1、人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷模拟人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.021023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g2. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB .
2、密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+3. （2分） (2019高一上南山期中) 已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ） A . 16gB . 32C . 16g/molD . 64g/mol4. （2分） (2017高一上福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（ ）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下
3、，两气体体积比为3：15. （2分） 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（ ） A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为mnC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(mn)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量6. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总
4、数小于0.5NA7. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204l023个CO2分子的质量是8.8g8. （2分） (2017高二上浦东期末) 关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（ ）A . 先检查装置的气密性B . 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量C . 反应结束后立即读取气体体积D . 加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应9. （2分） (2016高一上邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴
5、加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl）是（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L10. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，
6、则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL112. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与50ml1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 75mL2molL1 CaCl2溶液B . 150mL2molL1NaCl溶液C . 150mL2molL1KClO3溶液D . 75mL1mol
7、L1 AlCl3溶液13. （2分） (2017高一上陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol14. （2分） (2019高一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD .
8、 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA15. （2分） (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA16. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
9、C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L17. （2分） (2016高一上安徽期中) Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为 D . 350 K时，Mg（
10、ClO3）2饱和溶液的质量分数为 100%18. （2分） (2016高一上株洲期中) 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为w= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19. （2分） (2016高一上福州期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A . NaOH溶解后未经冷却，迅速
11、转移到容量瓶中B . 容量瓶未干燥C . 定容时俯视液面D . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中20. （2分） (2018咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA二、 非选择题 (共5题；共23分)21. （2分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物
12、质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1
13、I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 22. （5分） (2016高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 23. （8分） (2016高一上平阳期中) 结合图回答问题：（1） 学校实验室从化
14、学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL1的稀硫酸100mL所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_所取浓硫酸的体积为_mL（2） 写出上述装置中仪器的名称：_；_； （3） 若利用装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_ （4） 实验室常用装置分离碘水中的碘，该实验操作名称为_进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大24. （5分） 已知在标
15、准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO和CO2的碳原子之比是_，CO和CO2的氧原子之比是_；此混合物中C和O的原子个数比是_，混合气体的总质量是_25. （3分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共23分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、25-3、
