1、高届高级高三化学高考化学复习浙江省学考选考专题2考试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.阿伏加德罗定律及其推论(b)。3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。4.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。5.固、液、气态物质的一些特性(a)。6.物质的量浓度的概念(b)。7.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。8.物质的量浓度的相关计算(c)。考点一以物质的量为中心的有关概念及应用1.物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(
2、如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩),符号为mol。物质的量像一座桥梁,把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。(3)阿伏加德罗常数0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.021023 mol1。2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。(2)符号：M。(3)单位：gmol1。(4)表示方法：M(H2)2 gmol1,M(SO)96 gmol1。(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M,变形后,mnM,n。3.物质的聚集状态和气
3、体摩尔体积(1)物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时,物质的体积主要由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。(2)固体分为晶体和非晶态物质晶体具有规则的几何外形,有固定的熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。非晶态物质没有规则的几何外形,没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等都属于非晶态物质。(3)气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示,常用的单位为Lmol1。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K、101 kPa)下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,即标准状况下的气体
4、摩尔体积约为22.4 Lmol1。4.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体,当压强相同时,密度与温度成反比例关系。(一)有关概念的理解与应用1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和()(2)某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
5、()(3)1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素()(4)1 mol任何物质都含有NA个原子()(二)有关“n”的应用2.阿伏加德罗常数为NA mol1。现有某气体,它的摩尔质量是M gmol1,在t 、1.01105 Pa时,气体摩尔体积为Vm Lmol1。取t 、1.01105 Pa时此气体m g,回答下列问题：(1)该气体一个分子的质量为_ g。(2)m g该气体中所含的微粒数目为_。(3)t 、1.01105 Pa时,m g该气体的体积为_ L。答案(1)(2)(3)(三)阿伏加德罗定律及其推论应用3.标准状况下,m g气体A和n g气体B的分子数相同,回答下列问题。(1)A与B
6、的相对分子质量之比为_。(2)同温同压下,气体A与气体B的密度之比为_。(3)相同质量的A与B的分子个数之比为_。(4)同温同压下,同体积的气体A与B质量之比为_。答案(1)mn(2)mn(3)nm(4)mn4.气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为_,推断的依据是_。答案O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(四)阿伏加德罗常数的广泛应用5.正误判断,正确的打“”,错误的打“”.考查气体的摩尔体积(1)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个()(2)标准状况下,80 g SO3
7、中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L()(3)标准状况下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA()(4)标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧,生成的CO2的分子数为8NA().考查物质的组成与结构(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()(2)1.8 g重水(D2O)中含NA个中子()(3)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA()(4)0.1 mol FeCl3形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA().考查电解质溶液中粒子的数目(1)1 L 0.5 molL1的NaClO溶液中含ClO0.5NA()(2)1 L 0.1
8、molL1的NaHCO3溶液中,HCO与CO的离子数之和为0.1NA()(3)25 时,pH13的NaOH溶液中,含OH的数目为0.1NA().考查氧化还原反应中电子转移的数目(1)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(2)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(3)Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2转移电子数为0.2NA()(4)1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA().考查可逆反应(1)1 mol Cl2通入足量水中生成HClO的分子数为NA()(2)一定条件下,0.5 mol N2与足量H2充分反应生成NH3的
9、分子数为NA()(3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,生成NO2的分子数为2NA().考查化学反应的“特殊性”(1)常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中,生成NA个SO2分子()(2)50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2共热,生成0.15NA个Cl2分子() 阿伏加德罗常数使用注意事项(1)注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙酸、CHCl3、苯酚、溴乙烷等是非气体。(2)注意与计算无关的一些干扰条件给出标准状况下非气体的物质的量或质量,干扰判断,实质
10、上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)注意物质的组成与结构特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。物质中所含化学键的数目、共用电子对数目,如金刚石、SiO2、CO2、CnH2n2、CnH2nO等。最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4;乙烯、丙烯和环丙烷;乙炔与苯;甲醛、乙酸乙酯和葡萄糖等。(4)注意难电离、易水解的粒子数目一看是否有弱电解质的电离;二看是否有离子的水解;三看是否指明了溶液的体积;四看是否为可逆反应。如2Fe32I 2Fe2I2。(5)注意电子转移(得失)数目一要注意是否发生歧
11、化反应,二要注意变价元素,三要注意过量问题。反应参考物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2 (或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NACl2H2O1 mol Cl2小于1 mol(6)注意一些特殊条件一要注意一些特殊的反应,如NO和O2不需要条件即可反应,NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应;二要注意特殊的物质,如摩尔质量相同或成整数倍的关系的物质：N2和CO、C2H4;Na2S和Na2O2;C
12、aCO3与KHCO3;NaHCO3与MgCO3;Cu2S和CuO;NO2与N2O4。考点二溶液的配制与分析常见三种溶液的配制方法1.用98%的浓H2SO4配制100 mL 14的稀H2SO4：用量筒量取80.0 mL的水注入200 mL的烧杯中,然后再用另一只量筒量取20.0 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不停搅拌。2.配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体,然后再转移到200 mL的烧杯中,再用量筒量取80.0 mL的水注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解。3.一定物质的量浓度溶液配制(1)配制过程(2)仪器使用容量瓶使用的第一
13、步操作是“检漏”,选用容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。玻璃棒的作用是搅拌和引流,在引流时,玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口,如图所示。特别提醒容量瓶的检漏方法向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,换一个重复上述操作。(3)四个“数据”记录质量或体积保留一位小数。选择容量瓶时,要指明
14、容量瓶的规格。转移溶液时要洗涤烧杯23次。定容时液面距刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。(一)有关物质的量浓度溶液配制的误差分析1.用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：(1)定容时,溶液温度高：偏高。(2)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。(3)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。(4)称量易吸水物质时间过长：偏低。(5)转移时,有液体溅出：偏低。(6)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出：偏低。(7)定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线：偏低。(8)容量瓶内有少量水：无影响。 误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线(图1),导致
