1、届高考化学第一轮课时复习题24课时训练(二十五)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D20 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8【解析】A项：室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明N
2、aR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH2。【答案】B2向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。【答案】A320 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 molL1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()AOH相等 B电离程度相同C溶质的物质的量浓度相等 D溶液中n(OH)相等【解析
3、】二者与盐酸反应的实质为：HOH=H2O，即二者提供的n(OH)相等。【答案】C4(2013届山东省莱芜市高三检测)用水稀释0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小BKw逐渐减小C水的电离程度增大D.变大【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH逐渐变大，A项不正确；温度不变，Kw不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，Kac(CH3COOH)/Kw，故该比值减小，D错误。【答案】C5(2013届威海模拟)室温下对H相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的H都变小B使
4、温度都升高20 ，两溶液的H都不变C加水稀释2倍后，两溶液的H都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOH的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中H变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COOH=CH3COOH的反应，会使盐酸中H变小；温度升高，使CH3COOH CH3COOH的电离平衡向右移动，H变大；加水稀释时，两溶液的H都变小；H相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。【答案】A6已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA
5、在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【解析】c(H)0.1 molL10.1%1104 molL1，A正确；Ka1107 molL1，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，pH减小，故B选项错误。【答案】B70.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大导电性增强 增大A BC D【解析】氨水加水稀释，电离程度增大，则c(
6、NH3H2O)减小，NH数目增多，对，错，对；溶液中n(OH)增大，但c(OH)减小，错；溶液稀释时c(NH)、c(OH)均减小，溶液导电性减弱，错；根据Kb，则，由于温度不变，Kb不变，而c(OH)减小，则增大，对。【答案】C8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动【解析】A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加
7、碱，与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。【答案】D9(2013届巴蜀中学模拟)中和H相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()AV1V2V3 BV3V2V1CV1V2V3 DV1V2V3【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1V2。又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H的物质的量与H2SO4和
8、HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H与OH反应生成水，会使CH3COOH进一步电离出H，所以V3V2V1。答案选B。【答案】B10(2013届吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOH CH3COOH，H数量增多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。【答案】B二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(10分)H2S溶液中存在着下列平衡：H2S HHS和HS HS2。(1)
9、已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，S2_(填“增大”或“减小”，下同)，H_。(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，H_(填“增大”或“减小”，下同)，S2_；若将H2S溶液加热至沸腾，则H2S_。【解析】依据勒夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。【答案】(1)右减小增大(2)右减小增大减小12(12分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4
10、Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解
11、质： _。【解析】(1)由于NH3H2O为一元碱，0.01 molL1氨水中，OH104 molL1，证明NH3H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3H2O是强电解质，稀释过程中OH总数可看成不变，稀释后OH10(a2)molL1；若NH3H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动，溶液中OH的总数增加，所以稀释100倍后OH10(a2)molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法证明一水合氨是弱
12、电解质不严密；(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0. 1 molL1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。【答案】(1)正确0.01 molL1氨水的pH10，说明OH104 molL1，NH3H2O没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH”、“”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。【解析】由题给数据可知，相同
13、条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)。【答案】(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快H2CO3HClOHCNHCO，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。(2)硫酸为强酸，浓度均为0.01 molL1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN。(4)据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。【答案】(1)CO(2)CA(3)溶液变浑浊CO2NaCO2H2O=2NaHCO3(4)2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO
