1、贵州省毕节市实验高级中学学年高一上学期期末考试化学试题绝密启用前贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A可在水中加入明矾来净化水B可在豆浆中加入石膏制作豆腐C可用氢氧化铝中和过多胃酸D可用二氧化硅作太阳能电池的材料2下列实验操作中正确的是（ ）A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速
2、过滤B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）A分散质粒子直径在109107 m之间BFe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定C当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体4我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）AFe是氧化剂 B氧化性：FeCuC当生成32gCu时转移
3、1mol电子 DCuSO4发生氧化反应5以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1NAB22.4LO2中含有分中子数为NAC9gH2O所含有的氢原子数目为NAD1molO3的质量是48gmol-16下列离子方程式中正确的是（ ）A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+H+C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O7下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（ ）A碱
4、性氧化物、过氧化钠、Na2O2B酸性氧化物、三氧化硫、SO3C正盐、苏打、Na2CO3D含氧酸、次氯酸、HClO8在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa、NO3-、Cl-、Fe2BK、CO32-、Ca2、NO3-CK、SO42-、Al3、ClDCa2、Cl、K、AlO2-9下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A固体氯化钠B硫酸溶液C铁片D熔融的氢氧化钠10将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能直接证明的是（ ）A钠的熔点较低B钠与水反应生成氢氧化钠C反应产生气体D钠的密度比水小11下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（ ）A氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B氢
5、氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡12提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物质除杂试剂方法ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量Cl2CNa2CO3固体(NaHCO3)足量NaOH溶液加热DAl粉(Zn)足量NaOH溶液过滤AA BB CC DD13以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水
6、将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A B C D14下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C硅胶可用作食品干燥剂D硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在15为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）A某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO
7、32-16下列有关说法正确的是（ ）A油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、推断题17A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：_ E：_ F：_ H：_。（2）按要求写方程式：H与氨水反应的离子方程式：_。B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。I在空气中转化为J
8、的化学方程式：_。评卷人得分三、填空题18根据题意完成下列各小题。（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A结晶法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法_分离饱和食盐水和沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。_分离酒精和水的混合物。_分离植物油和水。（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是_（用化学方程式表示）；（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性：Na2CO3_NaHCO3(填“”或“”或“=”，下同)。相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3_NaHCO3。相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3_NaHCO3。相同物质的量浓度的Na2CO3与Na
9、HCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3_NaHCO3。写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_。评卷人得分四、实验题19实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：_。（2）写出指定试剂的名称，C_，D_。（3）C的作用是_，D的作用是_，F的作用是_。（4）检验氯气是否收集满的操作：_。（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，其中该反应中HCl的作
10、用是_，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_mol，反应转移的电子数是_。20某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：步骤中玻璃棒的作用是_；在配制溶液过程中步骤所进行的操作是_（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持_。下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。A溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线（2）取2mLFeCl2溶液于试管中
11、，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为_，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_，此时将所取FeCl2溶液完全反应需_molCl2。（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成_色；发生反应的离子方程式为_，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_mol。参考答案1D【解析】【详解】A.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入明矾,故A正确；B. 豆浆属于胶体，胶体遇到电解质会发生聚沉，即在豆浆中加入少量石膏可以使豆浆凝固制作豆腐，故B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢
12、氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；D.做作太阳能电池的材料的是单晶硅，故D错误；故选：D2C【解析】【详解】A过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误；B蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；C分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误；故选：C。3B【解析】【详解】A. 分散质粒子直径在109107 m之间的分散系称为胶体，故A正确；B.溶液比胶体更稳定，故B错误；C.胶体具有丁达尔效应，当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“
13、通路”，正确；D. 加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故D正确；故选：B。4C【解析】【分析】Fe+CuSO4Cu+FeSO4反应中铁元素由0价变成+2价，失电子化合价升高做还原剂发生氧化反应，铜元素由+2价降低到0价，得电子化合价降低做氧化剂发生还原反应。【详解】A.根据分析可知铁为还原剂，故A错误；B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，还原性FeCu，故B错误；C.32g铜即0.5molCu，Cu由+2价到0价，转移2个电子，故生成32gCu时转移1mol电子，故C正确；D.根据分析可知CuSO
14、4发生还原反应，故D错误；故选：C。5C【解析】【详解】A.溶液的体积不明确，无法计算物质的量，故A错误；B.未注明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故B错误；C. 9gH2O的物质的量为0.5mol，一个水分子中含有两个氢原子，所以0.5molH2O所含有的氢原子数目为NA，故C正确；D.质量的单位为g，1molO3的质量是48g，故D错误；故选：C。【点睛】未注明气体的温度和压强，不能用22.4L/mol计算。6A【解析】【详解】A.氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B. 盐酸与AgNO3溶液反应，盐酸为强酸，要拆成离子
15、： Cl-+Ag+=AgCl，故B错误；C.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=Fe3+H2，故C错误；D.碳酸钙是沉淀不能拆成离子，应为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故选：A。7A【解析】【详解】A. 过氧化钠化学式为Na2O2，但过氧化钠为过氧化物，故A错误；B.三氧化硫化学式为 SO3，为酸性氧化物，故B正确；C.苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确；D.次氯酸的化学式为HClO，是含氧酸，故D正确；故选：A。【点睛】苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠为酸式盐。8C【解析】【详解】A. Fe2为浅绿色，且不和NO3-共存，故A错误；B.碳酸根会和钙离