15、溶液体积偏大,结果偏低。俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏高。(二)和“物质的量浓度”有关的计算2.标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为 gcm3,气体的摩尔质量为M gmol1,则：c molL1。3.已知：c为溶质的物质的量浓度(单位：molL1),为溶液的密度(单位：gcm3),w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量(单位：gmol1)。则：c。4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_。答
16、案10(b2a) molL1解析根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol,n(Cl)b mol,根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol,则c(K)10(b2a) molL1。考前真题再练1.(2019浙江4月选考,19)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案
17、D解析1个乙烯分子中含两个碳碳共价键,4个碳氢共价键,总共6个共价键,因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确;n(Na)n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol,n(Na)n(Cl)0.5 mol,因而钠离子和氯离子总数为0.5NA,但水会电离出极少量的H和OH,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,B项正确;HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,n(CH2O)1 mol,因而C原子数为NA,C项正确;不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价都是由0变为1,因而2.3 g Na为0.1 mol,转
18、移的电子数为0.1 mol1NA mol10.1NA,D项错误。2.(2018浙江11月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA答案D解析A项,在一个S8分子中含有8个共价键,所以32 g S8中含有共价键数目为NA;B项,H218O、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1,所以2 g由H218O
19、、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA;C项,8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为2NA mol10.2NA;D项,Cl2溶于水,含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO,Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。3.(2018浙江4月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案B解析A项,10 g2H21
20、6的物质的量为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确;B项,SO2SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4NA,错误;C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g C2H2与C6H6混合气体,所含CH键数目为2NA,正确;D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 gmol1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为NA,正确。4.(2017浙江11月选考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25 时,pH3的醋酸溶液
21、1 L,溶液中含H的数目小于0.001NAC.任意条件下,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.a mol的R2(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案B解析浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁,浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁,若0.2 mol H2SO4反应气体产物全为二氧化硫,转移电子数为0.2NA,若气体产物全为氢气,转移电子数为0.4NA,所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间,故A选项正确;pH3的醋酸溶液中c(H)103 molL1,在1 L溶液中,含H的数目等于0.001NA,故B选项错误;1个苯中含有6个CH键,1 mol苯
22、中含有CH键的数目一定为6NA,故C选项正确;R2的核外电子数为AN2,a mol 的R2的核外电子数为a(AN2)NA,故D选项正确。5.(2019全国卷,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3 g 3He的物质的量为1 mol,每个3He含1个中子,则1 mol 3He含有的中子数为1NA,A项正确;该溶液中含0.1 mol Na3P
23、O4,由于部分PO水解,故溶液中PO的数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr元素为6价,1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时,得到6 mol电子,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个CH键和3个CC键,即每个分子中含13个共价键,则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键,D项正确。6.(2018全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.
24、0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A项错误;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C项错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。7.(2018全国卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正
25、确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C项正确;124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA,A项错误;Fe3在水溶液中能发生水解,100 mL 1 molL
26、1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA,B项错误;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NA,D项错误。8.(2017全国卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个HC.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A解析A项,硼原子的质子数为5,11B的中子
27、数为6,故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H 的物质的量,错误;C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;D项,PCl3 Cl2 PCl5 ,这是一个可逆反应,1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5,故增加的PCl键数目小于2NA,错误。9.(2016全国卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移
28、数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。专题强化练(一)“NA”的广泛应用1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下
29、列说法中正确的是()A.16 g CH4含有的原子数为NAB.17 g OH 含有的质子数为9NAC.2 g D2气体中含有的中子数为0.5 NAD.标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA答案B解析n(CH4)1 mol,1个CH4分子中含5个原子,16 g CH4含有原子数为5NA,A项错误;n(OH)1 mol,1个OH中含9个质子,17 g OH含有的质子数为9NA,B项正确;D2的摩尔质量为4 gmol1,n(D2)0.5 mol,1个D2中含2个中子,2 g D2含有的中子数为NA,C项错误;n(NH3)1 mol,1个NH3分子中含10个电子,标准状况下22.4 L NH
30、3含有的电子数为10NA,D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.5.6 g乙烯中所含碳原子数为0.2NAB.1 mol苯分子中含有C=C键的数目为3NAC.2.24 L一氯甲烷中含有CH键的数目为0.3NAD.9.2 g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.8NA答案D解析乙烯相对分子质量是28,每个乙烯分子中含有2个C原子,5.6 g乙烯的物质的量为0.2 mol,则其中所含碳原子数为0.4NA,A错误;苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,无碳碳双键,B错误;缺条件,不能计算气体的物质的量,因而不能确定分子中含有的CH键的数目,C错误;甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92,
