lh) D1.010-8mol/(Lh)11下列离子方程式的书写正确的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3CO
6、OH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO12把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）ANa浮在水面上 BNa在水面上游动 CNa沉在水面下 DNa溶成光亮小球13下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料14下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A1mol A 从酸中置换H+生成的H
7、2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多15下列物质中，含有离子键的是（）AN2BNH3CNaClDHCl16将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W2g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）A石灰水WlW2 D乙醇W1c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不
8、再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_mol，参加反应的Cu质量为_ g 。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L 。(3)上述两个反应中转移的电子共有_mol。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E.泥三角F.酒
9、精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I溶液的获取。主要操作为_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)，离子方程式为_。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：_，写出NaOH 的电子式：_。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（
10、4）写出下列转化的方程式：BC的离子方程式：_。EF的化学方程式：_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2 （g)CO2 （g)2H2O （l)的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解C
11、uCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【分析】【详解】A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生
12、了无色物质，正确；D溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应: Br2SO22H2O=H2SO42HBr。SO2表现还原性，错误。故选C。2C【解析】分析：因Si与C同主族，由甲烷可类推硅烷。甲硅烷与甲烷的沸点高低可根据两者的相对分子质量大小比较，相对分子质量较大的其沸点较高；氢化物的热稳定性可根据同主族元素氢化物的性质递变规律来推理，元素的非金属性越强，其气态氢化物就越稳定详解：A. 由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n1)，故A正确；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C. 甲硅烷(SiH4)的相对分子质量
13、比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性Sic(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，选项D正确。答案选C。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）210.5 32 16 1.56 【解析】【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详