16、子生成碳酸钙沉淀，故B错误；C.四种离子相互不反应，且无色，故C正确；D.氢离子和偏铝酸根会发生反应，故D错误；故选：C。9D【解析】【分析】电解质是指熔融状态或水溶液中能导电的化合物，据此分析。【详解】A. 固体氯化钠是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；B. 硫酸溶液能导电，但为混合物，故B错误；C. 铁片可以导电，但为单质，故C错误；D. 熔融的氢氧化钠是电解质且因处于熔融状态有自由移动的离子可以导电，故D正确；故选：D。【点睛】注意盐酸、氨水等虽然可以导电，但均为混合物。10B【解析】【详解】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A能；B钠与水反应生
17、成碱性物质，但并不能观察到有氢氧化钠生成，故B不能；C反应过程发出嘶嘶响声，说明反应产生气体，故C能；D钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故D能；故选：B。11A【解析】【详解】A.因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，故B错误；C. 氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D. 苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成
18、胃部气胀，易造成胃穿孔，故D错误；故选：A。12A【解析】【详解】A. SO2可以和饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，CO2不与碳酸氢钠反应，故A正确；B.氯气具有氧化性，会把亚铁离子氧化，除去氯化铁溶液中氯化亚铁可用氯气，故B错误；C.碳酸钠固体中碳酸氢钠可直接加热固体混合物除去，不能在溶液中进行，故C错误；D.铝粉会与氢氧化钠溶液反应，过滤之后铝变成偏铝酸根在滤液中，故D错误；故选：A。13C【解析】【详解】Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝
19、酸钠，故错误；将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有，故选：C。14D【解析】【详解】A.玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，二氧化硅易和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸能雕刻玻璃，故A正确；B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品，正确；C. 硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；D. 硅为亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在，故D错误；故选：D。15B【解析】【详解】A. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶
20、液中一定含有Na+，但不能确定没有K+，故A错误；B. 先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+，再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe2+，故B正确C. 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C错误；D. 加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D错误；故选：B。16A【解析】【详解】A. 汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故A正确；B.不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不
21、能用强碱性的氢氧化钠，故B错误；C. 用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体会导致溶液浓度偏低，应该重新配制，故C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。17Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 FeCl2 Fe2+ +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【
22、解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以J是氢氧化铁，I是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，H是氯化亚铁，G是金属铁，F是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答【详解】（1）根据分析可知A为Fe2O3；E为NaAlO2；F为Al(OH)3；H为FeCl2，故答案为：Fe2O3；NaAlO2； Al(OH)3；FeCl2；（2）FeCl2与氨水反
23、应的离子方程式为Fe2+ +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：Fe2+ +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【点睛】本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答。18B A C D 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H+HCO3-
24、=CO2+H2O 【解析】【详解】（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：B；二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：A；酒精和水互溶，利用沸点不同分离故可选用蒸馏法，故答案为：C；植物油和水分层，故可用分液法分离，故答案为：D；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）热稳定性：Na2CO3NaHCO3，相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3，相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3。相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，由于碳酸钠要
25、先和盐酸反应全部转化为碳酸氢钠后才产生气体，所以产生气体的速率Na2CO3NaHCO3。写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：H+HCO3-=CO2+H2O。故答案为：；H+HCO3-=CO2+H2O；19MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 除去氯气中混有的氯化氢气体 干燥氯气 吸收氯气，防止污染空气 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满 还原性和酸性 0.2mol NA 【解析】【分析】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气；（2）（3）一套完整的气体制备装置需要发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。（4）
26、氯气有强氧化性，可以此来检验氯气是否已满；（5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氯元素化合价升高被氧化，锰元素化合价降低被还原；【详解】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，氯气有毒尾气需要处理，F中可用氢氧化钠溶液处理尾气，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢
27、气体；干燥氯气；吸收氯气，防止污染空气；（4）氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满；（5）反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低；部分氯元素做盐中的阴离子，体现了还原性和酸性；反应中氯元素由-1价到0价，锰元素由+7到+2价，降低5价，故生成1个氯气分子转移两个电子，消耗2/5个氧化剂，所以产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol，反应转移的电子数是NA，故答案为：还原性和酸性；0.2mol；NA。【点睛】气体制备装置通常包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。20引流 定容 水平相
28、切 AC 溶液变成血红色 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 0.001mol 浅绿 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.003mol 【解析】【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液第一步为称量，称量后溶解，之后进行移液，移液之后对玻璃棒和烧杯进行洗涤，洗涤液转移到容量瓶中，之后进行定容，然后摇匀。根据c=n/V进行误差分析；（2）Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色，根据方程式计算氯气的量；（3）铁单质会把Fe3+还原，二价铁显浅绿色；【详解】（1）步骤为移液，需要玻璃棒引流；在配制溶液过程中步骤所进行的操作是定容；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持水平相切；A.溶解后小烧杯、玻璃棒没
29、有洗涤会导致n偏小，故浓度偏小；B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水没有影响；C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线会导致V偏大，浓度偏小，故答案为：引流；定容；水平相切； AC；（2）通入氯气，氯气会把亚铁离子氧化成三价铁离子，方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色；2mLFeCl2溶液中FeCl2的物质的量为2ml1mol/L=0.002mol，根据方程式可知需要0.001mol Cl2，故答案为：溶液变成血红色；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；0.001mol；（3）加入铁粉后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，二价亚铁离子的溶液显浅绿色，由第（2）可知溶液中的三价铁离子物质的量为0.002mol，根据方程式可知反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.003mol，故答案为：浅绿；Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.003mol；
