1、届高考化学第二轮复习与增分策略检测39考纲要求1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。考点一从宏观、微观角度掌握反应热1理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示：a表示
2、旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热：HE1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一正确理解概念1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(2018江苏，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(2018浙江理综，7D)(
3、3)催化剂能改变反应的焓变()(2018江苏，4B改编)(4)催化剂能降低反应的活化能()(2018江苏，4C改编)(5)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(2010山东理综，10D)2(2018无锡模拟)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJmol1C氢气的燃烧热为285.5kJmol1，则电解水的热化学方程
4、式为2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热失误防范“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为H，单位常用kJmol1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJmol1。需注意：燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义
5、的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。题组二“式形相随”理解反应热32018北京理综，26(3)已知：2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，
6、正确的是(选填字母)_。42018海南，16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H_kJmol1。5(2018上海，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量题组三“一式”解决反应热的计算6(1)2018浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_k
7、Jmol1。(2)2018全国卷，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11kJmol1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。7(2018重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为()A332 B118C350 D130失误防范利用键能计算反应热，要熟记公式：H反应物总键能生成物总键能，其关键是
8、弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molCC键，1mol硅中含2molSiSi键，1molSiO2晶体中含4molSiO键；分子晶体：1molP4中含有6molPP键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molPO键、4molP=O键，1molC2H6中含有6molCH键和1molCC键。考点二热化学方程式的书写与判断1两个模板(1)热化学方程式的书写模板步骤1写方程写出配平的化学方程式。步骤2标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。步骤3标条件标明反应物的温度和压强(101kPa、25时可不标注)。步骤4标
9、H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“”。步骤5标数值根据化学计量数计算写出H的数值。(2)热化学方程式书写的正误判断模板步骤1审“”“”放热反应一定为“”，吸热反应一定为“”。步骤2审单位单位一定为“kJmol1”，易漏写或错写成“kJ”。步骤3审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤4审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与H成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。步骤5审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。2两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除
10、了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33kJmol1(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。题组一热化学方程式的书写1(1)2018大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，
11、放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)2018天津理综，7(4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4SiCl4(纯) Si(硅)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)2018安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)2018天津理综，7(4)随原子序数递增，八种短周期元素(用字
12、母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。题组二热化学方程式的正误判断2正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1()(2)500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g
13、)H38.6kJmol1()(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJmol1(燃烧热)()(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1(中和热)()(5)25、101kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1，则2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6kJmol1()解题心得热化学方程式书写或判断易出现的错误1未标明反应物或生成物的状态而造成错误。2反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而
14、导致错误。3漏写H的单位，或者将H的单位写为kJ，从而造成错误。4反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。5对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而造成错误。考点三盖斯定律的多角度应用1定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H2题组一利用盖斯定律求焓变1(2018重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式
15、为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)HxkJmol1已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2bkJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3ckJmol1，则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab2(2018新课标全国卷，12)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H
16、3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)32018江苏，20(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。答题模板叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来
17、，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。题组二多角度比较焓变大小4(2018新课标全国卷，13)室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是(
18、)AH2H3 BH1H35已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1akJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2bkJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3ckJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab06(2018江苏，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
19、AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5方法归纳反应热大小比较1利用盖斯定律比较。2同一反应的生成物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，则H1H2。3同一反应的同一反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2。4两个有联系的反应相比较时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比较方法：利用反应(包括H1)乘以某计量数减去反应(包括H2)乘以某计量数，即得出H3H1某计量数H2某计量数，根据H3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意
20、：反应中各物质的聚集状态；H有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。学生用书答案精析专题六化学反应与能量考点一题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)2B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0kJmol1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B
21、项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0kJmol1；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。3A等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。41395D催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。6(1)124解析设“C”部分的化学键键能为akJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124kJmol1。(
22、2)299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ151kJ587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。7D根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480kJmol1，题中
23、2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，选项D正确。考点二题组集训1(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8kJmol1(2)SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216kJmol1(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol12(1)(2)(3)(4)(5)考点三题组集训1A由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C(s)O2(g)=CO2(g
24、)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。2A给题中方程式依次编号为、，3得2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)3317.3解析对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反应，故目标反应的H200.9kJmol1(58.2kJmol1)2317.3kJmol1。4B1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。5CH2的燃烧反应是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，的反应热也是的2倍，b2a0，C对。6CA项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40；C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3；D项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，
